Fluorid selenový

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Fluorid selenový
[[Soubor: | 280px | ]]
Obecné
Systematický název Fluorid selenový, hexafluorid selenu
Anglický název selenium hexafluoride
selenium(VI) fluoride
selenium fluoride
Německý název Selenhexafluorid
Sumární vzorec SeF6
Vzhled bezbarvý plyn
Vlastnosti
Molární hmotnost 192,953 4 g/mol
Teplota tání -34,6 °C[1]
Teplota varu sublimace: -46,6 °C; 226,6 K
Hustota 7,887 kg/m3
Index lomu 1,895
Rozpustnost ve vodě nerozpustný
Krystalová struktura kosočtverečná
Koordinační geometrie oktaedrická
Dipólový moment nulový
Standardní slučovací entalpie ΔHf° 1 030 kJ/mol[1]
NFPA 704
NFPA 704.svg
 
 
 
 
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Fluorid selenový (též hexafluorid selenu) je anorganická sloučenina se vzorcem SeF6. Jedná se o bezbarvý plyn, který má odporný zápach.[2]
Běžně se s ním nesetkáváme a rovněž nemá žádné praktické použití.[3]

Struktura, příprava a reakce[editovat | editovat zdroj]

Struktura[editovat | editovat zdroj]

Stejně jako mnoho ostatních sloučenin selenu, je také fluorid selenový hypervalentní. Má oktaedrický tvar molekuly s vazbou Se–F dlouhou 168,8 pm.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

SeF6 může být připraven buď přímým slučováním prvků[4]:

Se + 3 F2 → SeF6, nebo reakcí fluoridu bromitého s oxidem seleničitým:

Br2F6 + SeO2 → SeF6 + Br2 + O2.

Reaktivita[editovat | editovat zdroj]

Reaktivita hexafluoridů chalkogenů klesá v pořadí TeF6 > SeF6 > SF6, přičemž nejméně reaktivní SF6 je v podstatě inertní vůči hydrolýze při vysokých teplotách, SeF6 také odolává hydrolýze[1] a plynný může projít 10% roztokem NaOH nebo KOH beze změny, ovšem reaguje s plynným amoniakem při 200 °C.[5]

Bezpečnost[editovat | editovat zdroj]

Fluorid selenový je toxický již při malých koncentracích.[6]
Ve Spojených státech amerických byl stanovena nejvyšší přípustná koncentrace SeF6 ve vzduchu na hodnotu 0,05 ppm v průměru za osmihodinovou pracovní směnu.

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Selenium hexafluoride na anglické Wikipedii.

  1. a b c Inorganic Chemistry,Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001 ISBN 0-12-352651-5
  2. Material Safety [online]. [cit. 2010-07-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  3. Bernd E. Langner "Selenium and Selenium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2002, Weinheim DOI:10.1002/14356007.a23_525
  4.  "Sulfur, Selenium, and Tellurium Hexafluorides"(1939) 1: 121–122. doi:10.1002/9780470132326.ch44. 
  5. Krebs B, Bonmann S, Eidenschink I. Selenium-Inorganic Chemistry Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed. R. Bruce King (1994) John wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0
  6. Medical Management Guidelines for Selenium Hexafluoride (SeF6) [online]. [cit. 2010-07-24]. Dostupné online. (anglicky)