Fluorid platinový

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Fluorid platinový
PtF6.png
Obecné
Systematický název Fluorid platinový
Anglický název Platinum hexafluoride
Německý název Platin(VI)-fluorid
Sumární vzorec PtF6
Vzhled tmavě červené krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS
SMILES F[Pt](F)(F)(F)(F)F
InChI 1S/6FH.Pt/h6*1H;/q;;;;;;+2/p-6
Vlastnosti
Molární hmotnost 309,07 g/mol
Teplota tání 61,3 °C
Teplota varu 69,14 °C
Hustota 3,83 g·cm−3
Bezpečnost
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
4
3
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid platinový je chemická sloučenina se vzorcem PtF6. Je to tmavě červená pevná, těkavá látka, která vytváří červený plyn.[1] V pevném i plynném stavu tvoří oktaedrické molekuly s délkou vazby Pt-F 185 pm.[2]

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Poprvé byl připraven reakcí fluoru s platinou,[3] tato reakce se k jeho přípravě stále využívá:[2]

Pt + 3 F2 → PtF6

Lze jej připravit i disproporcionací PtF5, kromě PtF6 tak vzniká i PtF4. PtF5 lze připravit fluorací chloridu platnatého:

2 PtCl2 + 5 F2 → 2 PtF5 + 2 Cl2
2 PtF5 → PtF6 + PtF4

Hexafluoroplatnatany[editovat | editovat zdroj]

Fluorid platinový dokáže vytvořit hexafluoroplatnatý anion, PtF -
6
 . Vzniká reakcí fluoridu platinového s některými prvky nebo sloučeninami, např. s xenonem tvoří XePtF6 (ve skutečnosti vzniká směs [XeF][Pt2F11], [XeF][PtF5] a [Xe2F3][PtF6]).[4] Objev této reakce v roce 1962 byl prvním důkazem, že vzácné plyny mohou tvořit sloučeniny. Před touto sloučeninou byla popsána reakce s kyslíkem za tvorby [O2]+[PtF6].[5]

Odkazy[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Platinum hexafluoride na anglické Wikipedii.

  1. GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 8085427389, ISBN 9788085427387. OCLC 320245801 S. 1426. 
  2. a b DREWS, Thomas; SUPEŁ, Joanna; HAGENBACH, Adelheid. Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides. Inorganic Chemistry. 2006-5, roč. 45, čís. 9, s. 3782–3788. Dostupné online [cit. 2019-09-22]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic052029f. (anglicky) 
  3. WEINSTOCK, Bernard; CLAASSEN, Howard H.; MALM, John G. PLATINUM HEXAFLUORIDE 1. Journal of the American Chemical Society. 1957-11, roč. 79, čís. 21, s. 5832–5832. Dostupné online [cit. 2019-09-22]. ISSN 0002-7863. DOI 10.1021/ja01578a073. (anglicky) 
  4. GRAHAM, L. Concerning the nature of XePtF6. Coordination Chemistry Reviews. 2000-2, roč. 197, čís. 1, s. 321–334. Dostupné online [cit. 2019-09-22]. DOI 10.1016/S0010-8545(99)00190-3. 
  5. BARTLETT, Neil; LOHMANN, D. H. 1005. Fluorides of the noble metals. Part II. Dioxygenyl hexafluoroplatinate(V), O2 +[PtF6]?. Journal of the Chemical Society (Resumed). 1962, s. 5253. Dostupné online [cit. 2019-09-22]. ISSN 0368-1769. DOI 10.1039/jr9620005253. (anglicky) 

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]