Bromid antimonitý
| Bromid antimonitý | |
|---|---|
 Strukturní vzorec | |
| Obecné | |
| Systematický název | bromid antimonitý |
| Anglický název | Antimony tribromide |
| Německý název | Antimon(III)-bromid |
| Sumární vzorec | SbBr3 |
| Vzhled | bezbarvé až žluté krystaly |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7789-61-9 |
| PubChem | 24615 |
| SMILES | Br[Sb](Br)Br |
| InChI | 1S/3BrH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3 |
| Číslo RTECS | CC4400000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 361,472 g/mol |
| Teplota tání | 96,6 °C |
| Teplota varu | 288 °C |
| Hustota | 4,35 g/cm3 |
| Index lomu | 1,74 |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | kyselina chlorovodíková, kyselina bromovodíková, ether, dioxan |
| Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | benzen |
| Bezpečnost | |
 GHS07  GHS09 Varování[1] | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Bromid antimonitý je anorganická sloučenina s vzorcem SbBr3. Jedná se o bezbarvou tuhou látku.
Vlastnosti[editovat | editovat zdroj]
Vytváří dvě krystalové modifikace. Jehlice α;-SbBr3 vznikají prudkým ochlazením zahřátého sirouhlíkového roztoku, ten pak pomalu přechází na stabilnější formu β-SbBr3.[2]
V přítomnosti vody hydrolyzuje na oxid antimonitý a kyselinu bromovodíkovou:
- 2 SbBr3 + 3 H2O → Sb2O3 + 6 HBr
Příprava[editovat | editovat zdroj]
Bromid antimonitý je možné připravit reakcí bromu s kovovým antimonem nebo reakcí oxidu antimonitého s kyselinou bromovodíkovou. Také lze využít reakci bromu se směsí sulfidu a oxidu antimonitého při teplotě 250 °C.
Využití[editovat | editovat zdroj]
Přidává se do polymerů, např. polyethylenu, jako zpomalovač hoření.[3] Také může sloužit jako výchozí látka pro přípravu jiných sloučenin antimonu a jako ustalovač barev.[4]
Odkazy[editovat | editovat zdroj]
Reference[editovat | editovat zdroj]
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Antimony tribromide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Antimony tribromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ OKUDA, Tsutomu; TERAO, Hiromitsu; EGE, Osamu. Structural Studies of Antimony Tribromide and Its Molecular Complex with Benzene by Means of the 81 Br Nuclear Quadrupole Resonance. Bulletin of the Chemical Society of Japan. 1970-8, roč. 43, čís. 8, s. 2398–2403. Dostupné online [cit. 2019-04-19]. ISSN 0009-2673. DOI 10.1246/bcsj.43.2398. (anglicky)
- ↑ YANG, Y. P.; BREWER, D. G.; VENART, J. E. S. A study of the synergistic action of antimony oxide in fire-retardant polyethylene. Fire and Materials. 1991-1, roč. 15, čís. 1, s. 37–42. Dostupné online [cit. 2019-04-19]. ISSN 0308-0501. DOI 10.1002/fam.810150107. (anglicky)
- ↑ ANTIMONY TRIBROMIDE | CAMEO Chemicals | NOAA. cameochemicals.noaa.gov [online]. [cit. 2019-04-19]. Dostupné online.
Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu bromid antimonitý na Wikimedia Commons
