Přeskočit na obsah

Chlorid zlatitý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Chlorid zlatitý
Roztok
Roztok
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
3D vzorec
3D vzorec
Obecné
Systematický názevChlorid zlatitý
Anglický názevGold(III) chloride
Německý názevGold(III)-chlorid
Sumární vzorecAuCl3, Au2Cl6 (dimer)
VzhledČervená hygroskopická pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS13453-07-1
Číslo RTECSMD5420000
Vlastnosti
Molární hmotnost303,326 g/mol
Teplota tání288 °C (od 185 °C pozvolný rozklad)
Teplota sublimace265 °C
Hustota4,67 g/cm3
Rozpustnost ve vodě68 g/100 g
Měrná magnetická susceptibilita4,65×10−6cm3g−1
Struktura
Krystalová strukturajednoklonná
Koordinační geometriečtvercově rovinná
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−118,4 kJ/mol
Standardní molární entropie S°164,4 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−53,6 kJ/mol
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR34, R36/37/38
S-větyS26, S36, S36/37/39
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid zlatitý (chemický vzorec AuCl3) je nejběžnější sloučeninou zlata. Z českého chemického názvosloví vyplývá, že je zlato v této sloučenině v oxidačním čísle III+. Existují ještě dvě sloučeniny zlata s chlorem, chlorid zlatný a kyselina chlorozlatitá.

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Chlorid zlatitý se nejčastěji připravuje přímou chlorací čistého zlata za vysokých teplot:

2 Au + 3 Cl2 → 2 AuCl3

Vlastnosti

[editovat | editovat zdroj]

Bezvodý chlorid zlatitý se již za teploty okolo 160 °C rozkládá v chlorid zlatný. Touto reakcí se dá připravovat čisté zlato, protože chlorid zlatný se následně za teploty okolo 420 °C rozkládá na zlato a zpět na chlorid zlatitý (dochází k disproporcionaci):

AuCl3 → AuCl + Cl2
3 AuCl → AuCl3 + 2 Au

Reakcí s vodným roztokem kyseliny chlorovodíkové vzniká komplexní sloučenina nazývaná kyselina chlorozlatitá:[2]

HCl (aq) + AuCl3 (aq) → HAuCl4 (aq)

Obdobně probíhá reakce chloridu zlatitého s chloridy, produktem jsou poté příslušné chlorozlatitany.

Struktura molekuly

[editovat | editovat zdroj]

Chlorid zlatitý existuje, podobně jako bromid zlatitý, jako dimer. To znamená, že jeho molekula vypadá takto:

Struktura dimerního AuCl3
Struktura dimerního AuCl3

Chlorid zlatitý je nejběžnější chemickou sloučeninou zlata, pro přípravu ostatních sloučenin zlata bývá výchozí látkou. Připravuje se z něj např. komplexní sloučenina tetrakyanozlatitan draselný:

AuCl3 + 4 KCN → K[Au(CN)4] + 3 KCl

Chlorozlatité soli, hlavně tetrachlorozlatitan sodný, vznikající reakcí chloridu zlatitého a chloridu sodného, se používají jako katalyzátor při reakcích.

Ve fotografii se používá jako tónovací lázeň.

  1. a b Gold trichloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 2.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 1635 s. s. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. S. 1467. 

Související články

[editovat | editovat zdroj]

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]

Literatura

[editovat | editovat zdroj]
  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.