Chlorid zlatitý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Chlorid zlatitý
Roztok Strukturní vzorec 3D vzorec
Obecné
Systematický název Chlorid zlatitý
Anglický název Gold(III) chloride
Německý název Gold(III)-chlorid
Sumární vzorec AuCl3, Au2Cl6 (dimer)
Vzhled Červená hygroskopická pevná látka
Identifikace
Číslo RTECS MD5420000
Vlastnosti
Molární hmotnost 303,326 g/mol
Teplota tání 288 °C (od 185 °C pozvolný rozklad)
Teplota sublimace 265 °C
Hustota 4,67 g/cm3
Rozpustnost ve vodě 68 g/100 ml
Měrná magnetická susceptibilita 4,65·10-6cm3g-1
Struktura
Krystalová struktura jednoklonná
Koordinační geometrie čtvercově rovinná
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° -118,4 kJ/mol
Standardní molární entropie S° 164,4 JK-1mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -53,6 kJ/mol
Bezpečnost
Žíravý
Žíravý (C)
R-věty R34, R36/37/38
S-věty S26, S36, S36/37/39
NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Chlorid zlatitý je nejběžnější sloučeninou zlata. Má vzorec AuCl3. Z českého chemického názvosloví vyplývá, že je zlato v této sloučenině obsaženo na oxidačním čísle III+. Existují ještě dvě sloučeniny zlata s chlórem, chlorid zlatný a kyselina chlorozlatitá.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Chlorid zlatitý se nejčastěji připravuje přímou chlorací čistého zlata za vysokých teplot:

2Au + 3Cl2 → 2AuCl3

Vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

Bezvodý chlorid zlatitý se již za teploty okolo 160 °C rozkládá v chlorid zlatný. Touto reakcí se dá připravovat čisté zlato, protože chlorid zlatný se následně za teploty okolo 420 °C rozkládá na zlato a zpět na chlorid zlatitý (dochází k disproporcionaci):

AuCl3 → AuCl + Cl2

3AuCl → AuCl3 + 2Au

Reakcí s vodným roztokem kyseliny chlorovodíkové vzniká komplexní sloučenina nazývaná kyselina chlorozlatitá:

HCl (aq) + AuCl3 (aq) → HAuCl4 (aq)

Obdobně probíhá reakce chloridu zlatitého s chloridy, produktem jsou poté příslušné chlorozlatitany.

Struktura molekuly[editovat | editovat zdroj]

Chlorid zlatitý existuje, podobně jako bromid zlatitý, jako tzv. dimer. To znamená, že jeho molekula vypadá takto:

Struktura molekuly

Použití[editovat | editovat zdroj]

Chlorid zlatitý je nejběžnější chemickou sloučeninou zlata, pro přípravu ostatních sloučenin zlata bývá výchozí látkou. Připravuje se z něj např. komplexní sloučenina tetrakyanozlatitan draselný:

AuCl3 + 4KCN → K[Au(CN)4] + 3KCl

Chlorozlatité soli, hlavně tetrachlorozlatitan sodný, vznikající reakcí chloridu zlatitého a chloridu sodného, se používají jako katalyzátor při reakcích.

Ve fotografii se používá jako tónovací lázeň.

Související články[editovat | editovat zdroj]

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.