Fluorid selenový

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Fluorid selenový
[[Soubor: | 280px | ]]
Obecné
Systematický název Fluorid selenový, hexafluorid selenu
Anglický název selenium hexafluoride
selenium(VI) fluoride
selenium fluoride
Německý název Selenhexafluorid
Sumární vzorec SeF6
Vzhled bezbarvý plyn
Registrační číslo CAS
Číslo RTECS VS9450000
Vlastnosti
Molární hmotnost 192,953 4 g/mol
Teplota tání -34,6 °C[1]
Teplota varu sublimace: -46,6 °C; 226,6 K
Hustota 7,887 kg/m3
Index lomu 1,895
Rozpustnost ve vodě nerozpustný
Struktura
Krystalová struktura kosočtverečná
Koordinační geometrie oktaedrická
Dipólový moment nulový
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° 1 030 kJ/mol[1]
Bezpečnost
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
 
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Fluorid selenový (též hexafluorid selenu) je anorganická sloučenina se vzorcem SeF6. Jedná se o bezbarvý plyn, který má odporný zápach.[2]
Běžně se s ním nesetkáváme a rovněž nemá žádné praktické použití.[3]

Struktura, příprava a reakce[editovat | editovat zdroj]

Struktura[editovat | editovat zdroj]

Stejně jako mnoho ostatních sloučenin selenu, je také fluorid selenový hypervalentní. Má oktaedrický tvar molekuly s vazbou Se–F dlouhou 168,8 pm.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

SeF6 může být připraven buď přímým slučováním prvků[4]:

Se + 3 F2 → SeF6, nebo reakcí fluoridu bromitého s oxidem seleničitým:

Br2F6 + SeO2 → SeF6 + Br2 + O2.

Reaktivita[editovat | editovat zdroj]

Reaktivita hexafluoridů chalkogenů klesá v pořadí TeF6 > SeF6 > SF6, přičemž nejméně reaktivní SF6 je v podstatě inertní vůči hydrolýze při vysokých teplotách, SeF6 také odolává hydrolýze[1] a plynný může projít 10% roztokem NaOH nebo KOH beze změny, ovšem reaguje s plynným amoniakem při 200 °C.[5]

Bezpečnost[editovat | editovat zdroj]

Fluorid selenový je toxický již při malých koncentracích.[6]
Ve Spojených státech amerických byl stanovena nejvyšší přípustná koncentrace SeF6 ve vzduchu na hodnotu 0,05 ppm v průměru za osmihodinovou pracovní směnu.

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Selenium hexafluoride na anglické Wikipedii.

  1. a b c Inorganic Chemistry,Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001 ISBN 0-12-352651-5
  2. Material Safety [online]. [cit. 2010-07-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  3. Bernd E. Langner "Selenium and Selenium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2002, Weinheim DOI:10.1002/14356007.a23_525
  4.  "Sulfur, Selenium, and Tellurium Hexafluorides"(1939) 1: 121–122. doi:10.1002/9780470132326.ch44. 
  5. Krebs B, Bonmann S, Eidenschink I. Selenium-Inorganic Chemistry Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed. R. Bruce King (1994) John wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0
  6. Medical Management Guidelines for Selenium Hexafluoride (SeF6) [online]. [cit. 2010-07-24]. Dostupné online. (anglicky)