Fluorid neptunitý: Porovnání verzí

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Interaktivně procházet historii
Přejít na další porovnání →
Smazaný obsah Přidaný obsah
VizuálníWikitext
Založení článku: FLUORID NEPTUNITÝ, pracuje se
 
dokončení založení článku: FLUORID NEPTUNITÝ
značka: editor wikitextu 2017
Řádek 1: Řádek 1:
{{Pracuje se|2 dní|14. 10. 2023, 11:12 (CEST)|poznámky=překlad enwiki, dewiki}}
{{Infobox - chemická sloučenina
{{Infobox - chemická sloučenina
| obrázek = Kristallstruktur Lanthanfluorid.png
| obrázek = Kristallstruktur Lanthanfluorid.png
Řádek 6: Řádek 5:
| německý název = Neptunium(III)-fluorid
| německý název = Neptunium(III)-fluorid
| sumární vzorec = NpF<sub>3</sub>
| sumární vzorec = NpF<sub>3</sub>
| vzhled = fialová pevná látka
| vzhled = fialová pevná látka<ref>{{Citace monografie
| příjmení = Holleman
| jméno = Arnold F.
| příjmení2 = Wiberg
| jméno2 = Egon
| příjmení3 = Wiberg
| jméno3 = Nils
| titul = Lehrbuch der anorganischen Chemie
| url = https://books.google.com/books?id=4YbLwAEACAAJ&newbks=0&hl=cs
| vydavatel = Walter de Gruyter
| počet stran = 2149
| isbn = 978-3-11-017770-1
| strany = 1969
| jazyk = de
}}</ref>
| číslo CAS = 16852-37-2
| číslo CAS = 16852-37-2
| PubChem = 13751216
| PubChem = 13751216
Řádek 13: Řádek 26:
| SMILES = F[Np](F)F
| SMILES = F[Np](F)F
| molární hmotnost = 294,04 g/mol
| molární hmotnost = 294,04 g/mol
| teplota tání = 1425 °C (2597 °F; 1698,15 K)
| teplota tání = 1425 °C (2597 °F; 1698,15 K)<ref>{{Citace elektronického periodika
| titul = WebElements Periodic Table » Neptunium » neptunium trifluoride
| periodikum = www.webelements.com
| url = https://https://www.webelements.com/compounds/neptunium/neptunium_trifluoride.html
| datum přístupu = 2023-10-14
}}</ref>
| krystalová struktura = [[Klencová soustava|trigonální]]
| krystalová struktura = [[Klencová soustava|trigonální]]
| hrana mřížky = a = 712,9 pm
| hrana mřížky = a = 712,9 pm
Řádek 58: Řádek 76:
Může být také připraven reakcí vodného roztoku [[Neptunium|neptunia]] s [[fluoridy]] ve slabé [[Kyseliny|kyselině]]:
Může být také připraven reakcí vodného roztoku [[Neptunium|neptunia]] s [[fluoridy]] ve slabé [[Kyseliny|kyselině]]:


:Np<sup>3+</sup>(aq) + 3 F<sup>-</sup>(aq) → NpF<sup>3</sup>(s)
:Np<sup>3+</sup>(aq) + 3 F<sup>-</sup>(aq) → NpF<sub>3</sub>(s)


Lze jej také připravit redukcí [[Fluorid neptuničitý|fluoridu neptuničitého]] v proudu vodíku:<ref name=":0" />
Lze jej také připravit redukcí [[Fluorid neptuničitý|fluoridu neptuničitého]] v proudu vodíku:<ref name=":0" />
Řádek 65: Řádek 83:


== Vlastnosti ==
== Vlastnosti ==
Fluorid neptunitý je fialová radioaktivní pevná látka s teplotou tání 1425 °C. Krastalizuje ve struktuře fluoridu lanthanitého v prostorové grupě P6<sub>3</sub>/mmc (číslo 194) s parametry mřížky ''a'' = 712,9 pm a ''c'' = 728,8 pm.<ref name=":1">{{Citace monografie
| příjmení = Maple
| jméno = T. G.
| titul = Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie
| url = http://dx.doi.org/10.1007/978-3-662-13294-4_1
| vydavatel = Springer Berlin Heidelberg
| místo = Berlin, Heidelberg
| strany = 515–804
| isbn = 978-3-662-13295-1
| isbn2 = 978-3-662-13294-4
}}</ref><ref>{{Citace periodika
| příjmení = Zachariasen
| jméno = W. H.
| titul = Crystal chemical studies of the 5f-series of elements. XII. New compounds representing known structure types
| periodikum = Acta Crystallographica
| datum vydání = 1949-12-02
| ročník = 2
| číslo = 6
| strany = 388–390
| doi = 10.1107/S0365110X49001016
| url = https://scripts.iucr.org/cgi-bin/paper?S0365110X49001016
| datum přístupu = 2023-10-14
}}</ref> Každý atom neptunia je obklopen devíti jádry fluoru v deformované trojboké trigonálně prizmatické struktuře.

