Dusičnan hořečnatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Dusičnan hořečnatý
Vzorec
Vzorec
Vzhled
Vzhled
Obecné
Systematický název Dusičnan hořečnatý
Ostatní názvy Hořečnatý ledek
Sumární vzorec Mg(NO3)2
Vzhled Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS
Vlastnosti
Molární hmotnost 148,30 g/mol
Teplota tání 89 C (362 K)
Teplota rozkladu 330 °C (603 K)
Hustota 2,3 g/cm3 (bezvodý)

1,46 g/cm3 (dihydrát)

Rozpustnost ve vodě 125 g/100 ml
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
mírně rozpustný v ethanolu
Bezpečnost
R-věty R8 R36 R37 R38
S-věty S17 S26 S36
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Dusičnan hořečnatý je bílá krystalická hygroskopická látka tvořící nejčastěji hexahydrát Mg(NO3)2·6H2O, mezistupněm jeho vzniku je dihydrát Mg(NO3)2·2H2O. Tato látka se využívá v pyrotechnice a zřídka i jako hnojivo. Také je to jedna z látek způsobujících vodní kámen (s Ca(NO3)2 )

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Tato látka vzniká prostou reakcí kovového hořčíku a kyseliny dusičné:
3Mg + 8HNO3 → 2NO + 4H2O + 3Mg(NO3)2
Rovněž je možné Mg(NO3)2 vyrábět reakcí hořečnatých solí s kyselinou dusičnou. Příklady takovýchto hořečnatých solí jsou uhličitan hořečnatý či hydroxid hořečnatý:
MgCO3 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + CO2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
Také je možno tuto látku vyrábět reakcí dusičnanu amonného s hydroxidem hořečnatým:
Mg(OH)2 + 2NH4NO3 → Mg(NO3)2 + 2NH3 + H2O

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Při zahřívání na asi 330 °C se tato látka rozpadá na oxid hořečnatý, oxid dusičitý a kyslík:
2Mg(NO3)2t→ 2MgO + 4NO2 + O2
Reaguje se silnými zásadami a kyselinami:
Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3
Mg(NO3)2 + H2SO4MgSO4 + HNO3
Mg(NO3)2 + 2HClMgCl2 + HNO3
A podobně.

Zdroje[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Magnesium nitrate na anglické Wikipedii.