Dichroman sodný

Dichroman sodný
	Strukturní vzorec dichromanu sodného
Obecné
Systematický název	dichroman sodný
Latinský název	Natrii dichromas
Anglický název	Sodium dichromate
Německý název	Natriumdichromat
Sumární vzorec	Na2Cr2O7
Vzhled	oranžové až červenooranžové krystaly nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	10588-01-9; 7789-12-0 (dihydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	234-190-3
Indexové číslo	024-004-00-7; 024-004-01-4 (dihydrát)
PubChem	25408
UN kód	3288
Číslo RTECS	HX7750000; HX7750000 (dihydrát)
Vlastnosti
Molární hmotnost	261,967 g/mol; 297,998 g/mol (dihydrát)
Teplota tání	356,7 °C
Teplota rozkladu	400 °C
Teplota dehydratace	> 100 °C (dihydrát)
Hustota	2,524 6 g/cm3 (13 °C); 2,348 g/cm3 (25 °C)
Index lomu	dihydrát ; nDa= 1,661 0; nDb= 1,699 4; nDc= 1,751 0
Rozpustnost ve vodě	164 g/100 g (0 °C); 178 g/100 g (10 °C); 180 g/100 g (20 °C); 187 g/100 g (25 °C); 194 g/100 g (30 °C); 211 g/100 g (40 °C); 233 g/100 g (50 °C); 260 g/100 g (60 °C); 355 g/100 g (80 °C); 418 g/100 g (100 °C); dihydrát; 238,9 g/100 ml (0 °C); 267,6 g/100 ml (20 °C); 638 g/100 ml (60 °C); 1 171 g/100 ml (100 °C)
Měrná magnetická susceptibilita	2,639×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová struktura	jednoklonná (dihydrát)
Hrana krystalové mřížky	a : b : c = 0,591 2 : 1 : 0,569 8; β= 94°55'
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−1 978,6 kJ/mol
Bezpečnost
	; GHS03 ; GHS05 ; GHS06 ; GHS07 ; GHS08 ; GHS09; Nebezpečí
H-věty	H272 H350 H340 H360FD H330 H301 H312 H372 H314 H334 H317 H410
R-věty	R45 R46 R60 R61 R8 R21 R25 R26 R34 R42/43 R48/23 R50/53
S-věty	S53 S45 S60 S61
NFPA 704	0 3 0 OX
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dichroman sodný je anorganická sloučenina se vzorcem Na₂ Cr₂ O₇. Obvykle se tato sůl používá v podobě dihydrátu Na₂Cr₂O₇·2H₂O. Prakticky všechna chromová ruda se zpracovává konverzí na dichroman sodný. Takto se ročně vyprodukuje mnoho tisíc tun dichromanu sodného.^[2] Z hlediska reaktivity a vzhledu jsou dichroman sodný a draselný velmi podobné. Sodná sůl je však zhruba dvacetkrát rozpustnější ve vodě než sůl draselná, taktéž její ekvivalentní hmotnost je nižší, což je často žádoucí.^[3]

Bezpečnost

Podobně jako jiné sloučeniny s šestimocným chromem, je i dichroman sodný považován za nebezpečný (je klasifikován jako vysoce toxický). Je též známým karcinogenem.^[4]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium dichromate na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Sodium dichromate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.
↑ Freeman, F. "Sodium Dichromate" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.
↑ ILO 1369 - Sodium Dichromate http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc13/icsc1369.htm

Literatura

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Dichroman sodný na Wikimedia Commons

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

[pubchem_cid_25408-1] Sodium dichromate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[Ullmann-2] Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.

[eEROS-3] Freeman, F. "Sodium Dichromate" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.

[4] ILO 1369 - Sodium Dichromate http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc13/icsc1369.htm

[1]

[2]

[3]

[4]

