Přeskočit na obsah

Fluorid iridiový

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Fluorid iridiový
Obecné
Systematický názevFluorid iridiový
Anglický názeviridium(VI) fluoride
Německý názevIridium(VI)-fluorid
Sumární vzorecIrF6
Vzhledžluté krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS7783-75-7
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)232-024-4
PubChem3014587
SMILESF[Ir](F)(F)(F)(F)F
InChIInChI=S/6FH.Ir/h6*1H;/p-6
Key: ZOFKEMZPFZLTIB-UHFFFAOYSA-H
Vlastnosti
Molární hmotnost306,22 g/mol
Teplota tání44 °C (111 °F; 317 K)
Teplota varu53,6 °C (128,5 °F; 326,8 K)
Hustota5,11 g/cm3 (−140 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
rozpustné v kyselině fluorovodíkové
Struktura
Krystalová strukturaortorombická
Hrana krystalové mřížkya = 941,1 pm, b = 854,7 pm, c = 495,2 pm
Tvar molekulyoktaedr
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
[1]
H-větyH290, H314[1]
P-větyP234, P260, P264, P280, P301+330+331, P302+361+354, P304+340, P305+354+338, P316, P321, P363, P390, P405, P406, P501[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid iridiový je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem IrF6. Je to jedna z mála sloučenin s iridiem v oxidačním stavu +6.

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Fluorid iridiový se připravuje přímou reakcí kovového iridia s nadbytkem fluoru za teploty 300 °C:[2]

Ir + 3 F2 → IrF6

Fluorid iridiový je však tepelně nestabilní a musí být vymrazen z reakční směsi, aby se zabránilo disociaci.

Vlastnosti

[editovat | editovat zdroj]

Fluorid iridiový je hygroskopická žlutá krystalická látka s teplotou tání 44 °C a teplotou varu 53,6 °C.[3] Pevná struktura měřená při −140 °C tvoří krystaly v ortorombické soustavě s prostorovou grupou Pnma (Číslo 62) a hranami mřížky a = 941,1 pm, b = 854,7 pm a c = 495,2 pm. Na jednu elementární buňku připadají čtyři částice. Hustota fluoridu iridiového je 5,11 g·cm−3.[2]

Samotná molekula fluoridu iridiového (forma důležitá pro kapalnou a plynnou fázi) má oktaedrickou molekulovou geometrii, které odpovídá bodová grupa Oh. Délka vazby Ir–F je 1,833 Å.[2]

Výpočty naznačují, že fluor může reagovat s fluoridem iridiovým při tlaku 39 GPa za vzniku fluoridu iridičelého, IrF8.[4]

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Iridium hexafluoride na anglické Wikipedii a Iridium(VI)-fluorid na německé Wikipedii.

  1. a b c PUBCHEM. Iridium hexafluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. [cit. 2023-12-18]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. a b c DREWS, Thomas; SUPEŁ, Joanna; HAGENBACH, Adelheid. Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides. Inorganic Chemistry. 2006-05-01, roč. 45, čís. 9, s. 3782–3788. Dostupné online [cit. 2023-12-18]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic052029f. (anglicky) 
  3. LIDE, David R. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition. [s.l.]: Taylor & Francis 2804 s. Dostupné online. ISBN 978-1-4200-9084-0. Sekce 4 Physical Constants of Inorganic Compounds, s. 4–85. (anglicky) 
  4. LIN, Jianyan; ZHAO, Ziyuan; LIU, Chunyu. IrF 8 Molecular Crystal under High Pressure. Journal of the American Chemical Society. 2019-04-03, roč. 141, čís. 13, s. 5409–5414. Dostupné online [cit. 2023-12-19]. ISSN 0002-7863. DOI 10.1021/jacs.9b00069. PMID 30864432. (anglicky) 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]