Přeskočit na obsah

Chlorid joditý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Chlorid joditý
Struktura dimerního chloridu joditého
Struktura dimerního chloridu joditého
Ampule s chloridem joditým
Ampule s chloridem joditým
Obecné
Systematický názevChlorid joditý
Anglický názevIodine trichloride
Německý názevIodtrichlorid
Sumární vzorecI2Cl6
Vzhledžlutá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS865-44-1
PubChem70076
SMILESClI(Cl)Cl
InChIInChI=1S/Cl3I/c1-4(2)3
Vlastnosti
Molární hmotnost466,5281 g/mol
Teplota tání63 °C
Hustota3,11 g·cm−3
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
[1]
Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid joditý je interhalogen, v pevném stavu vytváří dimerní molekuly I2Cl6. Dimer se skládá ze čtyř terminálních a dvou můstkových atomů chloru, strukturu lze popsat vzorcem Cl2I(µ-Cl)2ICl2.

Lze jej připravit reakcí jodu s nadbytkem kapalného chloru při teplotě −70 °C. V tavenině je vodivý, což lze vysvětlit existencí disociace:[2]

I2Cl6 ↔ ICl +
2
  + ICl -
4
 

Existence této rovnováhy byla potvrzena i strukturou některých solí, např. K[ICl2]·H2O nebo [ICl2][AlCl4].[2]

Je to silné chlorační[2] a oxidační činidlo, při kontaktu s organickým materiálem může vzplanout.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Iodine trichloride na anglické Wikipedii.

  1. a b Iodine trichloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. a b c GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 8085427389, ISBN 9788085427387. OCLC 320245801 S. 1023. 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]