Fluorid xenoničitý
| Fluorid xenoničitý | |
|---|---|
 | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid xenoničitý |
| Anglický název | Xenon tetrafluoride |
| Německý název | Xenontetrafluorid |
| Sumární vzorec | XeF4 |
| Vzhled | Bílá krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13709-61-0 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 207,29 g/mol |
| Teplota tání | 114 °C |
| Hustota | 4,04 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | Reaguje s vodou |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | Rozpustný v kapalném fluorovodíku |
| Tlak páry | 4,09 kPa (25 °C) |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | jednoklonná |
| Koordinační geometrie | čtvercová |
| Tvar molekuly | čtvercově planární |
| Dipólový moment | 0 Cm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −285 kJ/mol |
| Entalpie sublimace ΔHsub | 307 J/g |
| Bezpečnost | |
| R-věty | ? |
| S-věty | ? |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid xenoničitý (též xenon tetrafluorid) je bílá krystalická látka. Lze jej připravit zahříváním směsi xenonu s fluorem v objemovém poměru 1:5 na teplotu 400 °C za tlaku 0,6 MPa v kovové nádobě z niklu. Stejně jako fluorid xenonatý XeF2 snadno sublimuje. V pevné a plynné fázi má jeho rovinná molekula tvar čtverce s atomem xenonu ve středu a s atomy fluoru ve vrcholech. Má podobné vlastnosti jako XeF2, ale je silnějším fluoračním činidlem, např.:
- 2Hg + XeF4 → Xe + 2HgF2
nebo
Při práci s touto látkou je třeba zabránit kontaktu s vodou, protože okamžitě dochází k hydrolýze, při které se uvolňuje výbušný oxid xenonový:
- 6 XeF4 + 12 H2O → 2 XeO3 + 4 Xe + 3 O2 + 24HF.
Použití
[editovat | editovat zdroj]Používá se v laboratoři při anorganické syntéze jako fluorační a oxidační činidlo.
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid xenoničitý na Wikimedia Commons
