Hydroxid zinečnatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Hydroxid zinečnatý
Hydroxid zinečnatý

Hydroxid zinečnatý

Obecné
Systematický název Hydroxid zinečnatý
Sumární vzorec Zn(OH)2
Vzhled bílá, práškovitá látka
Identifikace
Registrační číslo CAS
Číslo RTECS WB4900000
Vlastnosti
Molární hmotnost 99,424 g/mol
Teplota tání 125 °C; tj. 398 K
Teplota varu rozklad na H2OZnO
Hustota 3,05 g/cm3
Rozpustnost ve vodě málo rozpustný, rozpustný v zásaditém prostředí
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
nerozpustný v ethanolu
Bezpečnost
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hydroxid zinečnatý je bílá, práškovitá, anorganická chemická látka se vzorcem Zn(OH)2 (někdy záměrně zapsaná ZnO.H2O jakožto monohydrát oxidu zinečnatého). Tato látka je obsažena v několika vzácných minerálech, proto se pro průmyslové využití netěží, ale vyrábí.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Průmyslově se hydroxid zinečnatý vyrábí reakcí zinečnatých solí, kupříkladu chloridu zinečnatého (ZnCl2) (popřípadě síranu zinečnatého (ZnSO4)) s hydroxidy alkalických kovů, zejména hydroxidem sodným (NaOH), vzniká chlorid sodný, dle rovnice:
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl
Této reakce se využívá v analytické chemii, vzniká bílá sraženina, která se rozpouští při přidání hydroxidu, tedy při zvýšení pH. Tuto látku lze rovněž připravit reakcí oxidu zinečnatého (ZnO) a vody (H2O):
ZnO + H2O ↔ ZnO·H2O ↔ Zn(OH)2

Reakce[editovat | editovat zdroj]

Tato vzniklá látka je poměrně reaktivní. Na vzduchu reaguje se vzdušným oxidem uhličitým za vzniku uhličitanu zinečnatého a vody, podle rovnice:
Zn(OH)2 + CO2 → ZnCO3 + H2O
Tato látka reaguje se skoro všemi kyselinami, i se slabými, jako je třeba kyselinou octovou (ta je ještě docela silná), za vzniku vody a zinečnaté soli, zde octan zinečnatý:
Zn(OH)2 + 2 CH3COOH → Zn(CH3COO)2 + 2H2O
Při zahřívání se z této molekuly odštěpuje molekula vody. Tato rovnice se vratná:
Zn(OH)2t→ ZnO + H2O
Dále reaguje s hydroxidy kovů, za vzniku hydroxyzinečnatých (Zn(OH)4-II) komplexů:
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2Zn(OH)4