Hydrogendifluorid sodný
Hydrogendifluorid sodný | |
---|---|
![]() Krystalová struktura hydrogendifluoridu sodného | |
Obecné | |
Systematický název | Hydrogendifluorid sodný |
Ostatní názvy | Bifluorid sodný |
Anglický název | Sodium bifluoride |
Německý název | Natriumhydrogendifluorid |
Sumární vzorec | NaHF2 |
Vzhled | bílá pevná látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 1333-83-1 |
PubChem | 14935 |
SMILES | [H-](F)F.[Na+] |
InChI | InChI=1S/F2H.Na/c1-3-2;/q-1;+1 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 61,99 g/mol |
Teplota tání | 160 °C (rozklad) |
Hustota | 2,08 g·cm−3 |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Hydrogendifluorid sodný je anorganická sloučenina se vzorcem NaHF2. Skládá se ze sodného kationtu (Na+) a hydrogendifluoridového aniontu (HF −
2 ). Je to bílá pevná látka, nehořlavá, hygroskopická a s výrazným zápachem. Zahříváním dochází k jeho rozkladu.[2] Nachází využití v průmyslu.
Reakce
[editovat | editovat zdroj]Hydrogendifluorid sodný disociuje na kyselinu fluorovodíkovou a fluorid sodný:
- NaHF2 ⇌ HF + NaF
Zpětná reakce je využívána pro odstraňování HF z elementárního fluoru vyráběného elektrolyticky.[3] Tuto rovnováhu můžeme pozorovat po rozpuštění soli nebo při zahřívání pevné látky. S kyselinami reaguje za vzniku HF, např. reakcí s hydrogensíranem vzniká síran sodný a fluorovodík.
Silné zásady deprotonují hydrogendifluorid, např. reakce s hydroxidem vápenatým poskytuje fluorid vápenatý.[4]
S vodou a vlhkostí na pokožce reaguje za vzniku HF, ten uvolňuje i při zahřívání. K jeho rozkladu dochází při kontaktu se silnými kyselinami a bázemi, kovy, vodou nebo sklem.
Výroba
[editovat | editovat zdroj]Vyrábí se neutralizací fluorovodíku, který vzniká při výrobě superfosfátu z fluoroapatitu. Jako báze se využívají uhličitan sodný nebo hydroxid sodný. Proces se skládá ze dvou kroků, které lze popsat rovnicemi:
- HF + NaOH → NaF + H2O
- HF + NaF → NaHF2
Využití
[editovat | editovat zdroj]Hlavním způsobem využitím je prekurzor pro přípravu fluoridu sodného, kterého se ročně vyrobí milióny tun.[3]
Čisticí prostředky
[editovat | editovat zdroj]Nachází také využití jako součást čisticích prostředků, kde se využívá afinity fluoridového iontu k železu a oxidům křemíku. Lze jej použít k čištění cihel, kamene, keramiky a zdiva.
Odkazy
[editovat | editovat zdroj]Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium bifluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Sodium bifluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ PERRY, DALE L.,. Handbook of Inorganic Compounds. Second edition. vyd. Boca Raton, FL: [s.n.] 1 online resource (xxvii, 553 pages) s. ISBN 9781439814628, ISBN 1439814627. OCLC 759865801 S. 381.
- ↑ a b AIGUEPERSE, Jean; MOLLARD, Paul; DEVILLIERS, Didier. Fluorine Compounds, Inorganic. Příprava vydání Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA Dostupné online. ISBN 9783527306732. DOI 10.1002/14356007.a11_307. (anglicky) DOI: 10.1002/14356007.a11_307.
- ↑ Sodium bifluoride NaHF2 Reactions. www.allreactions.com [online]. [cit. 2019-08-21]. Dostupné online.
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]Obrázky, zvuky či videa k tématu Hydrogendifluorid sodný na Wikimedia Commons