Fluorid hlinitý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání

{{Infobox Chemická sloučenina |Název= Fluorid hlinitý |Obrázek= Aluminium-trifluoride-3D-polyhedra.png|92px|3D model polyedru]] [[Soubor:Aluminium-trifluoride-monomer-2D-dimensions.png |Šířka obrázku=92px |Popis obrázku=vzorec |Obrázek2=Aluminium-trifluoride-monomer-3D-vdW.png |Šířka obrázku2=92px |Popis obrázku2=3D model |Systematický název= Fluorid hlinitý
Trifluoralan |Anglický název= Aluminium fluoride |Německý název= Aluminiumfluorid |Sumární vzorec= AlF3 |Vzhled= bílý prášek nebo krystalky

|Číslo CAS=7784-18-1 |Další čísla CAS= 32287-65-3 (monohydrát)
15098-87-0 (trihydrát) |PubChem= 2124 |ChEBI= CHEBI:49464 |Číslo RTECS= BD0725000

|Molární hmotnost= 83,976 7 g/mol
101,022 g/mol (monohydrát)
138,023 g/mol (trihydrát) |Teplota sublimace= 1 280 °C |Hustota= 3,07 g/cm³ (0 °C) |Rozpustnost= 0,13 g/100 ml (0 °C)
0,28 g/100 ml (10 °C)
0,50 g/100 ml (25 °C)
0,69 g/100 ml (50 °C)
0,98 g/100 ml (75 °C)
1,67 g/100 ml (100 °C) |Rozpustnost polární= roztoky fluoridů
kapalný fluorovodík

|Struktura=zobrazit |Krystalová struktura= šesterečná |Hrana mřížky= a= 492 pm
c= 625 pm

|Termodynamické vlastnosti=zobrazit |Standardní slučovací entalpie = -1 510 kJ/mol |Entalpie rozpouštění= -164,3 J/g |Entalpie sublimace= 3 240 J/g |Standardní molární entropie = 66,48 J K-1 mol-1 |Standardní slučovací Gibbsova energie= -1 431 kJ/mol |Izobarické měrné teplo= 0,894 J K-1 g-1

|Bezpečnost=zobrazit

|Symboly nebezpečí=

Zdraví škodlivý
Zdraví škodlivý (Xn)

|R-věty= R22, R36/37/38 |S-věty= S26 }}

Fluorid hlinitý (chemický vzorec AlF3) je anorganická sloučenina primárně používaná ve výrobě hliníku. Může být připraven synteticky, ale vyskytuje se i v přírodě.

Výskyt a výroba[editovat | editovat zdroj]

Nejvíce používaný postup pro výrobu fluoridu hlinitého reakcí oxidu hlinitého Al2O3 a kyselinou hexafluorokřemičitou H2SiF6:

H2SiF6 + Al2O3 → 2 AlF3 + SiO2 + H2O

Druhý způsob je pomocí tepelného rozkladu hexafluorohlinitanu ammoného (NH4)3AlF6. Menší množství je také možné připravit pomocí reakce hydroxidu hlinitého Al(OH)3 (popř. samotného hliníku) s kyselinou fluorovodíkovou HF.

Trihydrát fluoridu hlinitého se nachází v přírodě jako vzácný minerál rosenbergit.

Využití[editovat | editovat zdroj]

Fluorid hlinitý je důležité aditivum při výrobě hliníku pomocí elektrolýzy. Společně s kryolitem snižují bod tání pod 1 000 °C a zvyšují vodivost elektrolytu.

Mimo jiné je využívaný (společně s fluoridem zirkoničitým ZrF4) pro výrobu fluorohlinitého skla, které se využívá na výrobu optických vláken.

Využívá se k zabránění kvašení.

Zdravotní rizika[editovat | editovat zdroj]

Po požití může dojít k poškození trávicího traktu, jater a ledvin. Znakem otravy jsou bolesti břicha, zvracení a průjem. Při požití většího množství i křeče.

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Aluminium fluoride na anglické Wikipedii.


Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.