Fluorid kryptonový

Fluorid kryptonový
Systematický název	Fluorid kryptonový
Anglický název	Krypton hexafluoride
Německý název	Krypton(VI)-fluorid
Sumární vzorec	KrF6
Identifikace
Registrační číslo CAS	183866-77-5
SMILES	F[Kr](F)(F)(F)(F)F
Vlastnosti
Molární hmotnost	197,79 g/mol
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid kryptonový je hypotetická anorganická sloučenina s chemickým vzorcem KrF₆.^[1]

Historie[editovat | editovat zdroj]

V roce 1933 předpověděl Linus Pauling, že těžší vzácné plyny budou schopny tvořit sloučeniny s fluorem a kyslíkem.^[2] Předpověděl také existenci fluoridu kryptonového.^[3] Dosud byl ze všech možných fluoridů kryptonu připraven pouze fluorid kryptonatý (KrF₂). Je to bílá krystalická pevná látka, která se rozkládá za normálních teplot.^[4] Tato skutečnost vede k domněnce, že fluorid kryptonový je také nestabilní sloučenina.

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Krypton hexafluoride na anglické Wikipedii.

↑ DIXON, David A.; WANG, Tsang-Hsiu; GRANT, Daniel J. Heats of Formation of Krypton Fluorides and Stability Predictions for KrF 4 and KrF 6 from High Level Electronic Structure Calculations. Inorganic Chemistry. 2007-11-01, roč. 46, čís. 23, s. 10016–10021. Dostupné online [cit. 2024-02-03]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic701313h. PMID 17941630. (anglicky)
↑ WILLIAMS, Jeffrey H. Crystal Engineering: How Molecules Build Solids. [s.l.]: Morgan & Claypool Publishers 145 s. Dostupné online. ISBN 978-1-68174-625-8. S. 4-1. (anglicky)
↑ PAULING, Linus. The Formulas of Antimonic Acid and the Antimonates. Journal of the American Chemical Society. 1933-05, roč. 55, čís. 5, s. 1895–1900. Dostupné online [cit. 2024-02-03]. ISSN 0002-7863. DOI 10.1021/ja01332a016. (anglicky)
↑ BURBANK, R. D.; FALCONER, W. E.; SUNDER, W. A. Crystal Structure of Krypton Difluoride at -80°C. Science. 1972-12-22, roč. 178, čís. 4067, s. 1285–1286. Dostupné online [cit. 2024-02-03]. ISSN 0036-8075. DOI 10.1126/science.178.4067.1285. PMID 17792123. (anglicky)

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

[1] DIXON, David A.; WANG, Tsang-Hsiu; GRANT, Daniel J. Heats of Formation of Krypton Fluorides and Stability Predictions for KrF 4 and KrF 6 from High Level Electronic Structure Calculations. Inorganic Chemistry. 2007-11-01, roč. 46, čís. 23, s. 10016–10021. Dostupné online [cit. 2024-02-03]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic701313h. PMID 17941630. (anglicky)

[2] WILLIAMS, Jeffrey H. Crystal Engineering: How Molecules Build Solids. [s.l.]: Morgan & Claypool Publishers 145 s. Dostupné online. ISBN 978-1-68174-625-8. S. 4-1. (anglicky)

[3] PAULING, Linus. The Formulas of Antimonic Acid and the Antimonates. Journal of the American Chemical Society. 1933-05, roč. 55, čís. 5, s. 1895–1900. Dostupné online [cit. 2024-02-03]. ISSN 0002-7863. DOI 10.1021/ja01332a016. (anglicky)

[4] BURBANK, R. D.; FALCONER, W. E.; SUNDER, W. A. Crystal Structure of Krypton Difluoride at -80°C. Science. 1972-12-22, roč. 178, čís. 4067, s. 1285–1286. Dostupné online [cit. 2024-02-03]. ISSN 0036-8075. DOI 10.1126/science.178.4067.1285. PMID 17792123. (anglicky)

[1]

[2]

[3]

[4]