Chlorid zlatitý

Chlorid zlatitý
Obecné
Systematický název	Chlorid zlatitý
Anglický název	Gold(III) chloride
Německý název	Gold(III)-chlorid
Sumární vzorec	AuCl3, Au2Cl6 (dimer)
Vzhled	Červená hygroskopická pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	13453-07-1 {{{Další čísla CAS}}}
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	{{{Číslo EINECS}}}
Indexové číslo
Číslo EC (enzymy)	{{{Číslo EC}}}
PubChem	{{{PubChem}}}
ChEBI	{{{ChEBI}}}
Číslo RTECS	MD5420000
Vlastnosti
Molární hmotnost	303,326 g/mol
Teplota tání	288 °C (od 185 °C pozvolný rozklad)
Teplota sublimace	265 °C
Hustota	4,67 g/cm³
Rozpustnost ve vodě	68 g/100 ml
Měrná magnetická susceptibilita	4,65 10-6 cm3 g-1
Struktura
Krystalová struktura	Jednoklonná
Koordinační geometrie	Čtvercově rovinná
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	-118,4 kJ/mol
Standardní molární entropie S°	164,4 J K-1 mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	-53,6 kJ/mol
Bezpečnost
Žíravý (C)
R-věty	R34, R36/37/38
S-věty	S26, S36, S36/37/39
NFPA 704
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Chlorid zlatitý je nejběžnější sloučeninou zlata. Má vzorec AuCl₃. Z českého chemického názvosloví vyplývá, že je zlato v této sloučenině obsaženo na oxidačním čísle III+. Existují ještě dvě sloučeniny zlata s chlórem, chlorid zlatný a kyselina chlorozlatitá.

Příprava

Chlorid zlatitý se nejčastěji připravuje přímou chlorací čistého zlata za vysokých teplot:

2Au + 3Cl₂ → 2AuCl₃

Vlastnosti

Bezvodý chlorid zlatitý se již za teploty okolo 160 °C rozkládá v chlorid zlatný. Touto reakcí se dá připravovat čisté zlato, protože chlorid zlatný se následně za teploty okolo 420 °C rozkládá na zlato a zpět na chlorid zlatitý:

AuCl₃ → AuCl + Cl₂

3AuCl → AuCl₃ + 2Au

Reakcí s vodným roztokem kyseliny chlorovodíkové vzniká komplexní sloučenina nazývaná kyselina chlorozlatitá:

HCl (aq) + AuCl₃ (aq) → HAuCl₄ (aq)

Obdobně probíhá reakce chloridu zlatitého s chloridy, produktem jsou poté příslušné chlorozlatitany.

Struktura molekuly

Chlorid zlatitý existuje, podobně jako bromid zlatitý, jako tzv. dimer. To znamená, že jeho molekula vypadá takto:

Použití

Chlorid zlatitý je nejběžnější chemickou sloučeninou zlata, pro přípravu ostatních sloučenin zlata bývá výchozí látkou. Připravuje se z něj např. komplexní sloučenina tetrakyanozlatitan draselný:

AuCl₃ + 4KCN → K[Au(CN)₄] + 3KCl

Chlorozlatité soli, hlavně tetrachlorozlatitan sodný, vznikající reakcí chloridu zlatitého a chloridu sodného, se používají jako katalyzátor při reakcích.

Ve fotografii se používá jako tónovací lázeň.

Související články

• chlorid zlatný
• kyselina chlorozlatitá
• bromid zlatitý

Literatura

• VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.