Dusičnan amonný

Dusičnan amonný
	2D model molekuly NH4NO3
Obecné
Systematický název	Dusičnan amonný
Triviální název	Ledek amonný
Ostatní názvy	Amoniumnitrát
Anglický název	Ammonium nitrate
Německý název	Ammoniumnitrat
Sumární vzorec	NH4NO3
Vzhled	bílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	6484-52-2
Číslo RTECS	BR9050000
Vlastnosti
Molární hmotnost	80,043 g/mol
Teplota tání	169,6 °C
Teplota rozkladu	210 °C
Hustota	1,725 g/cm3; 1,66 g/cm3 (170 °C)
Index lomu	α - modifikace ; nDa= 1,45; nDb= 1,59 ; nDc= 1,63 ; β - modifikace; nD= 1,413 (20 °C)
Rozpustnost ve vodě	117,43 g/100 ml (0 °C); 150 g/100 ml (10 °C); 189,87 g/100 ml (20 °C); 246,25 g/100 ml (32 °C); 421 g/100 ml (60 °C); 600 g/100 ml (80 °C); 871 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	methanol; 17,1 g/100 ml (20 °C); ethanol; 3,80 g/100 ml (20 °C); aceton; diethylether (ne)
Měrná magnetická susceptibilita	-5,2×10−6 cm3g-1
Struktura
Krystalová struktura	kosočtverečná (α); krychlová (β); tetragonální (γ)
Hrana krystalové mřížky	a= 575 pm; b= 545 pm; c= 496 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	-365,1 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt	80,0 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp	321 J/g
Standardní molární entropie S°	151 JK-1mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	-183,8 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	1,737 JK-1g-1
Bezpečnost
	; Oxidující (O)
R-věty	R8,R36,R37,R38
S-věty	S15,S16,S26,S36
NFPA 704	0 2 3 OX
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan amonný, triviálním názvem ledek amonný či amoniumnitrát, je chemická sloučenina (dusičnan amoniaku) s chemickým vzorcem NH₄NO₃. Je to bílá krystalická látka používaná jako zemědělské hnojivo, dezinfekční prostředek vody a díky oxidačním vlastnostem také v pyrotechnice. Může vznikat přeměnou močoviny:

3CO(NH₂)₂ + 2 H₂O → NH₄NO₃ + 3 CH₄ + 2 N₂

Dusičnan amonný je uveden v seznamu látek (tzv. prekurzorů výbušnin), na které se má podle navrhovaného nařízení vztahovat sledování prodeje nepodnikajícím fyzickým osobám.^[1] Při prudkém zahřívání se sám o sobě totiž rozkládá explozivně.

Příprava

Dusičnan amonný se připravuje reakcí kyseliny dusičné a čpavku.^[2]

HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃.

Dusičnan amonný se také vyrábí amatérskými nadšenci reakcí:

(NH₄)₂SO₄ + 2 NaNO₃ → Na₂SO₄ + 2 NH₄NO₃

Ca(NO₃)₂ + (NH₄)₂SO₄ → 2 NH₄NO₃ + CaSO₄^[zdroj⁠?]

Tato reakce je silně exotermní. Lze ho také připravit reakcí AgNO_3(aq) s NH₄Cl_(aq), přičemž vzniká jako nerozpustná sůl AgCl, která se dá odfiltrovat, takže výtěžek je pak poměrně vysoký.

Využití

Reference

Literatura

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Související články

Seznam látek považovaných za prekurzory výbušnin

[1] Návrh Nařízení Evropského parlamentu a Rady na regulaci prodeje a používání prekurzorů výbušnin

[2] Process_of_producing_concentrated_soluti

[1]

[2]

Anorganické soli amonné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid amonný (N H₄F) • Hydrogendifluorid amonný (N H₄H F₂) • Bromid amonný (N H₄Br) • Chlorid amonný (NH₄Cl) • Jodid amonný (NH₄I) • Kyanid amonný (NH₄CN) • Thiokyanatan amonný (NH₄SCN)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlorečnan amonný (NH₄Cl O₃) • Chloristan amonný (NH₄Cl O₄) • Jodičnan amonný (NH₄I O₃) • Orthojodistan amonný ((NH₄)₅I O₆) • Siřičitan amonný ((NH₄)₂S O₃) • Hydrogensiřičitan amonný ((NH₄)HSO₃) • Síran amonný ((NH₄)₂SO₄) • Hydrogensíran amonný ((NH₄)HSO₄) • Peroxodisíran amonný ((NH₄)₂S₂O₈) • Hydrogenseleničitan amonný ((NH₄)HSeO₃) • Seleničitan amonný ((NH₄)₂Se O₃) • Hydrogenselenan amonný ((NH₄)HSeO₄) • Selenan amonný ((NH₄)₂Se O₄) • Telluričitan amonný ((NH₄)₂Te O₃) • Telluran amonný ((NH₄)₂Te O₄) • Dusitan amonný (NH₄NO₂) • Dusičnan amonný (NH₄NO₃) • Fosfornan amonný (NH₄PO₂H₂) • Hydrogenfosforitan amonný ((NH₄)₂PO₃H) • Dihydrogenfosforečnan amonný (NH₄H₂PO₄) • Hydrogenfosforečnan amonný ((NH₄)₂HPO₄) • Fosforečnan amonný ((NH₄)₃PO₄) • Arseničnan amonný ((NH₄)₃AsO₄) • Hydrogenuhličitan amonný ((NH₄)HCO₃) • Uhličitan amonný ((NH₄)₂CO₃) • Šťavelan amonný ((NH₄)₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan amonný ((NH₄)H(C O₂)₂) • Tetraboritan amonný ((NH₄)₂B₂O₇) • Manganistan amonný (NH₄MnO₄) • Technecistan amonný (NH₄TcO₄) • Rhenistan amonný (NH₄ReO₄) • Chroman amonný ((NH₄)₂CrO₄) • Dichroman amonný ((NH₄)₂Cr₂O₇) • Orthomolybdenan amonný ((NH₄)₂Mo O₄) • Heptamolybdenan amonný ((NH₄)₆Mo₇O₂₄•4H₂O) • Parawolframan amonný ((NH₄)₁₀[H₂W₁₂O₄₂]•4H₂O) • Metavanadičnan amonný (NH₄VO₃) • Orthovanadičnan amonný ((NH₄)₃VO₄) • Hexavanadičnan amonný ((NH₄)₂V₆O₁₆) • Diuranan amonný ((NH₄)₂U₂O₇)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydroxid amonný (NH₄OH) • Hydrogensulfid amonný (NH₄S H) • Sulfid amonný ((NH₄)₂S) • Azid amonný (NH₄N₃)

Jiné	Thiosíran amonný ((NH₄)₂S₂O₃) • Amoniumboran (NH₃BH₃)