Dusičnan barnatý: Porovnání verzí

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Interaktivně procházet historii
← Přejít na předchozí porovnáníPřejít na další porovnání →
Smazaný obsah Přidaný obsah
VizuálníWikitext
HypoBOT (diskuse | příspěvky)
113 777 editací
m Změna způsobu zápisu obrázků v chemickém infoboxu dle ŽOPP z 10.7.2015
HypoBOT (diskuse | příspěvky)
113 777 editací
m Úprava parametrů infoboxu; kosmetické úpravy
Řádek 1: Řádek 1:
{{Infobox Chemická sloučenina
{{Infobox - chemická sloučenina
| Název = Dusičnan barnatý
| název = Dusičnan barnatý
| Obrázek = Dusičnan barnatý.JPG
| obrázek = Dusičnan barnatý.JPG
|Šířka obrázku=250px
|velikost obrázku=250px
|Popis obrázku=Dusičnan barnatý
|popisek=Dusičnan barnatý
|Obrázek2=Ba(NO3)2.png
|obrázek2=Ba(NO3)2.png
|Šířka obrázku2=250px
|velikost obrázku2=250px
|Popis obrázku2=Dusičnan barnatý
|popisek2=Dusičnan barnatý
| Systematický název = Dusičnan barnatý
| systematický název = Dusičnan barnatý
| Anglický název = Barium nitrate
| anglický název = Barium nitrate
| Německý název = Bariumnitrat
| německý název = Bariumnitrat
| Sumární vzorec = Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>
| sumární vzorec = Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>
| Vzhled = bílý&nbsp;prášek&nbsp;nebo&nbsp;krystalky
| vzhled = bílý&nbsp;prášek&nbsp;nebo&nbsp;krystalky
| Číslo CAS = 10022-31-8
| číslo CAS = 10022-31-8
| PubChem = 24798
| PubChem = 24798
| Číslo RTECS = CQ9625000
| číslo RTECS = CQ9625000
| Molární hmotnost = 261,34&nbsp;g/mol <br /> 297,37&nbsp;g/mol (''monohydrát'')
| molární hmotnost = 261,34&nbsp;g/mol <br /> 297,37&nbsp;g/mol (''monohydrát'')
| Teplota tání = 595&nbsp;°C
| teplota tání = 595&nbsp;°C
| Hustota = 3,228&nbsp;g/cm<sup>3</sup><br /> 3,164&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (''monohydrát'')
| hustota = 3,228&nbsp;g/cm<sup>3</sup><br /> 3,164&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (''monohydrát'')
| Index lomu = ''n''<sub>D</sub>= 1,572
| index lomu = ''n''<sub>D</sub>= 1,572
| Rozpustnost = 4,99&nbsp;g/100&nbsp;ml (''0&nbsp;°C'')<br />6,78&nbsp;g/100&nbsp;ml (''10&nbsp;°C'')<br />9,10&nbsp;g/100&nbsp;ml (''20&nbsp;°C'')<br />11,6&nbsp;g/100&nbsp;ml (''30&nbsp;°C'')<br />14,3&nbsp;g/100&nbsp;ml (''40&nbsp;°C'')<br />20,3&nbsp;g/100&nbsp;ml (''60&nbsp;°C'')<br />26,6&nbsp;g/100&nbsp;ml (''80&nbsp;°C'')<br />34,2&nbsp;g/100&nbsp;ml (''100&nbsp;°C'')
| rozpustnost = 4,99&nbsp;g/100&nbsp;ml (''0&nbsp;°C'')<br />6,78&nbsp;g/100&nbsp;ml (''10&nbsp;°C'')<br />9,10&nbsp;g/100&nbsp;ml (''20&nbsp;°C'')<br />11,6&nbsp;g/100&nbsp;ml (''30&nbsp;°C'')<br />14,3&nbsp;g/100&nbsp;ml (''40&nbsp;°C'')<br />20,3&nbsp;g/100&nbsp;ml (''60&nbsp;°C'')<br />26,6&nbsp;g/100&nbsp;ml (''80&nbsp;°C'')<br />34,2&nbsp;g/100&nbsp;ml (''100&nbsp;°C'')
| Rozpustnost polární = [[methanol]] (''málo'')<br /> [[ethanol]] (''ne'')
| rozpustnost polární = [[methanol]] (''málo'')<br /> [[ethanol]] (''ne'')
| Relativní permitivita = 5,7
| relativní permitivita = 5,7
| Měrná magnetická susceptibilita = -3,158·10<sup>-6</sup>&nbsp;cm<sup>3</sup>g<sup>-1</sup>
| měrná magnetická susceptibilita = -3,158·10<sup>-6</sup>&nbsp;cm<sup>3</sup>g<sup>-1</sup>
| Struktura = zobrazit
| struktura = zobrazit
| Krystalová struktura = [[Krystalografická soustava#Krychlová (kubická)|krychlová]] <br /> [[Krystalografická soustava#Šesterečná (hexagonální)|šesterečná]] (''monohydrát'')
| krystalová struktura = [[Krystalografická soustava#Krychlová (kubická)|krychlová]] <br /> [[Krystalografická soustava#Šesterečná (hexagonální)|šesterečná]] (''monohydrát'')
| Hrana mřížky = a= 811&nbsp;pm <br /> '''monohydrát'''<br /> a= 705&nbsp;pm<br /> c= 1&nbsp;766&nbsp;pm
| hrana mřížky = a= 811&nbsp;pm <br /> '''monohydrát'''<br /> a= 705&nbsp;pm<br /> c= 1&nbsp;766&nbsp;pm
| Termodynamické vlastnosti = zobrazit
| termodynamické vlastnosti = zobrazit
| Standardní slučovací entalpie = -991,9&nbsp;kJ/mol<br /> -1&nbsp;351&nbsp;kJ/mol (''monohydrát'')
| standardní slučovací entalpie = -991,9&nbsp;kJ/mol<br /> -1&nbsp;351&nbsp;kJ/mol (''monohydrát'')
| Entalpie tání = 96,7&nbsp;J/g
| entalpie tání = 96,7&nbsp;J/g
| Entalpie rozpouštění = 162,6&nbsp;J/g (''18&nbsp;°C'')
| entalpie rozpouštění = 162,6&nbsp;J/g (''18&nbsp;°C'')
| Standardní molární entropie = 214&nbsp;JK<sup>-1</sup>mol<sup>-1</sup>
| standardní molární entropie = 214&nbsp;JK<sup>-1</sup>mol<sup>-1</sup>
| Standardní slučovací Gibbsova energie = -795,0&nbsp;kJ/mol
| standardní slučovací Gibbsova energie = -795,0&nbsp;kJ/mol
| Izobarické měrné teplo = 0,580&nbsp;JK<sup>-1</sup>g<sup>-1</sup>
| izobarické měrné teplo = 0,580&nbsp;JK<sup>-1</sup>g<sup>-1</sup>
| Bezpečnost = zobrazit
| bezpečnost = zobrazit
| Symboly nebezpečí = {{zdraví škodlivý}} {{oxidující}}
| symboly nebezpečí = {{zdraví škodlivý}} {{oxidující}}
| R-věty = {{R|8}}, {{R|20/22}}
| R-věty = {{R|8}}, {{R|20/22}}
| S-věty = ({{S|2}}), {{S|28}}
| S-věty = ({{S|2}}), {{S|28}}
| NFPA 704 = {{NFPA 704
| NFPA 704 = {{NFPA 704
|Zdraví=3
|zdraví=3
|Hořlavost=0
|hořlavost=0
|Reaktivita=3
|reaktivita=3
|Ostatní rizika=}}
|ostatní rizika=}}
}}
}}


