Přeskočit na obsah

Fluorid železitý: Porovnání verzí

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Interaktivně procházet historii
← Přejít na předchozí porovnáníPřejít na další porovnání →
Smazaný obsah Přidaný obsah
VizuálníWikitext
pokračování úprav - příprava
pokračování úprav - struktura + oprava infobox
Řádek 1: Řádek 1:
{{Pracuje se|2 dní|5. 10. 2023, 08:41 (CEST)|poznámky=překlad z enwiki a dewiki: PŘÍPRAVA, STRUKTURA, VLASTNOSTI, VYUŽITÍ}}
{{Pracuje se|2 dní|5. 10. 2023, 08:41 (CEST)|poznámky=překlad z enwiki a dewiki: VLASTNOSTI, VYUŽITÍ}}
{{Infobox - chemická sloučenina
{{Infobox - chemická sloučenina
| obrázek = Fluorid železitý.PNG
| obrázek = Fluorid železitý.PNG
Řádek 9: Řádek 9:
| vzhled = světle zelené krystaly
| vzhled = světle zelené krystaly
| číslo CAS = 7783-50-8
| číslo CAS = 7783-50-8
| PubChem = 232-002-4
| PubChem = 24552
| číslo EINECS = 232-002-4
| číslo EINECS = 232-002-4
| číslo RTECS = NO6865000
| číslo RTECS = NO6865000
Řádek 28: Řádek 28:
| hrana mřížky = a = 519,4 pm
| hrana mřížky = a = 519,4 pm
<br> c = 1333,6 pm
<br> c = 1333,6 pm
| tvar molekuly = oktaedr
}}
}}
'''Fluorid železitý''' je [[anorganická sloučenina]] s [[Chemický vzorec|chemickým vzorcem]] FeF<sub>3</sub>.
'''Fluorid železitý''' je [[anorganická sloučenina]] s [[Chemický vzorec|chemickým vzorcem]] FeF<sub>3</sub>.
Řádek 62: Řádek 63:
| poznámka =
| poznámka =
| jazyk = en
| jazyk = en
}}</ref> [[Hydrát]] krystalizuje z [[Kyselina fluorovodíková|kyseliny fluorovodíkové]].<ref>{{Citace periodika
}}</ref> [[Hydrát]] krystalizuje z [[Kyselina fluorovodíková|kyseliny fluorovodíkové]].<ref name=":0">{{Citace periodika
| příjmení = Karraker
| příjmení = Karraker
| jméno = D. G.
| jméno = D. G.
Řádek 81: Řádek 82:


== Struktura ==
== Struktura ==
Bezvodý fluorid železitý tvoří jednoduchou strukturu s oktaedrickými centry (Fe(III)F<sub>6</sub>) propojenými lineárními vazbami Fe-F-Fe. Krystaly jsou klencové struktury s [[Prostorová grupa|prostorovou grupou]] ''R''3''c'' (Prostorová grupa č. 167).<ref name=":1">{{Citace monografie
| příjmení = Greenwood
| titul = Chemistry of the Elements
| url = https://books.google.com/books?id=z0a1AAAACAAJ&newbks=0&hl=cs
| vydavatel = Elsevier Science & Technology Books
| počet stran = book
| isbn = 978-0-08-037941-8
| poznámka =
| jazyk = en
}}</ref> Struktura je podobná jako u [[Oxid rheniový|oxidu rheniového]]. Přestože pevná látka není těkavá, sublimuje při vyšších teplotách. Plyn při 987 °C se skládá z molekul FeF<sub>3</sub>, které jsou planární s D<sub>3h</sub> symetrií s třemi vazbami Fe-F s délkou vazby u každé 176,3 pm.<ref>{{Citace periodika
| příjmení = Hargittai
| jméno = Magdolna
| příjmení2 = Kolonits
| jméno2 = Mária
| příjmení3 = Tremmel
| jméno3 = János
| titul = The molecular geometry of iron trifluoride from electron diffraction and a reinvestigation of aluminum trifluoride
| periodikum = Structural Chemistry
| datum vydání = 1990-01
| ročník = 1
| číslo = 1
| strany = 75–78
| issn = 1040-0400
| doi = 10.1007/BF00675786
| jazyk = en
| url = http://link.springer.com/10.1007/BF00675786
| datum přístupu = 2023-10-05
}}</ref> Při velmi vysokých teplotách se fluorid železitý rozkládá za vzniku FeF<sub>2</sub> a F<sub>2</sub>.<ref name=":1" />

