Oxid rhoditý

Oxid rhoditý
	Krystalová struktura
Obecné
Systematický název	Oxid rhoditý
Anglický název	Rhodium(III) oxide
Německý název	Rhodium(III)-oxid
Sumární vzorec	Rh2O3
Vzhled	tmavě šedý prášek; žlutý prášek (pentahydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS	12036-35-0
Vlastnosti
Molární hmotnost	253,8092 g/mol
Teplota rozkladu	1 100 °C
Hustota	8,20 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	nerozpustný
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	kyseliny ; zásady
Měrná magnetická susceptibilita	5,127×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová struktura	šesterečná (<750 °C); kosočtverečná (>750 °C); amorfní
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−286 kJ/mol
Bezpečnost
	; GHS03 ; GHS07; Nebezpečí
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Oxid rhoditý (Rh₂O₃) je oxidem rhodia, které je v něm přítomno v oxidačním stavu III.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Reakcí rhodia a hydroxidu sodného za přítomnosti hydrogensíranu draselného:

Rh + 3 NaOH → Rh(OH)₃ + 3 Na

Použití[editovat | editovat zdroj]

Nejvíce oxidu rhoditého se používá na výrobu katalyzátorů.

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Rhodium(III) oxide na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Rhodium(III) oxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

Literatura[editovat | editovat zdroj]

VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

[pubchem_cid_159409-1] Rhodium(III) oxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[1]

Oxidy s prvkem v oxidačním čísle III.

Oxid hlinitý (Al₂O₃) • Oxid antimonitý (Sb₂O₃) • Oxid arsenitý (As₂O₃) • Oxid bismutitý (Bi₂O₃) • Oxid boritý (B₂O₃) • Oxid ceritý (Ce₂O₃) • Oxid chromitý (Cr₂O₃) • Oxid dusitý (N₂O₃) • Oxid erbitý (Er₂O₃) • Oxid gadolinitý (Gd₂O₃) • Oxid gallitý (Ga₂O₃) • Oxid holmitý (Ho₂O₃) • Oxid inditý (In₂O₃) • Oxid železitý (Fe₂O₃) • Oxid lanthanitý (La₂O₃) • Oxid lutecitý (Lu₂O₃) • Oxid měditý (Cu₂O₃) • Oxid niklitý (Ni₂O₃) • Oxid fosforitý (P₄O₆) • Oxid promethitý (Pm₂O₃) • Oxid rhoditý (Rh₂O₃) • Oxid samaritý (Sm₂O₃) • Oxid skanditý (Sc₂O₃) • Oxid stříbrno-stříbřitý (AgO₂) • Oxid stříbřitý (Ag₂O₃) • Oxid terbitý (Tb₂O₃) • Oxid thallitý (Tl₂O₃) • Oxid thulitý (Tm₂O₃) • Oxid titanitý (Ti₂O₃) • Oxid wolframitý (W₂O₃) • Oxid vanaditý (V₂O₃) • Oxid ytterbitý (Yb₂O₃) • Oxid yttritý (Y₂O₃) • Oxid zlatitý (Au₂O₃) • Oxid chloritý (Cl₂O₃) • Oxid americitý (Am₂O₃)

Též také: Oxid železnato-železitý (Fe₃O₄) • Oxid praseodymito-praseodymičitý (Pr₆O₁₁) • Oxid měďnato-chromitý (Cu₂Cr₂O₅) • Oxid rhodito-platiničitý (Rh₂Pt O₅)