Přeskočit na obsah

Jodid hořečnatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Jodid hořečnatý
Model jednotkové buňky
Model jednotkové buňky
Model krystalové struktury
Model krystalové struktury
Obecné
Systematický názevjodid hořečnatý
Sumární vzorecMgI2
Vzhledbílé krystaly[1]
Identifikace
Registrační číslo CAS10377-58-9
7790-31-0 (oktahydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)233-825-1
PubChem66322
SMILES[Mg+2].[I-].[I-]
InChIInChI=1S/2HI.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2
Vlastnosti
Molární hmotnost278,11 g/mol
Teplota tání637 °C (1010 K) (bezvodý)
Teplota dehydratace41 °C (314 K) (oktahydrát)
Hustota4,43 g/cm3 (bezvodý)
2,353 g/cm3 (hexahydrát)
2,098 g/cm3 (oktahydrát)
Rozpustnost ve vodě54,7 g/100 ml (bezvodý, 0 °C)
148 g/100 ml (bezvodý, 18 °C)
81 g/100 ml (oktahydrát, 20 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		rozpustný v ethanolu a kapalném amoniaku
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech		rozpustný v diethyletheru
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−364 kJ/mol
Standardní molární entropie S°134 J⋅K−1⋅mol−1
Měrné teplo74 J⋅K−1⋅mol−1
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
H-větyH315 H319[1]
P-větyP264+265 P280 P302+352 P305+351+338 P321 P332+317 P337+317 P362+364[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Jodid hořečnatý je anorganická sloučenina se vzorcem MgI2, vytvářející také hydráty, MgI2·xH2O. Tato iontová sůl se dobře rozpouští ve vodě.

Použití

[editovat | editovat zdroj]

Samotný jodid hořečnatý nemá mnoho využití, ale používá se na přípravu sloučenin pro organickou syntézu.

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Jodid hořečnatý lze získat reakcí oxidu, hydroxidu, nebo uhličitanu hořečnatého s kyselinou jodovodíkovou:[2]

MgO + 2 HI → MgI2 + H2O
Mg(OH)2 + 2 HI → MgI2 + 2 H2O
MgCO3 + 2 HI → MgI2 + CO2 + H2O

Dalším možným způsobem je smíchání práškového jodu s hořčíkem. K získání bezvodého MgI2 je třeba reakci provádět ve zcela suchém prostředí; jako rozpouštědlo lze použít bezvodý diethylether.

Reakce

[editovat | editovat zdroj]

Jodid hořečnatý je stálý ve vodíkové atmosféře, a to i za vysokých teplot, ale na vzduchu se rozkládá a uvolněným jodem se zabarvuje do hněda. Při zahřívání na vzduchu vytváří oxid hořečnatý.[3]

MgI2 lze zapojit do Baylisových–Hillmanových reakcí, kde se při jeho použití vytvářejí převážně Z-vinylové produkty.[4]

Demethylace některých aromatických methyletherů lze uskutečnit pomocí jodidu hořečnatého v diethyletheru.[5]