Jsou známé dvě krystalické formy - technicky [[Polymorfie|polymorfy]] trihydrátu fluoridu železitého: α a β formy. Jsou připraveny odpařením roztoku kyseliny fluorovodíkové obsahujícího Fe<sup>3+</sup> při laboratorní teplotě za vzniku α formy a nad 50 °C za vzniku β formy. Prostorovou grupou β formy je P4/m. Prostorovou grupou α formy je P4/m s J6 substrukturou. α forma je nestabilní a přechází do β formy do několika dní. Tyto dvě formy se vyznačují rozdílem v kvadrupólovém štěpení v jejich Mössbauerových spekter.<ref name=":0" />


== Vlastnosti ==
== Vlastnosti ==

Verze z 5. 10. 2023, 10:52

ikona
Na této stránce se právě pracuje.
Prosíme, needitujte tuto stránku po dobu 2 dní od 5. 10. 2023, 08:41 (CEST), abyste se vyhnuli editačním konfliktům. V případě potřeby vyhledejte v historii vkladatele a kontaktujte jej. Děkujeme.
Tato šablona je určena pro krátkodobé užití v řádu hodin. Pokud již uplynula vyžádaná lhůta 2 dní od jejího vložení 5. 10. 2023, 08:41 (CEST), neváhejte ji odstranit.
Informace překlad z enwiki a dewiki: VLASTNOSTI, VYUŽITÍ
Fluorid železitý
Obecné
Systematický názevFluorid železitý
Anglický názevIron(III) fluoride
Německý názevEisen(III)-fluorid
Sumární vzorecFeF3
Vzhledsvětle zelené krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS7783-50-8
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)232-002-4
PubChem24552
UN kód3260, 3077
SMILESF[Fe](F)F
InChIInChI=1S/3FH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Key: SHXXPRJOPFJRHA-UHFFFAOYSA-K
Číslo RTECSNO6865000
Vlastnosti
Molární hmotnost112,840 g/mol
Teplota tání> 1,000 °C (1,830 °F; 1,270 K) (sublimuje)
Hustota3,87 g/cm3
Rozpustnost ve vodě0,91 g·l−1 (bezvodý)
495 g·l−1 (trihydrát)
Měrná magnetická susceptibilita+13,760·10−6 cm3/mol
Struktura
Krystalová strukturaKlencová soustava
Hrana krystalové mřížkya = 519,4 pm
c = 1333,6 pm
Tvar molekulyoktaedr
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
H-větyH301, H302, H311, H312, H314, H331, H332
P-větyP260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+316, P301+317, P301+330+331, P302+352, P302+361+354, P304+340, P305+354+338, P316, P317, P321, P330, P361+364, P362+364, P363, P403+233, P405, P501
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid železitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem FeF3.

Příprava

Bezvodý fluorid železitý lze připravit působením fluoru na prakticky jakoukoli bezvodou sloučeninu železa. Prakticky se připravuje podobně jako většina fluoridů kovů, působením fluorovodíku na odpovídající chlorid:[1]

FeCl3 + 3 HF → FeF3 + 3 HCl

Fluorid železitý také tvoří pasivační film při styku železa nebo oceli s fluorovodíkem.[2] Hydrát krystalizuje z kyseliny fluorovodíkové.[3]

Struktura

Bezvodý fluorid železitý tvoří jednoduchou strukturu s oktaedrickými centry (Fe(III)F6) propojenými lineárními vazbami Fe-F-Fe. Krystaly jsou klencové struktury s prostorovou grupou R3c (Prostorová grupa č. 167).[4] Struktura je podobná jako u oxidu rheniového. Přestože pevná látka není těkavá, sublimuje při vyšších teplotách. Plyn při 987 °C se skládá z molekul FeF3, které jsou planární s D3h symetrií s třemi vazbami Fe-F s délkou vazby u každé 176,3 pm.[5] Při velmi vysokých teplotách se fluorid železitý rozkládá za vzniku FeF2 a F2.[4]

Jsou známé dvě krystalické formy - technicky polymorfy trihydrátu fluoridu železitého: α a β formy. Jsou připraveny odpařením roztoku kyseliny fluorovodíkové obsahujícího Fe3+ při laboratorní teplotě za vzniku α formy a nad 50 °C za vzniku β formy. Prostorovou grupou β formy je P4/m. Prostorovou grupou α formy je P4/m s J6 substrukturou. α forma je nestabilní a přechází do β formy do několika dní. Tyto dvě formy se vyznačují rozdílem v kvadrupólovém štěpení v jejich Mössbauerových spekter.[3]

Vlastnosti

Využití

Bezpečnost

Bezvodý fluorid železitý je silným dehydratačním činidlem. Vznik fluoridu železitého mohl být příčinou výbuchu lahve s plynným fluorovodíkem.[6]

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Iron(III) fluoride na anglické Wikipedii a Eisen(III)-fluorid na německé Wikipedii.

