Fluorid curitý: Porovnání verzí

Fluorid curitý
Obecné
Systematický název	Fluorid curitý
Anglický název	Curium(III) fluoride
Německý název	Curium(III)-fluorid
Sumární vzorec	CmF3
Vzhled	bezbarvá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	13708-79-7
PubChem	101943145
SMILES	F[Cm](F)F
InChI	InChI=1S/Cm.3FH/h;3*1H/p-3 ; Key: GBBPOGITEOLJJQ-UHFFFAOYSA-K
Vlastnosti
Molární hmotnost	304,06556 g/mol
Teplota tání	1406 ± 20 °C
Rozpustnost ve vodě	10 mg·l−1
Struktura
Krystalová struktura	klencová soustava
Hrana krystalové mřížky	a = 699,9 pm ; c = 717,9 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−1660 kJ·mol−1
Standardní molární entropie S°	121 J·mol−1*K−1
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Interaktivně procházet historii

Přejít na další porovnání →

Smazaný obsah Přidaný obsah

VizuálníWikitext

V textu

Verze z 11. 10. 2023, 12:10

Fluorid curitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem CmF₃.

Příprava

Hydrát fluoridu curitého lze připravit reakcí vodného roztoku curia s ionty fluoru ve slabě kyselém prostředí:

${\ce {Cm^3+ (aq) + 3 F^- (aq) -> CmF3 (s) v}}$

Další možností je reakce hydroxidu curitého s kyselinou fluorovodíkovou, čímž také vzniká hydrát.

Bezvodou sůl lze pak získat vysoušením v exsikátoru s oxidem fosforečným nebo sušením horkým plynným fluorovodíkem.^[1]

Vlastnosti

Fluorid curitý je bezbarvá pevná látka s teplotou tání přibližně 1406 °C, která je téměř nerozpustná ve vodě. Krystalizuje stejně jako fluorid lanthanitý v klencové soustavě s hranami mřížky a = 699,9 pm a c = 717,9 pm.^[2] Fluorid curitý je radioaktivní.

Využití

Fluorid curitý lze redukovat na kovové curium, reakcí s atomárním baryem bez přístupu vody a kyslíku v reakční aparatuře z tantalu a wolframu.^[3]

${\ce {2CmF3 + 3Ba -> 2Cm + 3BaF2}}$

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Curium(III) fluoride na anglické Wikipedii a Curium(III) fluoride na německé Wikipedii.

↑ LUMETTA, Gregg J.; THOMPSON, Major C.; PENNEMAN, Robert A. Curium. Příprava vydání Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger. Dordrecht: Springer Netherlands Dostupné online. ISBN 978-1-4020-3555-5, ISBN 978-1-4020-3598-2. DOI 10.1007/1-4020-3598-5_9. S. 1397–1443. (anglicky)
↑ MAPLE, T. G. Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie. Berlin, Heidelberg: Springer Berlin Heidelberg 102 s. Dostupné online. ISBN 978-3-662-13295-1, ISBN 978-3-662-13294-4.
↑ WALLMANN, J. C.; CRANE, W. W. T.; CUNNINGHAM, B. B. The Preparation and Some Properties of Curium Metal. Journal of the American Chemical Society. 1951-01, roč. 73, čís. 1, s. 493–494. Dostupné online [cit. 2023-10-11]. ISSN 0002-7863. DOI 10.1021/ja01145a537. (anglicky)

[1] LUMETTA, Gregg J.; THOMPSON, Major C.; PENNEMAN, Robert A. Curium. Příprava vydání Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger. Dordrecht: Springer Netherlands Dostupné online. ISBN 978-1-4020-3555-5, ISBN 978-1-4020-3598-2. DOI 10.1007/1-4020-3598-5_9. S. 1397–1443. (anglicky)

[2] MAPLE, T. G. Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie. Berlin, Heidelberg: Springer Berlin Heidelberg 102 s. Dostupné online. ISBN 978-3-662-13295-1, ISBN 978-3-662-13294-4.

[3] WALLMANN, J. C.; CRANE, W. W. T.; CUNNINGHAM, B. B. The Preparation and Some Properties of Curium Metal. Journal of the American Chemical Society. 1951-01, roč. 73, čís. 1, s. 493–494. Dostupné online [cit. 2023-10-11]. ISSN 0002-7863. DOI 10.1021/ja01145a537. (anglicky)

[1]

[2]

[3]

