Síran amonný: Porovnání verzí

Síran amonný
	Síran amonný - prostorové vyjádření
Obecné
Systematický název	Síran amonný
Anglický název	Ammonium sulfate
Německý název	Ammoniumsulfat
Sumární vzorec	(NH4)2SO4
Vzhled	bílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	7783-20-2
Vlastnosti
Molární hmotnost	132,141 g/mol
Teplota tání	235 °C (rozklad)
Hustota	1,768 7 g/cm3 (20 °C); 1,769 g/cm3 (50 °C)
Index lomu	nDa= 1,521; nDb= 1,523; nDc= 1,533
Rozpustnost ve vodě	70,21 g/100 g (0 °C); 75,16 g/100 g (20 °C); 80,83 g/100 g (40 °C); 87,21 g/100 g (60 °C); 94,30 g/100 g (80 °C); 102,13 g/100 g (100 °C)
Relativní permitivita εr	2,56
Měrná magnetická susceptibilita	−7,16×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová struktura	kosočtverečná
Hrana krystalové mřížky	a=595,1 pm; b=1 056 pm; c=772,9 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−1180 kJ/mol
Entalpie rozpouštění ΔHrozp	874 J/g
Standardní molární entropie S°	187,5 JK−1mol−1
Bezpečnost
	; GHS07 ; GHS09; Varování
R-věty	žádné nejsou
S-věty	žádné nejsou
NFPA 704	1 2 0
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Interaktivně procházet historii

← Přejít na předchozí porovnání Přejít na další porovnání →

Smazaný obsah Přidaný obsah

VizuálníWikitext

V textu

Verze z 23. 5. 2021, 21:34

Síran amonný (N H₄)₂S O₄ je anorganická sůl s širokou škálou použití. Nejčastěji se využívá jako hnojivo. Obsahuje 21 % dusíku ve formě amonného kationtu a 24 % síry ve formě síranového aniontu. Ve hnojivech snižuje pH půdy. V přírodě se nachází v podobě minerálu mascagnitu.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium sulfate na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Ammonium sulfate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

Literatura

Properties: UNIDO and International Fertilizer Development Center (1998), Fertilizer Manual, Kluwer Academic Publishers, ISBN 0-7923-5032-4.
VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu síran amonný na Wikimedia Commons

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

[pubchem_cid_6097028-1] Ammonium sulfate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[1]

@@ Řádek 24: / Řádek 24: @@
 | entalpie rozpouštění = 874&nbsp;J/g
 | standardní molární entropie = 187,5&nbsp;JK<sup>−1</sup>mol<sup>−1</sup>
-| symboly nebezpečí =
 | R-věty = ''žádné nejsou''
 | S-věty = ''žádné nejsou''
@@ Řádek 33: / Řádek 32: @@
  | ostatní rizika =
 }}
+| symboly nebezpečí GHS = {{GHS07}}{{GHS09}}<ref name=pubchem_cid_6097028>{{Citace elektronického periodika | titul = Ammonium sulfate | periodikum = pubchem.ncbi.nlm.nih.gov | vydavatel = PubChem | url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6097028 | jazyk = en | datum přístupu = 2021-05-23 }}</ref><br>{{Varování}}<ref name=pubchem_cid_6097028 />
 }}
-'''Síran amonný''' ([[Dusík|N]][[Vodík|H]]<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[[Síra|S]][[Kyslík|O]]<sub>4</sub> je [[anorganická sloučenina|anorganická]] [[soli|sůl]] s&nbsp;širokou škálou použití. Nejčastěji se využívá jako [[hnojivo]]. Obsahuje 21&nbsp;% [[dusík]]u ve formě amonného [[Kation|kationt]]u a 24&nbsp;% [[síra|síry]] ve formě [[sírany|síranového]] [[Anion|aniont]]u. Ve hnojivech snižuje [[pH]] [[půda|půdy]]. V&nbsp;přírodě se nachází v podobě minerálu '''[[mascagnit]]u'''.
+'''Síran amonný''' ([[Dusík|N]][[Vodík|H]]<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[[Síra|S]][[Kyslík|O]]<sub>4</sub> je [[anorganická sloučenina|anorganická]] [[soli|sůl]] s&nbsp;širokou škálou použití. Nejčastěji se využívá jako [[hnojivo]]. Obsahuje 21&nbsp;% [[dusík]]u ve formě amonného [[kation]]tu a 24&nbsp;% [[síra|síry]] ve formě [[sírany|síranového]] [[anion]]tu. Ve hnojivech snižuje [[pH]] [[půda|půdy]]. V&nbsp;přírodě se nachází v podobě minerálu '''[[mascagnit]]u'''.
 == Reference ==

