Jodid amonný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Jodid amonný
Obecné
Systematický názevJodid amonný
Anglický názevAmmonium iodide
Německý názevAmmoniumiodid
Sumární vzorecNH4I
Vzhledbílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS12027-06-4
Vlastnosti
Molární hmotnost144,944 g/mol
Teplota tání551 °C
Teplota sublimace405 °C
Hustota2,514 2 g/cm3 (20 °C)
Index lomunD= 1,700 7
Rozpustnost ve vodě154,2 g/100 ml (0 °C)
172,3 g/100 ml (20 °C)
176,8 g/100 ml (25 °C)
181,4 g/100 ml (30 °C)
190,5 g/100 ml (40 °C)
199,6 g/100 ml (50 °C)
228,8 g/100 ml (80 °C)
250,3 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		methanol
ethanol
glycerol
aceton
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech		pyridin
Tlak páry13,332 kPa (331 °C)
Měrná magnetická susceptibilita-5,72 Sm-1
Struktura
Krystalová strukturakrychlová
Hrana krystalové mřížkya=724,4 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°-201,5 kJ/mol
Entalpie rozpouštění ΔHrozp92,4 J/g
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°-112,6 kJ/mol
Bezpečnost
R-větyžádné nejsou
S-větyžádné nejsou
NFPA 704
0
2
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Jodid amonný je chemická sloučenina se vzorcem NH4I. Používá se v chemikáliích pro barevnou fotografii a v některých léčivých přípravcích[1]. Lze ho připravit reakcí kyseliny jodovodíkové a amoniaku: NH3 + HI → NH4I. Je dobře rozpustný ve vodě (rozpouští se také v ethanolu, acetonu a vodném roztoku amoniaku; je nerozpustný v diethyletheru)[2], ze které krystalizuje do podoby krychlových krystalů. Na vlhkém vzduchu se barví žlutě vzhledem k rozkladu, při kterém vzniká jód[1].

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium iodide na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  2. ↑ Ammonium iodide - Product information

Literatura

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 
Pahýl
Pahýl
 Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.
Anorganické soli amonné
Halogenidy a pseudohalogenidy
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)
Chlorečnan amonný (NH4ClO3) • Chloristan amonný (NH4ClO4) • Jodičnan amonný (NH4IO3) • Orthojodistan amonný ((NH4)5IO6) • Siřičitan amonný ((NH4)2SO3) • Hydrogensiřičitan amonný ((NH4)HSO3) • Síran amonný ((NH4)2SO4) • Hydrogensíran amonný ((NH4)HSO4) • Peroxodisíran amonný ((NH4)2S2O8) • Hydrogenseleničitan amonný ((NH4)HSeO3) • Seleničitan amonný ((NH4)2SeO3) • Hydrogenselenan amonný ((NH4)HSeO4) • Selenan amonný ((NH4)2SeO4) • Telluričitan amonný ((NH4)2TeO3) • Telluran amonný ((NH4)2TeO4) • Dusitan amonný (NH4NO2) • Dusičnan amonný (NH4NO3) • Fosfornan amonný (NH4PO2H2) • Hydrogenfosforitan amonný ((NH4)2PO3H) • Dihydrogenfosforečnan amonný (NH4H2PO4) • Hydrogenfosforečnan amonný ((NH4)2HPO4) • Fosforečnan amonný ((NH4)3PO4) • Arseničnan amonný ((NH4)3AsO4) • Hydrogenuhličitan amonný ((NH4)HCO3) • Uhličitan amonný ((NH4)2CO3) • Šťavelan amonný ((NH4)2(CO2)2) • Hydrogenšťavelan amonný ((NH4)H(CO2)2) • Tetraboritan amonný ((NH4)2B2O7) • Manganistan amonný (NH4MnO4) • Technecistan amonný (NH4TcO4) • Rhenistan amonný (NH4ReO4) • Chroman amonný ((NH4)2CrO4) • Dichroman amonný ((NH4)2Cr2O7) • Orthomolybdenan amonný ((NH4)2MoO4) • Heptamolybdenan amonný ((NH4)6Mo7O24•4H2O) • Parawolframan amonný ((NH4)10[H2W12O42]•4H2O) • Metavanadičnan amonný (NH4VO3) • Orthovanadičnan amonný ((NH4)3VO4) • Hexavanadičnan amonný ((NH4)2V6O16) • Diuranan amonný ((NH4)2U2O7)
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Jiné
Thiosíran amonný ((NH4)2S2O3) • Amoniumboran (NH3BH3)
Jodidy s prvkem v oxidačním čísle I.
viz též Jodid amonný (NH4I) • Jodkyan (NCI)
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Jodid_amonný&oldid=14719377“