Bromid zinečnatý

Bromid zinečnatý
	Strukturní vzorec krystalu
Obecné
Systematický název	Bromid zinečnatý
Anglický název	Zinc bromide
Německý název	Zinkbromid
Sumární vzorec	ZnBr2
Vzhled	Bílý hygroskopický prášek nebo rozplývavé krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS	7699-45-8
PubChem	24375
SMILES	Br[Zn]Br
InChI	InChI=1S/2BrH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2
Číslo RTECS	ZH1150000
Vlastnosti
Molární hmotnost	225,198 g/mol
Teplota tání	394 °C
Teplota varu	660 °C
Hustota	4,201 g/cm3
Index lomu	nD= 1,545 2
Rozpustnost ve vodě	311 g/100 g (0 °C); 447 g/100 g (20 °C); 618 g/100 g (60 °C); 672,2 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	ethanol; diethylether; aceton
Rozpustnost v nepolárních; rozpouštědlech	pyridin; 4,5 g/100 g (18 °C) ; tetrahydrofuran
Povrchové napětí	49,5 mN/m (500 °C); 47,8 mN/m (600 °C); 40,5 mN/m (670 °C)
Struktura
Krystalová struktura	klencová
Hrana krystalové mřížky	a= 664 pm; α= 34°20´
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−329,7 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt	69,5 J/g
Entalpie varu ΔHv	487 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp	−279 J/g (18 °C)
Standardní molární entropie S°	136 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−312,4 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	0,292 JK−1g−1
Bezpečnost
	; Žíravý (C)
R-věty	R34
S-věty	S7/8, S26, S36/37/39, S45
NFPA 704	0 3 0
Teplota vznícení	nehořlavý
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromid zinečnatý (Zn Br₂) je anorganická sloučenina patřící mezi halogenidy.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Bromid zinečnatý může být připraven reakcí bromidu barnatého se síranem zinečnatým za vzniku nerozpustného síranu barnatého a bromidu zinečnatého nebo reakcí kovového zinku s kyselinou bromovodíkovou:

BaBr₂ + ZnSO₄ → BaSO₄ + ZnBr₂

Zn + 2 HBr → ZnBr₂ + H₂.

Struktura[editovat | editovat zdroj]

Struktura ZnBr₂ je stejně neobvyklá jako struktura ZnI₂. Atomy zinku jsou uspořádány tetraedricky a skupiny po 4 tetraedrech vytvářejí supertetraedry o složení {Zn₄Br₁₀}.

Dihydrát má stejnou strukturu jako dimerní forma bromidu hlinitého.^[1]

Použití[editovat | editovat zdroj]

V organické chemii jako Lewisova kyselina.
Jako štít proti radiaci. Dvě tabulky skla vyplněné koncentrovaným vodným roztokem bromidu zinečnatého mají velmi velkou hustotu, díky čemuž dobře zachytávají radiaci.
Na výrobu zinkbromidových monočlánků.

Podobné sloučeniny[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Zinc bromide na anglické Wikipedii.

↑ Zinc bromide dihydrate ZnBr₂.2H₂O: a double-salt structure, R. Duhlev, I. D. Brown and R. Faggiani, Acta Cryst. (1988). C44, 1696-1698

Literatura[editovat | editovat zdroj]

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]

Obrázky, zvuky či videa k tématu bromid zinečnatý na Wikimedia Commons

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

[1] Zinc bromide dihydrate ZnBr₂.2H₂O: a double-salt structure, R. Duhlev, I. D. Brown and R. Faggiani, Acta Cryst. (1988). C44, 1696-1698

[1]