Methylamin

Methylamin
	Strukturní vzorec
Obecné
Systematický název	methanamin
Anglický název	Methylamine
Německý název	Methylamin
Funkční vzorec	CH3NH2
Sumární vzorec	CH5N
Vzhled	Bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS	74-89-5
PubChem	6329
SMILES	NC
InChI	1S/CH5N/c1-2/h2H2,1H3
Číslo RTECS	PF6300000
Vlastnosti
Molární hmotnost	31,06 g/mol
Teplota tání	−94 °C (179 K)
Teplota varu	−6 °C (267 K)
Hustota	0,699 g/cm3 (−10,8 °C) / 0,902 g/cm3 (40% roztok ve vodě)
Viskozita	0,23 cP (0 °C)
Disociační konstanta pKa	10,62
Rozpustnost ve vodě	108 g/100 ml (20 °C)
Struktura
Dipólový moment	1,31 D (plyn)
Bezpečnost
	; GHS02 ; GHS04 ; GHS05 ; GHS07; Nebezpečí
R-věty	R11 R36/37 (40% vodný roztok)
NFPA 704	4 3 0
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Methylamin (mimo chemii dle PČP metylamin) (C H₃NH₂) je nejjednodušší amin. Vzniká společně s dimethylaminem při hnití ryb.

Vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

Jeho bod vzplanutí je 8 °C, pKa je 10,62^[2] (je to tedy slabá zásada). Také je to nukleofilní činidlo. Rybí zápach způsobený methylaminem lze zamaskovat citronovou šťávou, která reaguje acidobazicky.^[3]

Bezpečnost[editovat | editovat zdroj]

LD₅₀ je (pro myši) 2 400 mg/kg. Methylamin je také prekurzorem metamfetaminu.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Vyrábí se reakcí amoniaku s methanolem za přítomnosti katalyzátoru:

CH₃OH + NH₃ → CH₃NH₂ + H₂O. Touto reakcí se ročně vyrobí více než 400 000 t methylaminu.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

V laboratoři se připravuje hydrochlorid methylaminu reakcí formaldehydu a chloridu amonného:

NH₄Cl + HCHO → CH₂=NH·HCl + H₂O

CH₂=NH·HCl + HCHO + H₂O → CH₃NH₂·HCl + HCOOH

Související články[editovat | editovat zdroj]

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]

Obrázky, zvuky či videa k tématu Methylamin na Wikimedia Commons

Reference[editovat | editovat zdroj]

↑ ^a ^b Methylamine. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ PUBCHEM. METHYLAMINE | CH3NH2 - PubChem. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. [cit. 2016-07-11]. Dostupné online.
↑ MCMURRY, John. Organická chemie. 6. vyd. [s.l.]: VŠCHT v Praze / VUT v Brně, 2007. ISBN 978-80-7080-637-1, ISBN 978-80-214-3291-8.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Methylamine na anglické Wikipedii.

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

[pubchem_cid_6329-1] Methylamine. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[2] PUBCHEM. METHYLAMINE | CH3NH2 - PubChem. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. [cit. 2016-07-11]. Dostupné online.

[:0-3] MCMURRY, John. Organická chemie. 6. vyd. [s.l.]: VŠCHT v Praze / VUT v Brně, 2007. ISBN 978-80-7080-637-1, ISBN 978-80-214-3291-8.

[1]

[2]

[3]

Alifatické aminy

Primární monoaminy: methylamin CH₃NH₂ • ethylamin C₂H₅NH₂ • propylamin H₃CCH₂CH₂NH₂ • isopropylamin H₃CCH(NH₂)CH₃ • n-butylamin H₃C(CH₂)₂CH₂NH₂ • sek-butylamin H₃CCH(NH₂)C₂H₅ • terc-butylamin • isobutylamin • pentylamin C₅H₁₁NH₂ • hexylamin C₆H₁₃NH₂ • methylhexanamin

Sekundární a terciární monoaminy: dimethylamin (H₃C)₂NH • diethylamin (H₅C₂)₂NH • dipropylamin (H₇C₃)₂NH • diisopropylamin • trimethylamin (CH₃)₃N • dimethylethylamin (CH₃)₂C₂H₅N • N,N-dimethylethylamin (CH₃)₂C₂H₅N • 1,3-dimethylbutylamin (CH₃)₂C₄H₉N • triisopropylamin • N,N-diisopropylethylamin • tributylamin (C₄H₉)₃N

polyaminy: ethylendiamin • propylendiamin • putrescin • kadaverin • hexamethylendiamin • urotropin (hexamethylentetramin)

Chladiva

CFC a další halogenderiváty	R-10 (tetrachlormethan) • R-11 (trichlorfluormethan) • R-12 (dichlordifluormethan) • R-12B1 (bromchlordifluormethan) • R-12B2 (dibromdifluormethan) • R-13 (chlortrifluormethan) • R-13B1 (bromtrifluormethan) • R-14 (tetrafluormethan) • R-20 (trichlormethan (chloroform)) • R-21 (dichlorfluormethan) • R-22 (chlordifluormethan) • R-22B1 (bromdifluormethan) • R-23 (trifluormethan (fluoroform)) • R-30 (dichlormethan) • R-31 (chlorfluormethan) • R-32 (difluormethan) • R-40 (chlormethan) • R-41 (fluormethan) • R-125 (pentafluorethan) • R-130 (1,1,2,2-tetrachlorethan) • R-130a (1,1,1,2-tetrachlorethan) • R-134a (1,1,1,2-tetrafluorethan) • R-150 (1,2-dichlorethan) • R-160 (chlorethan) • R-1120 (trichlorethylen)

Uhlovodíky	R-50 (methan) • R-170 (ethan) • R-290 (propan) • R-600 (butan) • R-600a (isobutan) • R-601 (pentan) • R-601a (isopentan) • R-1150 (ethen) • R-1270 (propen)

Ostatní látky	R-610 (diethylether) • R-611 (methylformiát) • R-630 (methylamin) • R-631 (ethylamin) • R-702 (vodík) • R-704 (helium) • R-717 (amoniak) • R-718 (voda) • R-720 (neon) • R-728 (dusík) • R-732 (kyslík) • R-740 (argon) • R-744 (oxid uhličitý) • R-744a (oxid dusný) • R-7640 (oxid siřičitý) • R-784 (krypton)