Anorganické soli sodné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid sodný (Na F) • Hydrogendifluorid sodný (Na H F₂) • Bromid sodný (Na Br) • Chlorid sodný (Na Cl) • Jodid sodný (Na I) • Kyanid sodný (Na C N) • Kyanatan sodný (Na O C N) • Isokyanát sodný (Na N C O) • Thiokyanatan sodný (Na S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan sodný (Na O Cl) • Chloritan sodný (Na Cl O₂) • Chlorečnan sodný (Na Cl O₃) • Chloristan sodný (Na Cl O₄) • Bromnan sodný (Na O Br) • Bromitan sodný (Na Br O₂) • Bromičnan sodný (Na Br O₃) • Jodičnan sodný (Na I O₃) Jodistan sodný (Na I O₄) • Siřičitan sodný (Na₂S O₃) • Hydrogensiřičitan sodný (Na H S O₃) • Disiřičitan sodný (Na₂S₂O₅) • Dithioničitan sodný (Na₂S₂O₄) • Dithionan sodný (Na₂S₂O₆) • Síran sodný (Na₂S O₄) • Hydrogensíran sodný (Na H S O₄) • Disíran sodný (Na₂S₂O₇) • Peroxosíran sodný (Na₂S O₅) • Peroxodisíran sodný (Na₂S₂O₈) • Seleničitan sodný (Na₂Se O₃) • Selenan sodný (Na₂Se O₄) • Telluričitan sodný (Na₂Te O₃) • Metatelluran sodný (Na₂Te O₄) • Pentahydrogenorthotelluran sodný (Na H₅Te O₆) • Cis-dusnan sodný (Na₂N₂O₂) • Trans-dusnan sodný (Na₂N₂O₂) • Peroxodusnan sodný (Na O N N O O Na; Na₂N₂O₃) • Dusitan sodný (Na N O₂) • Dusičnan sodný (Na N O₃) • Orthodusičnan sodný (Na₃N O₄) • Peroxodusitan sodný (Na O O N O) • Fosfornan sodný (Na P O₂H₂) • Dihydrogenfosforitan sodný (Na H₂P O₃) • Hydrogenfosforitan sodný (Na₂H P O₃) • Dihydrogenfosforečnan sodný (Na H₂P O₄) • Hydrogenfosforečnan sodný (Na₂H P O₄) • Fosforečnan sodný (Na₃P O₄) • Dihydrogendifosforečnan disodný (Na₂H₂P₂O₇) • Hydrogendifosforečnan trisodný (Na₃H P₂O₇) • Difosforečnan sodný (Na₄P₂O₇) • Trifosforečnan sodný (Na₅P₃O₁₀) • Metafosforečnan sodný (Na P O₃) • Cyklotrifosforečnan sodný (Na₃P₃O₉) • Cyklohexafosforečnan sodný (Na₆P₆O₁₈) • Arsenitan sodný (Na As O₂) • Hydrogenarseničnan sodný (Na₂H As O₄) • Arseničnan sodný (Na₃As O₄) • Tetrahydroxidoantimonitan sodný (Na Sb(O H)₄) • Antimonitan sodný (Na Sb O₂) • Bismutičnan sodný (Na Bi O₃) • Uhličitan sodný (Na₂C O₃) • Hydrogenuhličitan sodný (Na H C O₃) • Šťavelan sodný (Na₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan sodný (Na H(C O₂)₂) • Orthokřemičitan sodný (Na₄Si O₄) • Metakřemičitan sodný (~Na₂Si O₃~) • Dikřemičitan sodný (Na₂Si₂O₅) • Trikřemičitan sodný (Na₂Si₃O₇) • Cínatan sodný (Na₂Sn O₂) • Cíničitan sodný (Na₂Sn O₃) • Metaboritan sodný (Na B O₂) • Tetraboritan sodný (Na₂[B₄O₅(OH)₄]•8H₂O) • Oktaboritan sodný (Na₂B₈O₁₃•4H₂O) • Perboritan sodný (Na₂H₄B₂O₈) • Hlinitan sodný (Na₃Al O₃) • Tetrahydroxidozinečnatan sodný (Na₂Zn(OH)₄) • Zinečnatan sodný (Na₂Zn O₂) • Rtuťnatan sodný (Na₂Hg O₂) • Železičitan sodný (Na₂Fe O₃) • Železan sodný (Na₂Fe O₄) • Manganitan sodný (~Na Mn O₂~) • Manganečnan sodný (Na₃Mn O₄) • Manganan sodný (Na₂Mn O₄) • Manganistan sodný (Na Mn O₄) • Technecistan sodný (Na Tc O₄) • Rhenistan sodný (Na Re O₄) • Chromitan sodný (Na₃[Cr(OH)₆]) • Chroman sodný (Na₂Cr O₄) • Dichroman sodný (Na₂Cr₂O₇) • Molybdenan sodný (Na₂Mo O₄) • Wolframan sodný (Na₂W O₄) • Metavanadičnan sodný (Na V O₃) • Orthovanadičnan sodný (Na₃V O₄) • Trititaničitan sodný (Na₂Ti₃O₇) • Zirkoničitan sodný (Na₂Zr O₃) • Diuranan sodný (Na₂U₂O₇)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid sodný (Na H) • Hydroxid sodný (Na OH) • Oxid sodný (Na₂O) • Peroxid sodný (Na₂O₂) • Superoxid sodný (Na O₂) • Hydrogensulfid sodný (Na S H) • Sulfid sodný (Na₂S) • Polysulfid sodný (Na₂S_n) • Selenid sodný (Na₂Se) • Tellurid sodný (Na₂Te) • Polonid sodný (Na₂Po) • Amid sodný (Na N H₂) • Imid sodný (Na₂N H) • Nitrid sodný (Na₃N) • Azid sodný (Na N₃) • Fosfid sodný (Na₃P) • Dihydrogenarsenid sodný (Na As H₂) • Tetrahydridoboritan sodný (Na B H₄) • Tetrahydridohlinitan sodný (Na Al H₄)

Jiné	Thiosíran sodný (Na₂S₂O₃) • Tetrathionan sodný (Na₂S₄O₆)