Bromid hořečnatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Bromid hořečnatý
Obecné
Systematický název Bromid hořečnatý
Anglický název Magnesium bromide
Sumární vzorec MgBr2
Vzhled bílé krystaly (bezvodý)
bezbarvé krystaly (hexahydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS
PubChem
SMILES [Mg+2].[Br-].[Br-]
InChI 1S/2BrH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2
Vlastnosti
Molární hmotnost 184,113 g/mol (bezvodý)
292,204 g/mol (hexahydrát)
Teplota tání 711 °C (984 K)
Teplota varu 1250 °C (1523 K)
Teplota rozkladu 172,4 °C (445,6 K) (hexahydrát)
Hustota 3,72 g/cm3 (bezvodý)
2,07 g/cm3 (hexahydrát)
Rozpustnost ve vodě 102 g/100 ml (bezvodý)
316 g/100 ml (0 °C, hexahydrát)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
rozpustný v ethanolu
Měrná magnetická susceptibilita -3,91×105 μm3/g
Struktura
Krystalová struktura Hexagonální (bezvodý)
Jednoklonná (hexahydrát)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -524,3 kJ/mol
Standardní molární entropie S° 117,2 J⋅K−1⋅mol−1
Měrné teplo 70 J⋅K−1⋅mol−1
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Bromid hořečnatý je anorganická sloučenina, hořečnatá sůl kyseliny bromovodíkové. Často se používá jako mírné sedativum a antikonvulzivum k léčbě nervových poruch..[1] Je velmi dobře rozpustný ve vodě a v přírodě se vyskytuje v malých množstvích v některých minerálech, jako jsou bischofit a karnalit, a v mořské vodě.[2][3]

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Bromid hořečnatý lze vyrobit reakcí kyseliny bromovodíkové s oxidem hořečnatým a následnou krystalizací produktu[3] nebo reakcí uhličitanu hořečnatého s kyselinou bromovodíkovou a získání pevného produktu odpařováním.[2]

Použití[editovat | editovat zdroj]

Bromid hořečnatý se používá jako katalyzátor mnoha reakcí. První z nich je bezrozpouštědlová výroba dihydropyrimidinonů, které se nejčastěji používají ve farmaceutickém průmyslu. Jsou předepisovány jako blokátory vápníkového kanálu a HIVgp-120-CD4 inhibitory.[4] MgBr2 se také používá jako sedativum.[2] V kombinaci s CH2Cl2 katalyzuje reakci, která vytváří specifická centra symetrie a chirality při hydrogenaci alkenů.[5] Navázaný na ethylovou skupinu se využívá k regiospecifické analýze triglycerolů.[6] O hexahydrátu bromidu hořečnatého se uvažovalo o jeho možném využití jako zpomalovače hoření. Bylo zjištěno, že 0,125M roztok hexahydrátu MgBr2 přidaný k bavlně zpomaluje hoření.[7]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Magnesium bromide na anglické Wikipedii.

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. a b c Gruyter, W. Concise Encyclopedia Chemistry, Walter de Gruyter & Company: Berlin, 1993; 612
  3. a b Lewis, R.J. Hawley’s Condensed Chemical Dictionary, 15th ed.; John Wiley &Sons Inc.:New York, 2007; 777
  4.  "A Facile and Efficient One‐Pot Synthesis of Dihydropyrimidinones Catalyzed by Magnesium Bromide Under Solvent‐Free Conditions"(2004). Synthetic Communications 34 (1): 171. doi:10.1081/SCC-120027250. 
  5.  "Magnesium Bromide Mediated Highly Diastereoselective Heterogeneous Hydrogenation of Olefins"(2002). Organic Letters 4 (8): 1347–50. doi:10.1021/ol020032m. PMID 11950359. 
  6. Ando, Y; Tomita, Y; Haba, Y. Preparation of Ethyl Magnesium Bromide for Regiospecific Analysis of Triacylglycerols Journal of Oleo Science, 2008, 57, 459
  7.  "XRD characterization of the ashes from a burned cellulosic fabric impregnated with magnesium bromide hexahydrate as flame-retardant"(2008). Journal of Thermal Analysis and Calorimetry 92 (3): 845. doi:10.1007/s10973-007-8928-4.