Anorganické soli amonné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid amonný (N H₄F) • Hydrogendifluorid amonný (N H₄H F₂) • Bromid amonný (N H₄Br) • Chlorid amonný (NH₄Cl) • Jodid amonný (NH₄I) • Kyanid amonný (NH₄CN) • Thiokyanatan amonný (NH₄SCN)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlorečnan amonný (NH₄Cl O₃) • Chloristan amonný (NH₄Cl O₄) • Jodičnan amonný (NH₄I O₃) • Orthojodistan amonný ((NH₄)₅I O₆) • Siřičitan amonný ((NH₄)₂S O₃) • Hydrogensiřičitan amonný ((NH₄)HSO₃) • Síran amonný ((NH₄)₂SO₄) • Hydrogensíran amonný ((NH₄)HSO₄) • Peroxodisíran amonný ((NH₄)₂S₂O₈) • Hydrogenseleničitan amonný ((NH₄)HSeO₃) • Seleničitan amonný ((NH₄)₂Se O₃) • Hydrogenselenan amonný ((NH₄)HSeO₄) • Selenan amonný ((NH₄)₂Se O₄) • Telluričitan amonný ((NH₄)₂Te O₃) • Telluran amonný ((NH₄)₂Te O₄) • Dusitan amonný (NH₄NO₂) • Dusičnan amonný (NH₄NO₃) • Fosfornan amonný (NH₄PO₂H₂) • Hydrogenfosforitan amonný ((NH₄)₂PO₃H) • Dihydrogenfosforečnan amonný (NH₄H₂PO₄) • Hydrogenfosforečnan amonný ((NH₄)₂HPO₄) • Fosforečnan amonný ((NH₄)₃PO₄) • Arseničnan amonný ((NH₄)₃AsO₄) • Hydrogenuhličitan amonný ((NH₄)HCO₃) • Uhličitan amonný ((NH₄)₂CO₃) • Šťavelan amonný ((NH₄)₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan amonný ((NH₄)H(C O₂)₂) • Tetraboritan amonný ((NH₄)₂B₂O₇) • Manganistan amonný (NH₄MnO₄) • Technecistan amonný (NH₄TcO₄) • Rhenistan amonný (NH₄ReO₄) • Chroman amonný ((NH₄)₂CrO₄) • Dichroman amonný ((NH₄)₂Cr₂O₇) • Orthomolybdenan amonný ((NH₄)₂Mo O₄) • Heptamolybdenan amonný ((NH₄)₆Mo₇O₂₄•4H₂O) • Parawolframan amonný ((NH₄)₁₀[H₂W₁₂O₄₂]•4H₂O) • Metavanadičnan amonný (NH₄VO₃) • Orthovanadičnan amonný ((NH₄)₃VO₄) • Hexavanadičnan amonný ((NH₄)₂V₆O₁₆) • Diuranan amonný ((NH₄)₂U₂O₇)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydroxid amonný (NH₄OH) • Hydrogensulfid amonný (NH₄S H) • Sulfid amonný ((NH₄)₂S) • Azid amonný (NH₄N₃)

Jiné	Thiosíran amonný ((NH₄)₂S₂O₃) • Amoniumboran (NH₃BH₃)