Methylamin

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Skočit na: Navigace, Hledání
Methylamin
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
Obecné
Systematický název methylamin
Anglický název Methylamine
Německý název Methylamin
Funkční vzorec CH3NH2
Sumární vzorec CH5N
Vzhled Bezbarvý plyn
Registrační číslo CAS
PubChem
SMILES NC
InChI 1S/CH5N/c1-2/h2H2,1H3
Číslo RTECS PF6300000
Vlastnosti
Molární hmotnost 31,06 g/mol
Teplota tání -94 °C (179 K)
Teplota varu -6 °C (267 °K)
Hustota 0,699 g/cm3 (−10,8 °C) / 0,902 g/cm3 (40% roztok ve vodě)
Viskozita 0,23 cP (0 °C)
Disociační konstanta pKa 10,62
Rozpustnost ve vodě 108 g/100 ml (20 °C)
Dipólový moment 1,31 D (plyn)
Bezpečnost
R-věty R11 R36/37 (40% vodný roztok)
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
3
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky
SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Methylamin (mimo chemii dle PČP metylamin) (CH3NH2) je nejjednodušší amin. Vzniká společně s dimethylaminem při hnití ryb.

Model molekuly

Vlastnosti[editovat | editovat zdroj]

Jeho bod vzplanutí je 8 °C, pKa je 10,62 (je to tedy slabší zásada než voda). Také je to nukleofilní činidlo.

Bezpečnost[editovat | editovat zdroj]

LD50 je (pro myši) 2 400 mg/kg. Methylamin je také prekurzorem metamfetaminu.

Výroba[editovat | editovat zdroj]

Vyrábí se reakcí amoniaku s methanolem za přítomnosti katalyzátoru:

CH3OH + NH3 → CH3NH2 + H2O. Touto reakcí se ročně vyrobí více než 400 000 t methylaminu.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

V laboratoři se připravuje hydrochlorid methylaminu reakcí formaldehydu a chloridu amonného:

NH4Cl + HCHO → CH2=NH·HCl + H2O CH2=NH·HCl + HCHO + H2O → CH3NH2·HCl + HCOOH.

Související články[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Methylamine na anglické Wikipedii.