Přeskočit na obsah

Fluorid rutheničitý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Fluorid rutheničitý
Obecné
Systematický názevFluorid rutheničitý
Anglický názevRuthenium(IV) fluoride
Německý názevRuthenium(IV)-fluorid
Sumární vzorecRuF4
Vzhledrůžové krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS71500-16-8
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)238-533-8
PubChem167109
SMILES[F-].[F-].[F-].[F-].[Ru+4]
InChIInChI=1S/4FH.Ru/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
Key: CBIYWHCPXHKZME-UHFFFAOYSA-J
Vlastnosti
Molární hmotnost177,06 g/mol
Rozpustnost ve voděreaguje
Struktura
Krystalová strukturaájednoklonná
Hrana krystalové mřížkya = 560.7 pm


b = 494.6 pm


c =514.3 pm
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid rutheničitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem RuF4.[1][2]

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Fluorid rutheničitý byl poprvé připraven v roce 1963 Hollowayem a Peacockem, kteří získali žlutou pevnou látku redukcí fluoridu rutheničného jodem, přičemž jako rozpouštědlo byl použit fluorid jodičný:[3]

10 RuF5 + I2 → 10 RuF4 + 2 IF5

Následné studie ukázaly, že takto připravený fluorid rutheničitý nebyl čistý. Čistá sloučenina byla poprvé připravena roku 1992 reakcí hexafluororutheničnanu draselného s fluoridem arseničným při 20 °C v kapalném fluorovodíku, bez přístupu vzduchu a vody. Tato syntéza využívá velmi vysoké Lewisovy kyselosti AsF5 a tím schopnosti přijímat fluoridové ionty:[4][5]

K2RuF6 + 2 AsF5 → RuF4 + 2 KAsF6

Vlastnosti

[editovat | editovat zdroj]

Fluorid rutheničitý je v pevném stavu polymerní s trojrozměrnou strukturou vlnitých vrstev obsahujících oktaedry RuF6 spojené fluoridovými můstky. Krystalická struktura je podobná struktuře fluoridu vanadičitého a je jednoklonná s prostorovou grupou P21/n s mřížkovými parametry a = 560.7 pm, b = 494.6 pm, a c =514.3 pm, β = 121.27°.[4]

Fluorid rutheničitý je extrémně reaktivní sloučenina, které při styku s vlhkostí tmavne a prudce reaguje s vodou za vzniku oxidu rutheničitého. Fluorid rutheničitý může být skladován ve skleněných nádobách, avšak ne při teplotách nad 280 °C.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ruthenium(IV) fluoride na anglické Wikipedii.

  1. CASTEEL, William J.; WILKINSON, Angus P.; BORRMANN, Horst. Preparation and structure of ruthenium tetrafluoride and a structural comparison with ruthenium trifluoride and ruthenium pentafluoride. Inorganic Chemistry. 1992-07, roč. 31, čís. 14, s. 3124–3131. Dostupné online [cit. 2023-10-19]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic00040a024. (anglicky) 
  2. BARTLETT, Neil. The Oxidation of Oxygen and Related Chemistry: Selected Papers of Neil Bartlett. [s.l.]: World Scientific 626 s. Dostupné online. ISBN 978-981-281-198-1. (anglicky) 
  3. Reactor Fuel Processing. [s.l.]: U.S. Argonne National Laboratory. 842 s. Dostupné online. S. 306. (anglicky) 
  4. a b CASTEEL, William J.; WILKINSON, Angus P.; BORRMANN, Horst. Preparation and structure of ruthenium tetrafluoride and a structural comparison with ruthenium trifluoride and ruthenium pentafluoride. Inorganic Chemistry. 1992-07, roč. 31, čís. 14, s. 3124–3131. Dostupné online [cit. 2023-10-19]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic00040a024. (anglicky) 
  5. ESTEBAN, G. L.; KERR, J. A.; TROTMAN-DICKENSON, A. F. Notes. Journal of the Chemical Society (Resumed). 1963, s. 3879. Dostupné online [cit. 2023-10-19]. ISSN 0368-1769. DOI 10.1039/jr9630003879. (anglicky)