Oxid fosforitý

Oxid fosforitý
Obecné
Systematický název	Oxid fosforitý
Anglický název	Phosphorus trioxide
Německý název	Phosphortrioxid
Sumární vzorec	P4O6 (P2O3)
Vzhled	Pevná bílá látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	1314-24-5 {{{Další čísla CAS}}}
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	{{{Číslo EINECS}}}
Indexové číslo
Číslo EC (enzymy)	{{{Číslo EC}}}
PubChem	{{{PubChem}}}
ChEBI	{{{ChEBI}}}
Vlastnosti
Molární hmotnost	219,891 g/mol
Teplota tání	23,8 °C
Teplota varu	173,8 °C
Hustota	2,135 g/cm³ (21 °C)
Index lomu	1,535
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	Rozpustný v diethyletheru
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech	Rozpustný v aromatických uhlovodících, sirouhlíku
Relativní permitivita εr	3,2
Povrchové napětí	37 mN/m (30 °C) 34,7 mN/m (50 °C) 31,2 mN/m (80 °C) 27,7 mN/m (110 °C)
Struktura
Krystalová struktura	Jednoklonná
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	-1 641 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt	64,1 J/g
Entalpie varu ΔHv	197,4 J/g
Standardní molární entropie S°	346,9 JK-1mol-1
Izobarické měrné teplo cp	0,662 JK-1g-1 (25 °C, plyn)
Bezpečnost
Vysoce toxický (T+)
R-věty	?
S-věty	?
NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Oxid fosforitý je anorganická sloučenina tvořící dimerní molekulu P₄O₆. Je to bílá, krystalická, jedovatá a vosku podobná látka, která snadno taje. Je kyselého charakteru a s vodou poskytuje roztok kyseliny fosforité (je to její anhydrid). Snadno se oxiduje.

Příprava

Oxid fosforitý se vyrábí spalováním fosforu za omezeného přístupu vzduchu:

P₄ + 3 O₂ → P₄O₆.

Chemické vlastnosti

Oxid fosforitý reaguje se studenou vodou na kyselinu fosforitou:

P₄O₆ + 6 H₂O → 4 H₃PO₃

Oxid fosforitý také reaguje s chlorovodíkem a produktem je kyselina fosforitá a chlorid fosforitý:

P₄O₆ + 6 HCl → 2 H₃PO₃ + 2 PCl₃

Literatura

• VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.