@@ Řádek 1: / Řádek 1: @@
-{{Pracuje se|2 dní|11. 10. 2023, 08:25 (CEST)|poznámky=překlad dewiki, enwiki}}
 {{Infobox - chemická sloučenina
 | obrázek = Kristallstruktur Lanthanfluorid.png
@@ Řádek 15: / Řádek 14: @@
 | teplota tání = 1406 ± 20 °C
 | rozpustnost = 10 mg·l<sup>−1</sup>
-| krystalová struktura = !!!  Rhombohedral/hexagonal  !!!
+| krystalová struktura = [[klencová soustava]]
 | hrana mřížky = a = 699,9 pm
 <br> c = 717,9 pm
-| standardní slučovací entalpie = −1660  kJ*mol<sup>−1</sup>
+| standardní slučovací entalpie = −1660  kJ·mol<sup>−1</sup>
-| standardní molární entropie = 121 J*mol<sup>−1</sup>*K<sup>−1</sup>
+| standardní molární entropie = 121 J·mol<sup>−1</sup>*K<sup>−1</sup>
 }}
 '''Fluorid curitý''' je [[anorganická sloučenina]] s [[Chemický vzorec|chemickým vzorcem]] CmF<sub>3</sub>.
+== Příprava ==
+[[Hydrát]] fluoridu curitého lze připravit [[Chemická reakce|reakcí]] [[Voda|vodného]] [[Roztok|roztoku]] [[Curium|curia]] s [[Ion|ionty]] [[Fluor|fluoru]] ve slabě [[Kyseliny|kyselém]] prostředí:
+<chem>Cm^3+ (aq) + 3 F^- (aq) -> CmF3 (s) v</chem>
+Další možností je reakce [[Hydroxid curitý|hydroxidu curitého]] s [[Kyselina fluorovodíková|kyselinou fluorovodíkovou]], čímž také vzniká hydrát.
+[[Anhydrid|Bezvodou]] sůl lze pak získat vysoušením v [[Exsikátor|exsikátoru]] s [[Oxid fosforečný|oxidem fosforečným]] nebo sušením horkým [[Plyn|plynným]] [[Fluorovodík|fluorovodíkem]].<ref>{{Citace monografie
+| příjmení = Lumetta
+| jméno = Gregg J.
+| příjmení2 = Thompson
+| jméno2 = Major C.
+| příjmení3 = Penneman
+| jméno3 = Robert A.
+| titul = Curium
+| url = http://link.springer.com/10.1007/1-4020-3598-5_9
+| editoři = Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger
+| vydavatel = Springer Netherlands
+| místo = Dordrecht
+| strany = 1397–1443
+| isbn = 978-1-4020-3555-5
+| isbn2 = 978-1-4020-3598-2
+| doi = 10.1007/1-4020-3598-5_9
+| poznámka =
+| jazyk = en
+}}</ref>
+== Vlastnosti ==
-PRACUJE SE
+Fluorid curitý je bezbarvá [[pevná látka]] s [[Teplota tání|teplotou tání]] přibližně 1406 [[Stupeň Celsia|°C]], která je téměř [[Rozpustnost|nerozpustná]] ve vodě. [[Krystalizace|Krystalizuje]] stejně jako [[fluorid lanthanitý]] v [[Klencová soustava|klencové soustavě]] s hranami mřížky ''a'' = 699,9 pm a ''c'' = 717,9 pm.<ref>{{Citace monografie
+| příjmení = Maple
+| jméno = T. G.
+| titul = Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie
+| url = http://dx.doi.org/10.1007/978-3-662-13294-4_1
+| vydavatel = Springer Berlin Heidelberg
+| místo = Berlin, Heidelberg
+| počet stran = 102
+| strany =
+| isbn = 978-3-662-13295-1
+| isbn2 = 978-3-662-13294-4
+}}</ref> Fluorid curitý je [[Radioaktivita|radioaktivní]].
+== Využití ==
+Fluorid curitý lze [[Redukce (chemie)|redukovat]] na [[Kovy|kovové]] curium, reakcí s [[Atom|atomárním]] [[Baryum|baryem]] bez přístupu vody a [[Kyslík|kyslíku]] v reakční aparatuře z [[Tantal|tantalu]] a [[Wolfram|wolframu]].<ref>{{Citace periodika
+| příjmení = Wallmann
+| jméno = J. C.
+| příjmení2 = Crane
+| jméno2 = W. W. T.
+| příjmení3 = Cunningham
+| jméno3 = B. B.
+| titul = The Preparation and Some Properties of Curium Metal
+| periodikum = Journal of the American Chemical Society
+| datum vydání = 1951-01
+| ročník = 73
+| číslo = 1
+| strany = 493–494
+| issn = 0002-7863
+| doi = 10.1021/ja01145a537
+| jazyk = en
+| url = https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja01145a537
+| datum přístupu = 2023-10-11
+}}</ref>
+<chem>2CmF3 + 3Ba -> 2Cm + 3BaF2
+</chem>
 == Reference ==