Reference

[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Magnesium iodide na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b c d https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/66322
  2. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. [s.l.]: McGraw-Hill, 2003. Dostupné online. ISBN 0-07-049439-8. S. 527–528. 
  3. ↑ N. T. M. Wilsmore. Report of the Third Meeting of the Australasian Association for the Advancement of Science. [s.l.]: [s.n.], 1891. Kapitola Note on Magnesium Iodide, s. 116. 
  4. ↑ Lutz-Friedjan Tietze; Gordon Brasche; Kersten Gericke. Domino Reactions in Organic Synthesis. Chemical Reviews. Wiley-VCH, 2006, s. 115–136. ISBN 3-527-29060-5. DOI 10.1021/cr950027e. PMID 11848746. 
  5. ↑ Seiji Yamaguchi; Masahiro Nedachi; Hajime Yokoyama; Yoshiro Hirai. Regioselective demethylation of 2,6-dimethoxybenzaldehydes with magnesium iodide etherate. Tetrahedron Letters. 1999, s. 7363–7365. DOI 10.1016/S0040-4039(99)01411-2. 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]
Jodidy s prvkem v oxidačním čísle II.
Jodid arsenatý (AsI2, As2I4) • Jodid barnatý (BaI2) • Jodid berylnatý (BeI2) • Jodid vápenatý (CaI2) • Jodid kademnatý (CdI2) • Jodid cernatý (CeI2) • Jodid kalifornatý (CfI2) • Jodid kobaltnatý (CoI2) • Jodid chromnatý (CrI2) • Jodid dysprosnatý (DyI2) • Jodid einsteinatý (EsI2) • Jodid europnatý (EuI2) • Jodid železnatý (FeI2) • Jodid gadolinatý (GdI2) • Jodid germanatý (GeI2) • Jodid rtuťnatý (HgI2) • Jodid iridnatý (IrI2) • Jodid hořečnatý (MgI2) • Jodid manganatý (MnI2) • Jodid molybdenatý (MoI2) • Jodid neodymnatý (NdI2) • Jodid nikelnatý (NiI2) • Jodid olovnatý (PbI2) • Jodid palladnatý (PdI2) • Jodid praseodymnatý (PrI2) • Jodid platnatý (PtI2) • Jodid radnatý (RaI2) • Jodid ruthenatý (RuI2) • Jodid samarnatý (SmI2) • Jodid polonatý (PoI2) • Jodid cínatý (SnI2) • Jodid strontnatý (SrI2) • Jodid tellurnatý (TeI2) • Jodid thornatý (ThI2) • Jodid titanatý (TiI2) • Jodid thuliumnatý (TmI2) • Jodid vanadnatý (VI2) • Jodid wolframnatý (WI2) • Jodid ytterbnatý (YbI2) • Jodid zinečnatý (ZnI2) • Jodid zirkonatý (ZrI2)
Anorganické soli hořečnaté
Halogenidy a pseudohalogenidy
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)
Chlornan hořečnatý (Mg(OCl)2) • Chlorečnan hořečnatý (Mg(ClO3)2) • Chloristan hořečnatý (Mg(ClO4)2) • Bromičnan hořečnatý (Mg(BrO3)2) • Bromistan hořečnatý (Mg(BrO4)2) • Jodičnan hořečnatý (Mg(IO3)2) • Jodistan hořečnatý (Mg(IO4)2) • Dijodistan hořečnatý (Mg2I2O9) • Siřičitan hořečnatý (MgSO3) • Hydrogensiřičitan hořečnatý (Mg(HSO3)2) • Síran hořečnatý (MgSO4) • Hydrogensíran hořečnatý (Mg(HSO4)2) • Seleničitan hořečnatý (MgSeO3) • Hydrogenseleničitan hořečnatý (Mg(HSeO3)2) • Selenan hořečnatý (MgSeO4) • Telluričitan hořečnatý (MgTeO3) • Telluran hořečnatý (MgTeO4) • Dusitan hořečnatý (Mg(NO2)2) • Dusičnan hořečnatý (Mg(NO3)2) • Fosfornan hořečnatý (Mg(PO2H2)2) • Hydrogenfosforitan hořečnatý (MgHPO3) • Dihydrogenfosforečnan hořečnatý (Mg(H2PO4)2) • Hydrogenfosforečnan hořečnatý (MgHPO4) • Fosforečnan hořečnatý (Mg3(PO4)2) • Difosforečnan hořečnatý (Mg2P2O7) • Arsenitan hořečnatý (Mg(AsO2)2) • Arseničnan hořečnatý (Mg3(AsO4)2) • Tantaličnan hořečnatý (Mg(TaO3)2) • Hydrogenuhličitan hořečnatý (Mg(HCO3)2) • Uhličitan hořečnatý (MgCO3) • Šťavelan hořečnatý (Mg(CO2)2) • Křemičitan hořečnatý (Mg2SiO4) • Trikřemičitan hořečnatý (Mg2Si3O8) • Boritan hořečnatý (Mg3(BO3)2) • Manganistan hořečnatý (Mg(MnO4)2) • Chromitan hořečnatý (Mg(CrO2)2) • Chroman hořečnatý (MgCrO4) • Dichroman hořečnatý (MgCr2O7) • Molybdenan hořečnatý (MgMoO4) • Wolframan hořečnatý (MgWO4) • Vanadičnan hořečnatý (Mg(VO3)2) • Titaničitan hořečnatý (MgTiO3) • Hlinitan hořečnatý (Mg(AlO2)2) • Heptahlinitan dodekahořečnatý • Diuranan hořečnatý (MgU2O7)
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Jiné
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Jodid_hořečnatý&oldid=23935293“