Fluorid tetraoxygenylu
| Fluorid tetraoxygenylu | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid tetraoxygenylu |
| Anglický název | Tetraoxygen difluoride |
| Německý název | Tetrasauerstoffdifluorid |
| Sumární vzorec | O4F2 |
| Vzhled | červenohnědá pevná látka (při < -191 °C) |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 107782-11-6 |
| PubChem | 163187768 |
| SMILES | O(OOF)OF |
| InChI | InChI=1S/F2O4/c1-3-5-6-4-2
Key: GFNATQMVAVFBGQ-UHFFFAOYSA-N |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 101,993 g/mol |
| Teplota tání | −191 °C (−311,8 °F; 82,1 K) |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid tetraoxygenylu je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem O4F2, která patří mezi fluoridy kyslíku. Skládá se ze dvou jednotek O2F, které jsou spojeny slabou vazbou O-O. Jedná se o dimer radikálu fluorperoxylu.[1]
Příprava[editovat | editovat zdroj]
Fluorid tetraoxygenylu lze připravit ve dvou krocích. V prvním kroku fluor, který je fotochemicky připraven, reaguje s kyslíkem za vzniku radikálu fluorperoxylu:[1]
2 O2 + 2 F → 2 [O2F]
Tento radikál je následně dimerizován a je v rovnováze s fluoridem tetraoxygenylu při teplotách pod −175 °C:[1]
2 [O2F] ⇌ O4F2
Současně se radikály fluorperoxylu rozkládají na fluorid dioxygenylu a kyslík, což posouvá rovnováhu s fluoridem tetraoxygenylu doleva:[2]
2 [O2F] → O2F2 + O2
Vlastnosti[editovat | editovat zdroj]
Fluorid tetraoxygenylu je tmavě červenohnědá pevná látka, která má bod tání kolem -191 °C.[1]
Je to silné fluorační a oxidační činidlo, dokonce silnější než fluorid dioxygenylu, takže může například oxidovat stříbro z oxidačního čísla +2 na +3, nebo zlato z oxidačního čísla +3 na +5. Tímto procesem vznikají odpovídající anionty AgF -
4 a AuF -
6 . S neušlechtilými látkami může tato oxidace vést k explozím, dokonce i při nízkých teplotách. Například elementární síra reaguje s fluoridem tetraoxygenylu výbušně za vzniku fluoridu sírového dokonce i při −180 °C.[1]
Podobně jako fluorperoxyl nebo fluorid dioxygenylu, tvoří fluorid tetraoxygenylu soli s dioxygenylem O +
2 , když reaguje s fluoridovými akceptory, jako například fluoridem boritým. V případě fluoridu boritého to vede k tvorbě O +
2 •BF -
4 :[1]
O4F2 + 2 BF3 → 2 O +
2 BF4−
Podobně s fluoridem arseničným tvoří O +
2 AsF -
6 .[1]
Reference[editovat | editovat zdroj]
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Tetraoxygen difluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b c d e f g WIBERG, Egon; HOLLEMAN, Arnold F.; WIBERG, Nils. Anorganische Chemie: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Band 1. [s.l.]: De Gruyter 1700 s. Dostupné online. ISBN 978-3-11-026932-1. (německy)
- ↑ COMMUNICATIONS, EBCONT. Sauerstoff-Fluoride. roempp.thieme.de [online]. [cit. 2023-11-21]. Dostupné online. (německy)