Přeskočit na obsah

Fluorid hořečnatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Fluorid hořečnatý
Krystalová struktura MgF2 (typ rutil)
Krystalová struktura MgF2 (typ rutil)
Obecné
Systematický názevFluorid hořečnatý
Anglický názevMagnesium fluoride
Německý názevMagnesiumfluorid
Sumární vzorecMgF2
Vzhledbílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS7783-40-6
PubChem24546
SMILES[Mg+2].[F-].[F-]
InChIInChI=1S/2FH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2
Vlastnosti
Molární hmotnost62,301 g/mol
Teplota tání1263 °C
Teplota varu2260 °C
Index lomu1,37397
Rozpustnost ve vodě0,013 g/100 g
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid hořečnatý, MgF2, je bílá krystalická látka. Je průhledný v širokém intervalu vlnových délek, proto se komerčně využívá v optických materiálech i ve vesmírných teleskopech. V přírodě se vyskytuje jako vzácný minerál sellait.[1]

Příprava a struktura

[editovat | editovat zdroj]

Lze ho připravit reakcí oxidu hořečnatého se zdroji fluorovodíku, např. hydrogendifluoridem amonným:

MgO + (NH4)HF2 → MgF2 + NH3 + H2O

Krystaluje v tetragonální soustavě, krystaly vykazují dvojlom. Struktura je podobná rutilu, obsahuje oktaedricky koordinované ionty Mg2+ a trigonálně koordinované ionty F−.[2]

Využití

[editovat | editovat zdroj]

Hlavní využití nachází v optice. Fluorid hořečnatý je transparentní v širokém rozmezí vlnových délek, od UV až po MIR oblast.[3] Vyrábějí se z něj okna, čočky a hranoly pro různé optické systémy.[4]

Bezpečnost

[editovat | editovat zdroj]

Chronická expozice fluoridu hořečnatému může ovlivnit kostru, ledviny, centrální nervový systém, dýchací systém, oči a kůži a může způsobit nebo zhoršit záchvaty astmatu.[5]

Odkazy

[editovat | editovat zdroj]

Reference

[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Magnesium fluoride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ web.natur.cuni.cz [online]. [cit. 2022-06-11]. Dostupné online. 
  2. ↑ AIGUEPERSE, Jean; MOLLARD, Paul; DEVILLIERS, Didier. Fluorine Compounds, Inorganic. Příprava vydání Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA Dostupné online. ISBN 978-3-527-30673-2. DOI 10.1002/14356007.a11_307. S. a11_307. (anglicky) DOI: 10.1002/14356007.a11_307. 
  3. ↑ MgF2 Windows [online]. 2016-10-31 [cit. 2022-06-11]. Dostupné online. (anglicky) 
  4. ↑ Magnesium Fluoride (MgF2) Optical Material. www.crystran.co.uk [online]. [cit. 2022-06-11]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu dne 2022-07-03. 
  5. ↑ MgF2 Material Safety Data Sheet [online]. 2014-09-22 [cit. 2022-06-11]. Dostupné online. 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]
Fluoridy s prvkem v oxidačním čísle II.
Fluorid stříbrnatý (AgF2) • Fluorid americnatý (AmF2) • Fluorid argonatý (ArF2) • Fluorid barnatý (BaF2) • Fluorid berylnatý (BeF2) • Difluorkarben (CF2) • Fluorid vápenatý (CaF2) • Fluorid kademnatý (CdF2) • Fluorid kobaltnatý (CoF2) • Fluorid chromnatý (CrF2) • Fluorid měďnatý (CuF2) • Fluorid dysprosnatý (DyF2) • Fluorid europnatý (EuF2) • Fluorid železnatý (FeF2) • Fluorid gallnatý (GaF2) • Fluorid germanatý (GeF2) • Fluorid rtuťnatý (HgF2) • Fluorid iridnatý (IrF2) • Fluorid kryptonatý (KrF2) • Fluorid hořečnatý (MgF2) • Fluorid manganatý (MnF2) • Fluorid neodymnatý (NdF2) • Fluorid nikelnatý (NiF2) • Difluorid kyslíku (OF2) • Fluorid olovnatý (PbF2) • Fluorid palladnatý (PdF2) • Fluorid polonatý (PoF2) • Fluorid platnatý (PtF2) • Fluorid radnatý (RaF2) • Fluorid radonatý (RnF2) • Fluorid sirnatý (SF2) • Fluorid samarnatý (SmF2) • Fluorid cínatý (SnF2) • Fluorid strontnatý (SrF2) • Fluorid titanatý (TiF2) • Fluorid thulnatý (TmF2) • Fluorid vanadnatý (VF2) • Fluorid xenonatý (XeF2) • Fluorid ytterbnatý (YbF2) • Fluorid zinečnatý (ZnF2) • Fluorid zirkonatý (ZrF2)
viz též Dibortetrafluorid (B2F4)
Anorganické soli hořečnaté
Halogenidy a pseudohalogenidy
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)
Chlornan hořečnatý (Mg(OCl)2) • Chlorečnan hořečnatý (Mg(ClO3)2) • Chloristan hořečnatý (Mg(ClO4)2) • Bromičnan hořečnatý (Mg(BrO3)2) • Bromistan hořečnatý (Mg(BrO4)2) • Jodičnan hořečnatý (Mg(IO3)2) • Jodistan hořečnatý (Mg(IO4)2) • Dijodistan hořečnatý (Mg2I2O9) • Siřičitan hořečnatý (MgSO3) • Hydrogensiřičitan hořečnatý (Mg(HSO3)2) • Síran hořečnatý (MgSO4) • Hydrogensíran hořečnatý (Mg(HSO4)2) • Seleničitan hořečnatý (MgSeO3) • Hydrogenseleničitan hořečnatý (Mg(HSeO3)2) • Selenan hořečnatý (MgSeO4) • Telluričitan hořečnatý (MgTeO3) • Telluran hořečnatý (MgTeO4) • Dusitan hořečnatý (Mg(NO2)2) • Dusičnan hořečnatý (Mg(NO3)2) • Fosfornan hořečnatý (Mg(PO2H2)2) • Hydrogenfosforitan hořečnatý (MgHPO3) • Dihydrogenfosforečnan hořečnatý (Mg(H2PO4)2) • Hydrogenfosforečnan hořečnatý (MgHPO4) • Fosforečnan hořečnatý (Mg3(PO4)2) • Difosforečnan hořečnatý (Mg2P2O7) • Arsenitan hořečnatý (Mg(AsO2)2) • Arseničnan hořečnatý (Mg3(AsO4)2) • Tantaličnan hořečnatý (Mg(TaO3)2) • Hydrogenuhličitan hořečnatý (Mg(HCO3)2) • Uhličitan hořečnatý (MgCO3) • Šťavelan hořečnatý (Mg(CO2)2) • Křemičitan hořečnatý (Mg2SiO4) • Trikřemičitan hořečnatý (Mg2Si3O8) • Boritan hořečnatý (Mg3(BO3)2) • Manganistan hořečnatý (Mg(MnO4)2) • Chromitan hořečnatý (Mg(CrO2)2) • Chroman hořečnatý (MgCrO4) • Dichroman hořečnatý (MgCr2O7) • Molybdenan hořečnatý (MgMoO4) • Wolframan hořečnatý (MgWO4) • Vanadičnan hořečnatý (Mg(VO3)2) • Titaničitan hořečnatý (MgTiO3) • Hlinitan hořečnatý (Mg(AlO2)2) • Heptahlinitan dodekahořečnatý • Diuranan hořečnatý (MgU2O7)
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Jiné
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluorid_hořečnatý&oldid=24421349“