Bromid železitý

Bromid železitý
Obecné
Systematický název	Bromid železitý
Sumární vzorec	FeBr3
Vzhled	Hnědá látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	10031-26-2 {{{Další čísla CAS}}}
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	{{{Číslo EINECS}}}
Indexové číslo
Číslo EC (enzymy)	{{{Číslo EC}}}
PubChem	{{{PubChem}}}
ChEBI	{{{ChEBI}}}
Vlastnosti
Molární hmotnost	295,56 g/mol
Teplota rozkladu	200 °C (Na FeCl2 a Br2)
Hustota	4,5 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	rozpustný
Struktura
Krystalová struktura	Klencová
Bezpečnost
Žíravý (C)
R-věty	R36/37/38
S-věty	S26 S37/39
NFPA 704
Teplota vznícení	Není vznětlivý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Bromid železitý je hnědá, krystalická, anorganická sloučenina bez zápachu, se vzorcem FeBr₃. Jedná se o velice důležitou Levisovu kyselinu, používanou na organické syntézy.

Výroba

Tato látka se průmyslově vyrábí reakcí bromu s železem:
2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃
Laboratorně lze tuto látku vyrábět reakcí železa (popřípadě oxidu železitého či uhličitanu železitého) s kyselina bromovodíkovou, dle rovnice:
2Fe + 6HBr → 2FeBr₃ + 3H₂
Fe₂O₃ + 6HBr → 2FeBr₃ + 3H₂O
Fe₂(CO₃)₃ + 6HBr → 2FeBr₃ + 3H₂O + 3CO₂

Reakce

Při zahřívání nad 200 °C se tato látka rozpadá na FeBr₂ a Br₂, dle rovnice:
2FeBr₃ —^t→ 2FeBr₂ + Br₂
Jak již bylo zmíněno, tato látka se používá na organické syntézy, přesněji na bromaci a na alkylaci organických látek uhlovodíků.

Bromace benzenu za přítomnosti bromidu železitého. Nejprve dojde k navázání molekuly bromu na bromid železitý, následně tato molekula odštěpí atom vodíku z uhlovodíku, který zreaguje s FeBr₅ železa za vzniku FeBr₅H, který se rozpadne na bromovodík a na FeBr₄^-, který provede bromaci uhlovodíku.

Alkylace s touto látkou probíhá podobně, jako alkylace chlorderivátů za přítomnosti chloridu hlinitého, ale ten se nedá použít pro tyto účely, jelikož by k reakci nedošlo. Při použití bromderivátů se používá téměř výhradně bromid železitý. Reakce pak probíhá následovně (například reakce bromoethanu a toluenu):
CH₃-CH₂-Br + CH₃C₆H₅ —^FeBr₃→ CH₃-CH₂⁺ + ^-CH₂C₆H₅ + FeHBr₄ —→ CH₃-CH₂-CH₂C₆H₅ + HBr + FeBr₃
Bromderiváty jsou obvykle dražší, než chlorderiváty, nicméně mají nižší teplotu varu (např. bromethan je kapalina, zatímco chlorethan je plyn), a tak se s nimi zachází snadněji.