Rhenistan amonný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Rhenistan amonný
Ammonium perrhenate.jpg
Obecné
Systematický název Rhenistan amonný
Anglický název Ammonium perrhenate
Německý název Ammoniumperrhenat
Sumární vzorec NH4ReO4
Vzhled Bílá krystalická látka
Identifikace
UN kód 1479
Vlastnosti
Molární hmotnost 268,243 g/mol
Teplota rozkladu 365 °C
Hustota 3,97 g/cm3
Rozpustnost ve vodě 2,89 g/100 ml (0 °C)
6,23 g/100 ml (20 °C)
15,65 g/100 ml (50 °C)
32,34 g/100 ml (80 °C)
Měrná magnetická susceptibilita -1,784 10-6cm3g-1
Struktura
Krystalová struktura Šesterečná
Hrana krystalové mřížky a= 587,1 pm
c= 1 294,2 pm
Bezpečnost
Dráždivý
Dráždivý (Xi)
Oxidující
Oxidující (O)
R-věty R8, R36/37/38
S-věty S24/25, S28, S37, S45
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
3
Teplota vznícení Nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Rhenistan amonný je jednou z nejdůležitějších sloučenin rhenia, která se dá připravit jeho tepelným rozkladem. Jeho chemický vzorec je NH4ReO4, je to amonná sůl kyseliny rhenisté. Je to nejčastější forma, ve které se s rheniem obchoduje.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Rhenistan amonný lze připravit ze všech běžných sloučenin rhenia. Kovové rhenium, oxidy i sufidy lze oxidovat pomocí kyseliny dusičné a vzniklý roztok se nechá reagovat s vodným roztokem amoniaku. Lze jej připravit reakcí vodného roztoku oxidu rhenistého s amoniakem a následnou krystalizací.[1][2]

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.  
  1. GLEMSER, O.. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. New York : Academic Press, 1963. Kapitola Ammonium Perrhenate, s. 1476-1485. (anglicky) 
  2. THOMPSON, Richard J.. Ammonium Perrhenate. Inorganic Syntheses. 1966, roč. 8, s. 171-173. DOI:10.1002/9780470132395.ch44.