'''Dusičnan barnatý''' je [[anorganická sloučenina]] se [[chemický vzorec|vzorcem]] [[baryum|Ba]]([[dusík|N]][[kyslík|O]]<sub>3</sub>)<sub>2</sub>. Jedná se o barnatou [[soli|sůl]] [[kyselina dusičná|kyseliny dusičné]].
'''Dusičnan barnatý''' je [[anorganická sloučenina]] se [[chemický vzorec|vzorcem]] [[baryum|Ba]]([[dusík|N]][[kyslík|O]]<sub>3</sub>)<sub>2</sub>. Jedná se o barnatou [[soli|sůl]] [[kyselina dusičná|kyseliny dusičné]].


Za běžných podmínek je dusičnan barnatý bílá pevná látka. [[Rozpustnost|Rozpouští]] se ve [[voda|vodě]] a je [[jed|toxický]]. V přírodě se vyskytuje ve formě vzácného [[minerál|nerost]]u [[nitrobaryt]]u.
Za běžných podmínek je dusičnan barnatý bílá pevná látka. [[Rozpustnost|Rozpouští]] se ve [[voda|vodě]] a je [[jed|toxický]]. V přírodě se vyskytuje ve formě vzácného [[minerál|nerostu]] [[nitrobaryt]]u.


