Fluorid uraničitý

fluorid uraničitý
	Fluorid uraničitý
Obecné
Systematický název	Fluorid uraničitý
Anglický název	Uranium tetrafluoride
Německý název	Uran(IV)-fluorid
Sumární vzorec	U4
Vzhled	zelená krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	10049-14-6
PubChem	61461
SMILES	F[U](F)(F)F
InChI	InChI=1S/4FH.2U/h41H;;/q;;;;2+2/p-4
Vlastnosti
Molární hmotnost	314,02 g/mol
Teplota tání	1036 °C
Teplota varu	1417 °C
Hustota	6,70 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	nerozpustný
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid uraničitý je anorganická sloučenina se vzorcem UF₄. Je to zelená pevná látka bez zápachu a nerozpustná ve vodě. Uran je ve svém čtyřmocném (uraničitém) stavu důležitý v různých technologických procesech. V průmyslu rafinace uranu je znám jako zelená sůl.^[1]

Výroba

UF₄ se vyrábí z vytěženého uranu ve formě UO₂ reakcí s HF.^[2] Ročně je tímto způsobem vyrobeno kolem 60 000 tun UF₄. Běžnou nečistotou bývá UO₂F₂. UF₄ je také náchylný k hydrolýze.^[1]

UF₄ také vzniká redukcí UF₆ plynným vodíkem, je méně stabilní než oxidy uranu a pomalu reaguje při pokojové teplotě s vlhkostí za vzniku UO₂ a HF, který je velmi korozivní a toxický; je tak pro dlouhodobou likvidaci méně vhodná. Sypná hustota UF₄ se pohybuje v rozmezí od 2,0 g.cm⁻³ do 4,5 g.cm⁻³ v závislosti na výrobním procesu a vlastnostech výchozích sloučenin uranu.

Reakce

Fluorid uraničitý se oxiduje fluorem, nejprve za vzniku fluoridu uraničného a poté těkavého fluoridu uranového:

2 UF₄ + F₂ → 2 UF₅

2 UF₅ + F₂ → 2 UF₆

UF₄ je redukován hořčíkem za vzniku kovového uranu:

UF₄ + 2 Mg → U + 2 MgF₂

UF₄ oxiduje při pokojové teplotě na UF₅ a při 100 °C na fluorid uranový.

Využití

UF₄ je jedním z možných paliv do reaktorů na bázi roztavených solí, díky dobré úspoře neutronů, vysokému bodu varu a chemické stabilitě.

Bezpečnost

Stejně jako všechny ostatní soli uranu je UF₄ toxický, a proto škodlivý při vdechování, požití či kontaktu s pokožkou.

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Uranium tetrafluoride na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Příprava vydání Wiley-VCH. 1. vyd. [s.l.]: Wiley Dostupné online. ISBN 978-3-527-30385-4, ISBN 978-3-527-30673-2. DOI 10.1002/14356007.a27_281.pub2. (anglicky) DOI: 10.1002/14356007.
↑ GREENWOOD, N.N.; EARNSHAW, A. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993. 1635 s. ISBN 80-85427-38-9. S. 1575.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu fluorid uraničitý na Wikimedia Commons
Uranium Tetrafluoride: Source: Appendix A of the PEIS (DOE/EIS-0269): Physical Properties na Internet Archive. (archivováno 2. 5. 2018)

[:0-1] Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Příprava vydání Wiley-VCH. 1. vyd. [s.l.]: Wiley Dostupné online. ISBN 978-3-527-30385-4, ISBN 978-3-527-30673-2. DOI 10.1002/14356007.a27_281.pub2. (anglicky) DOI: 10.1002/14356007.

[2] GREENWOOD, N.N.; EARNSHAW, A. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993. 1635 s. ISBN 80-85427-38-9. S. 1575.

[1]

[2]