  1. ↑ BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 275. (německy) 
  2. ↑ AIGUEPERSE, Jean; MOLLARD, Paul; DEVILLIERS, Didier. Fluorine Compounds, Inorganic. Příprava vydání Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA Dostupné online. ISBN 978-3-527-30673-2. DOI 10.1002/14356007.a11_307. (anglicky) 
  3. ↑ a b KARRAKER, D. G.; SMITH, P. K. .alpha.- and .beta.-ferric fluoride trihydrate revisited: crystal structure and iron-57 Moessbauer spectra. Inorganic Chemistry. 1992-03, roč. 31, čís. 6, s. 1118–1120. Dostupné online [cit. 2023-10-05]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic00032a042. (anglicky) 
  4. ↑ a b GREENWOOD. Chemistry of the Elements. [s.l.]: Elsevier Science & Technology Books book s. Dostupné online. ISBN 978-0-08-037941-8. (anglicky) 
  5. ↑ HARGITTAI, Magdolna; KOLONITS, Mária; TREMMEL, János. The molecular geometry of iron trifluoride from electron diffraction and a reinvestigation of aluminum trifluoride. Structural Chemistry. 1990-01, roč. 1, čís. 1, s. 75–78. Dostupné online [cit. 2023-10-05]. ISSN 1040-0400. DOI 10.1007/BF00675786. (anglicky) 
  6. ↑ Safety Hazards Associated with Old Compressed Gas Cylinders. www.ehs.ucsf.edu [online]. University of California San Francisco. [cit. 2023-10-05]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu dne 2006-09-01. 
Fluoridy s prvkem v oxidačním čísle III.
Fluorid aktinitý (AcF3) • Fluorid stříbřitý (AgF3) • Fluorid hlinitý (AlF3) • Fluorid americitý (AmF3) • Fluorid arsenitý (AsF3) • Fluorid zlatitý (AuF3) • Fluorid boritý (BF3) • Fluorid bismutitý (BiF3) • Fluorid berkelitý (BkF3) • Fluorid bromitý (Br2F6) • Fluorid ceritý (CeF3) • Fluorid kalifornitý (CfF3) • Fluorid chloritý (Cl2F6) • Fluorid curitý (CmF3) • Fluorid kobaltitý (CoF3) • Fluorid chromitý (CrF3) • Fluorid dysprositý (DyF3) • Fluorid erbitý (ErF3) • Fluorid einsteinitý (EsF3) • Fluorid europitý (EuF3) • Fluorid železitý (FeF3) • Fluorid gallitý (GaF3) • Fluorid holmitý (HoF3) • Fluorid joditý (IF3) • Fluorid inditý (InF3) • Fluorid iriditý (IrF3) • Fluorid lanthanitý (LaF3) • Fluorid lutecitý (LuF3) • Fluorid manganitý (MnF3) • Fluorid dusitý (NF3) • Fluorid niobitý (NbF3) • Fluorid neodymitý (NdF3) • Fluorid niklitý (NiF3) • Fluorid neptunitý (NpF3) • Fluorid fosforitý (PF3) • Fluorid promethitý (PmF3) • Fluorid praseodymitý (PrF3) • Fluorid plutonitý (PuF3) • Fluorid rhoditý (RhF3) • Fluorid ruthenitý (RuF3) • Fluorid siřitý (SF3) • Fluorid antimonitý (SbF3) • Fluorid skanditý (ScF3) • Fluorid samaritý (SmF3) • Fluorid terbitý (TbF3) • Fluorid titanitý (TiF3) • Fluorid thallitý (TlF3) • Fluorid thulitý (TmF3) • Fluorid uranitý (UF3) • Fluorid vanaditý (VF3) • Fluorid yttritý (YF3) • Fluorid ytterbitý (YbF3) • Fluorid zirkonitý (ZrF3)
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluorid_železitý&oldid=23244261“