Hydroxid barnatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Jump to navigation Jump to search
Hydroxid barnatý
Ba(OH)2 octahydrate.JPG
Obecné
Systematický název Hydroxid barnatý
Sumární vzorec Ba(OH)2
Vzhled bílá práškovitá nebo krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS
22326-55-2 (monohydrát)
12230-71-6 (oktahydrát)
Číslo RTECS CQ9200000
Vlastnosti
Molární hmotnost 171,34 g/mol
189,36 g/mol (monohydrát)
315,47 g/mol (oktahydrát)
Teplota tání 408 °C
77,9 °C (oktahydrát)
Teplota varu 780 °C (oktahydrát)
Teplota rozkladu 1 000 °C
Hustota 4,49 g/cm3
3,74 g/cm3 (monohydrát)
2,13 g/cm3 (oktahydrát)
Disociační konstanta pKb -2,02
Rozpustnost ve vodě 1,67 g/100 ml (0 °C)
3,89 g/100 ml (20 °C)
101,4 g/100 ml (80 °C)
3,2 g/100 ml (0 °C, oktahydrát)
6,87 g/100 ml (20 °C, oktahydrát)
1 268 g/100 ml (100 °C, oktahydrát)
Měrná magnetická susceptibilita -3,016×10−6 cm3g-1 (oktahydrát)
Struktura
Krystalová struktura jednoklonná
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf° −950 kJ/mol
−3 347 kJ/mol (oktahydrát)
Entalpie rozpouštění ΔHrozp -287,7 J/g
Standardní molární entropie S° 124 JK-1mol-1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° -886 kJ/mol
Bezpečnost
Žíravý
Žíravý (C)
Zdraví škodlivý
Zdraví škodlivý (Xn)
R-věty R20/22, R34
S-věty S2, S26, S28, S36/37/39, S45
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
Teplota vznícení Nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Hydroxid barnatý je sloučeninou barya, které je v něm v oxidačním čísle II+. Jeho vzorec je Ba(OH)2. Vzhledem je to bílá zrnitá či prášková látka. Jeho obvyklou obchodní formou je monohydrát, vyskytuje se ale také v bezvodé formě nebo jako oktahydrát - Ba(OH)2.8H2O. Většina jeho vlastností závisí na tom, která to je forma (viz tabulka vpravo). Rozkládá se při teplotě 800°C.

Příprava, vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

Hydroxid barnatý vzniká rozpouštěním oxidu barnatého ve vodě.

BaO + 9 H2O → Ba(OH)2•8 H2O

Krystalizuje jako oktahydrát. Je rozpustný v methanolu, ethanolu, glycerolu, acetonuvodě a jeho roztok reaguje silně zásaditě. Je jedovatý a leptavý.

Použití[editovat | editovat zdroj]

Hydroxid barnatý se používá v analytické chemiititraci slabých kyselin, především organických.

Je příležitostně použit i při organické syntéze jako silná zásada při hydrolýze esterů.

Může být použit při laboratorní výrobě uhličitanu barnatého zaváděním oxidu uhličitého do roztoku hydroxidu barnatého.

Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

Literatura[editovat | editovat zdroj]

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.