[[Baratol]] je [[výbušnina]] složená z dusičnanu barnatého, [[trinitrotoluen|TNT]] a [[pojivo|pojiva]]. Vysoká [[hustota]] dusičnanu barnatého znamená, že i baratol má vysokou hustotu. Směs dusičnanu barnatého s [[hliník]]ovým práškem je vysoce výbušná a používala se jako [[bleskový prášek]]. Ve směsi s [[Termit (chemie)|termitem]] vzniká [[Termit (chemie)#Thermate|Thermate]]-TH3, výbušnina používaná ve vojenských termitových [[Granát (zbraň)|granátech]]. Dusičnan barnatý se používá i při výrobě [[Oxid barnatý|oxidu barnatého]], [[vakuová trubice|vakuových trubic]] a pro dosažení zelené barvy u [[Zábavní pyrotechnika|zábavní pyrotechniky]].
[[Baratol]] je [[výbušnina]] složená z dusičnanu barnatého, [[trinitrotoluen|TNT]] a [[pojivo|pojiva]]. Vysoká [[hustota]] dusičnanu barnatého znamená, že i baratol má vysokou hustotu. Směs dusičnanu barnatého s [[hliník]]ovým práškem je vysoce výbušná a používala se jako [[bleskový prášek]]. Ve směsi s [[Termit (chemie)|termitem]] vzniká [[Termit (chemie)#Thermate|Thermate]]-TH3, výbušnina používaná ve vojenských termitových [[Granát (zbraň)|granátech]]. Dusičnan barnatý se používá i při výrobě [[Oxid barnatý|oxidu barnatého]], [[vakuová trubice|vakuových trubic]] a pro dosažení zelené barvy u [[Zábavní pyrotechnika|zábavní pyrotechniky]].
Řádek 60: Řádek 60:
== Literatura ==
== Literatura ==


* {{Citace monografie | příjmení = VOHLÍDAL | jméno = JIŘÍ | příjmení2 = ŠTULÍK | jméno2 = KAREL | příjmení3 = JULÁK | jméno3 = ALOIS | rok = 1999 | titul = Chemické a analytické tabulky | vydavatel = Grada Publishing | místo = Praha | isbn = 80-7169-855-5 | vydání = 1}}
* {{Citace monografie | příjmení = VOHLÍDAL | jméno = JIŘÍ | příjmení2 = ŠTULÍK | jméno2 = KAREL | příjmení3 = JULÁK | jméno3 = ALOIS | rok = 1999 | titul = Chemické a analytické tabulky | vydavatel = Grada Publishing | místo = Praha | isbn = 80-7169-855-5 | vydání = 1}}


{{pahýl}}
{{pahýl}}

Verze z 30. 8. 2015, 19:29

Dusičnan barnatý
Dusičnan barnatý
Dusičnan barnatý
Dusičnan barnatý
Dusičnan barnatý
Obecné
Systematický názevDusičnan barnatý
Anglický názevBarium nitrate
Německý názevBariumnitrat
Sumární vzorecBa(NO3)2
Vzhledbílý prášek nebo krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS10022-31-8
PubChem24798
Číslo RTECSCQ9625000
Vlastnosti
Molární hmotnost261,34 g/mol
297,37 g/mol (monohydrát)
Teplota tání595 °C
Hustota3,228 g/cm3
3,164 g/cm3 (monohydrát)
Index lomunD= 1,572
Rozpustnost ve vodě4,99 g/100 ml (0 °C)
6,78 g/100 ml (10 °C)
9,10 g/100 ml (20 °C)
11,6 g/100 ml (30 °C)
14,3 g/100 ml (40 °C)
20,3 g/100 ml (60 °C)
26,6 g/100 ml (80 °C)
34,2 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		methanol (málo)
ethanol (ne)
Relativní permitivita εr5,7
Měrná magnetická susceptibilita-3,158·10-6 cm3g-1
Struktura
Krystalová strukturakrychlová
šesterečná (monohydrát)
Hrana krystalové mřížkya= 811 pm
monohydrát
a= 705 pm
c= 1 766 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°-991,9 kJ/mol
-1 351 kJ/mol (monohydrát)
Entalpie tání ΔHt96,7 J/g
Entalpie rozpouštění ΔHrozp162,6 J/g (18 °C)
Standardní molární entropie S°214 JK-1mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°-795,0 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp0,580 JK-1g-1
Bezpečnost
Zdraví škodlivý
Zdraví škodlivý (Xn)
Oxidující
Oxidující (O)
R-větyR8, R20/22
S-věty(S2), S28
NFPA 704
0
3
3
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan barnatý je anorganická sloučenina se vzorcem Ba(NO3)2. Jedná se o barnatou sůl kyseliny dusičné.

