Fluorid kademnatý
| Fluorid kademnatý | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid kademnatý |
| Anglický název | Cadmium fluoride |
| Německý název | Cadmiumfluorid |
| Sumární vzorec | CdF2 |
| Vzhled | šedé nebo bílošedé krystaly |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7790-79-6 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 232-222-0 |
| PubChem | 24634 |
| SMILES | F[Cd]F |
| InChI | InChI=1S/Cd.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2
Key: LVEULQCPJDDSLD-UHFFFAOYSA-L |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 150,41 g/mol |
| Teplota tání | 1,110 °C (2,030 °F; 1,380 K) |
| Teplota varu | 1,748 °C (3,178 °F; 2,021 K) |
| Hustota | 6,33 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | 4.35 g/100 ml |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | kubická |
| Bezpečnost | |
 GHS06  GHS08  GHS09 | |
| H-věty | H301, H330, H340, H350, H360, H372, H410 |
| P-věty | P201, P202, P260, P264, P270, P271, P273, P281, P284, P301+310, P304+340, P308+313, P310, P314, P320, P321, P330, P391, P403+233, P405, P501 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid kademnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem CdF2. Je to ve vodě špatně rozpustný zdroj kadmia využívaný při vyšší citlivosti na přítomnost kyslíku, například při výrobě kovových slitin. V extrémně nízkých koncentracích (ppm) se používá fluorid kademnatý v lékařství. Fluoridy jsou také významně využívány v syntetické organické chemii.[1] Bylo zjištěno, že standardní slučovací entalpie fluoridu kademnatého je −167,39 kcal.mol−1 a Gibbsova volná energie je −155,4 kcal.mol−1 a skupenské teplo sublimace bylo stanoveno na 76 kcal.mol−1.[2][3]
Příprava[editovat | editovat zdroj]
Fluorid kademnatý se připravuje reakcí plynného fluoru nebo fluorovodíku s kovovým kadmiem nebo jeho solemi, jako třeba chlorid, oxid nebo síran.
Lze jej také získat rozpuštěním uhličitanu kademnatého ve 40% roztoku kyseliny fluorovodíkové, odpařením roztoku a sušením ve vakuu při 150 °C.
Jiným způsobem přípravy je smíchání roztoků chloridu kademnatého a fluoridu amonného s následnou krystalizací. Nerozpustný fluorid kademnatý se následně z roztoku odfiltruje.[4]
Fluorid kademnatý byl také připraven reakcí fluoru se sulfidem kademnatým. Tato reakce probíhá velmi rychle a vzniká při ní téměř čistý fluorid kademnatý při mnohem nižších teplotách než při jiných používaných reakcích.[5]
Využití[editovat | editovat zdroj]
Fluorid kademnatý se může stát elektrickým vodičem za přítomnosti kovů vzácných zemin nebo yttria, ošetřen parami kadmia za vysokých teplot. Takto vznikají modré krystaly s různými absorpčními koeficienty v závislosti na použitém prvku.[6]
Bezpečnost[editovat | editovat zdroj]
Fluorid kademnatý je jako všechny sloučeniny kadmia toxický. Fluorid kademnatý může způsobit podráždění kůže a očí. Za kyselých podmínek, ve vysokých teplotách a ve vlhkém prostředí se mohou uvolňovat kadmiové páry a fluorovodík. Vdechování může způsobit podráždění dýchacího systému, fluorózu, ucpaný nos a v extrémních případech i plicní edém.
Reference[editovat | editovat zdroj]
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cadmium fluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ Cadmium Fluoride. American Elements [online]. [cit. 2023-07-25]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ RUDZITIS, Edgars; FEDER, Harold M.; HUBBARD, Ward N. FLUORINE BOMB CALORIMETRY. VII. THE HEAT OF FORMATION OF CADMIUM DIFLUORIDE 1-3. The Journal of Physical Chemistry. 1963-11, roč. 67, čís. 11, s. 2388–2390. Dostupné online [cit. 2023-07-25]. ISSN 0022-3654. DOI 10.1021/j100805a031. (anglicky)
- ↑ BESENBRUCH, G.; KANA'AN, A. S.; MARGRAVE, J. L. Knudsen and Langmuir Measurements of the Sublimation Pressure of Cadmium(II) Fluoride. The Journal of Physical Chemistry. 1965-09, roč. 69, čís. 9, s. 3174–3176. Dostupné online [cit. 2023-07-25]. ISSN 0022-3654. DOI 10.1021/j100893a505. (anglicky)
- ↑ PATNAIK, Pradyot. Handbook of inorganic chemicals. New York, NY: McGraw-Hill 1086 s. (McGraw-Hill handbooks). ISBN 978-0-07-049439-8.
- ↑ HAENDLER, Helmut M.; BERNARD, Walter J. The Reaction of Fluorine with Cadmium and Some of its Binary Compounds. The Crystal Structure, Density and Melting Point of Cadmium Fluoride 1a,1b. Journal of the American Chemical Society. 1951-11, roč. 73, čís. 11, s. 5218–5219. Dostupné online [cit. 2023-07-25]. ISSN 0002-7863. DOI 10.1021/ja01155a064. (anglicky)
- ↑ WELLER, Paul F. Electrical and Optical Properties of Rare Earth Doped Cadmium Fluoride Single Crystals. Inorganic Chemistry. 1965-11, roč. 4, čís. 11, s. 1545–1551. Dostupné online [cit. 2023-07-27]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic50033a004. (anglicky)