Silicid hořečnatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Silicid hořečnatý
Vzorec

Vzorec

Obecné
Systematický název Silicid hořečnatý
Sumární vzorec Mg2Si
Vzhled černá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS
Vlastnosti
Molární hmotnost 76,7 g/mol
Teplota tání 1 102 °C; tj. 1 375 K
Hustota 1,988 g/cm3
Rozpustnost ve vodě nerozpustný
Bezpečnost
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
Toxický
Toxický (T)
R-věty R23, R24, R25 R34
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Silicid hořečnatý je černá krystalická látka se vzorcem Mg2Si.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Tuto látku lze laboratorně vyrobit reakcí hořčíku a oxidu křemičitého při zahřívání do rudého žáru:
4Mg + SiO2t→ 2MgO + Mg2Si
Tato však vzniká směs, která je kontaminovaná a nečistoty nejsou oddělitelné běžnými metodami.
Na výrobu vysoce čistého produktu se používá hydrid hořečnatý a křemík, výroba pak probíhá dle rovnice:
2MgH2 + Si250 °C→ Mg2Si + 2H2
Výroba je však mnohem dražší, i když produkt pak může dosáhnout značné čistoty.

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Reakce silanu (vznikajícího po přidání Mg2Si do roztoku HCl) se vzduchem

Silicid křemičitý reaguje s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku silanu, SiH4:
Mg2Si + 4HCl → 2MgCl2 + SiH4
Za pokojových teplot nereaguje s vodou, ale za zvýšených teplot reaguje velice obdobně.
Silan pak reaguje se vzduchem a samovznítí se, je-li reakce prováděna v kádince, vznikající bubliny se vzněcují až explodují.

Použití[editovat | editovat zdroj]

Tato látka se používá na laboratorní výrobu silanu a dá se používat i na výrobu jiných silicidů.
Silan se pak užívá na organické syntézy a na výrobu silikonů.

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Magnesium silicide na anglické Wikipedii.