Za běžných podmínek je dusičnan barnatý bílá pevná látka. Rozpouští se ve vodě a je toxický. V přírodě se vyskytuje ve formě vzácného nerostu nitrobarytu.

Baratol je výbušnina složená z dusičnanu barnatého, TNT a pojiva. Vysoká hustota dusičnanu barnatého znamená, že i baratol má vysokou hustotu. Směs dusičnanu barnatého s hliníkovým práškem je vysoce výbušná a používala se jako bleskový prášek. Ve směsi s termitem vzniká Thermate-TH3, výbušnina používaná ve vojenských termitových granátech. Dusičnan barnatý se používá i při výrobě oxidu barnatého, vakuových trubic a pro dosažení zelené barvy u zábavní pyrotechniky.

Příprava

K přípravě jsou používany dva postupy. První spočívá v rozpuštění malého kusu uhličitanu barnatého v kyselině dusičné, přičemž mohou vnikat případné nečistoty, Dusičnan barnatý se potom získá filtrací, odpařením a následnou krystalizací. Druhý postup vyžaduje reakci chloridu barnatého s vyhřívaným roztokem dusičnanu sodného, ​​přičemž se postupně krystalizují malé částečky dusičnanu barnatého.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Barium nitrate na anglické Wikipedii.


Literatura

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 
Pahýl
Pahýl
 Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.
Anorganické soli barnaté
Halogenidy a pseudohalogenidy
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)
Chlornan barnatý (Ba(OCl)2) • Chloritan barnatý (Ba(ClO2)2) • Chlorečnan barnatý (Ba(ClO3)2) • Chloristan barnatý (Ba(ClO4)2) • Bromičnan barnatý (Ba(BrO3)2) • Jodičnan barnatý (Ba(IO3)2) • Jodistan barnatý (Ba(IO4)2) • Siřičitan barnatý (BaSO3) • Dithioničitan barnatý (BaS2O4) • Síran barnatý (BaSO4) • Dithionan barnatý (BaS2O6) • Seleničitan barnatý (BaSeO3) • Selenan barnatý (BaSeO4) • Telluričitan barnatý (BaTeO3) • Telluran barnatý (BaTeO4) • Dusitan barnatý (Ba(NO2)2) • Dusičnan barnatý (Ba(NO3)2) • Fosfornan barnatý (Ba(PO2H2)2) • Hydrogenfosforitan barnatý (BaHPO3) • Dihydrogenfosforečnan barnatý (Ba(H2PO4)2) • Hydrogenfosforečnan barnatý (BaHPO4) • Metafosforečnan barnatý (Ba(PO3)2) • Difosforečnan barnatý (Ba2P2O7) • Arsenitan barnatý (Ba(AsO2)2) • Arseničnan barnatý (Ba3(AsO4)2) • Hydrogenuhličitan barnatý (Ba(HCO3)2) • Uhličitan barnatý (BaCO3) • Peruhličitan barnatý (BaCO4) • Křemičitan barnatý (BaSiO3) • Dikřemičitan barnatý (BaSi2O5) • Boritan barnatý (Ba(BO2)2) • Železan barnatý (BaFeO4) • Železitan barnatý (Ba(FeO2)2) • Manganistan barnatý (Ba(MnO4)2) • Rhenistan barnatý (Ba(ReO4)2) • Chroman barnatý (BaCrO4) • Dichroman barnatý (BaCr2O7) • Molybdenan barnatý (BaMoO4) • Wolframan barnatý (BaWO4]) • Vanadičnan barnatý (Ba(VO3)2) • Titaničitan barnatý (BaTiO3) • Orthotitaničitan barnatý (Ba2TiO4) • Cíničitan barnatý (BaSnO3) • Hlinitan monobarnatý (BaAl2O4) • Heptahlinitan dodekabarnatý
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Jiné
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Dusičnan_barnatý&oldid=12853677“