== Reakce ==
Fluorid neptunitý se přeměňuje na těkavý [[fluorid neptuniový]] v proudu plynného fluoru při 500 °C:<ref>{{Citace periodika
| příjmení = Malm
| jméno = John G.
| příjmení2 = Weinstock
| jméno2 = Bernard
| příjmení3 = Weaver
| jméno3 = E. Eugene
| titul = The Preparation and Properties of NpF 5 ; a Comparison with PuF 5
| periodikum = The Journal of Physical Chemistry
| datum vydání = 1958-12
| ročník = 62
| číslo = 12
| strany = 1506–1508
| issn = 0022-3654
| doi = 10.1021/j150570a009
| jazyk = en
| url = https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/j150570a009
| datum přístupu = 2023-10-14
}}</ref>

2 NpF, + 3 F<sub>2</sub> → 2 NpF<sub>6</sub>

[[Oxidace|Oxidací]] fluoridu neptunitého směsí kyslíku a fluorovodíku vzniká fluorid neptuničitý:<ref>{{Citace elektronického periodika
| titul = Neptuniumverbindungen
| periodikum = www.spektrum.de
| url = https://www.spektrum.de/lexikon/chemie/neptuniumverbindungen/6220
| jazyk = de
| datum přístupu = 2023-10-14
}}</ref>

4 NpF<sub>3</sub> + O<sub>2</sub> + 4 HF → 4 NpF<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O

Při reakci s kyslíkem vzniká fluorid neptuničitý a oxid neptuničitý:<ref name=":1" />

4 NpF<sub>3</sub> + O<sub>2</sub> → 3 NpF<sub>4</sub> + NpO<sub>2</sub>

[[Kovy|Kovové]] neptunium lze získat [[Redukce (chemie)|redukcí]]. Fluorid neptunitý reaguje s kovovým [[Baryum|baryem]] nebo [[Lithium|lithiem]] při 1200 °C:


2 NpF<sub>3</sub> + 3 Ba → 2 Np + 3 [[Fluorid barnatý|BaF<sub>2</sub>]]
== Bezpečnost ==


== Reference ==
== Reference ==

Verze z 14. 10. 2023, 12:18

Fluorid neptunitý
Obecné
Systematický názevFluorid neptunitý
Anglický názevNeptunium(III) fluoride
Německý názevNeptunium(III)-fluorid
Sumární vzorecNpF3
Vzhledfialová pevná látka[1]
Identifikace
Registrační číslo CAS16852-37-2
PubChem13751216
SMILESF[Np](F)F
InChIInChI=InChI=1S/Np.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
Key: ZBOLUSKWQLLYDC-UHFFFAOYSA-K
Vlastnosti
Molární hmotnost294,04 g/mol
Teplota tání1425 °C (2597 °F; 1698,15 K)[2]
Struktura
Krystalová strukturatrigonální
Hrana krystalové mřížkya = 712,9 pm
c = 728,8 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−1529 ± 8 kJ·mol−1
Standardní molární entropie S°131 ± 3 J·mol−1·K−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°-1461 ± 8 kJ·mol−1
Měrné teplo94 ± 3 J·mol−1·K−1
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid neptunitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem NpF3.

Příprava

Fluorid neptunitý lze připravit reakcí oxidu neptuničitého s plynnou směsí vodíku a fluorovodíku při 500 °C:[3][4]

2 NpO2 + H2 + 6 HF → 2 NpF3 + 4 H2O

Může být také připraven reakcí vodného roztoku neptunia s fluoridy ve slabé kyselině:

Np3+(aq) + 3 F-(aq) → NpF3(s)

Lze jej také připravit redukcí fluoridu neptuničitého v proudu vodíku:[4]

2 NpF4 + H2 → 2 HpF3 + 2 HF

Vlastnosti

Fluorid neptunitý je fialová radioaktivní pevná látka s teplotou tání 1425 °C. Krastalizuje ve struktuře fluoridu lanthanitého v prostorové grupě P63/mmc (číslo 194) s parametry mřížky a = 712,9 pm a c = 728,8 pm.[5][6] Každý atom neptunia je obklopen devíti jádry fluoru v deformované trojboké trigonálně prizmatické struktuře.

Reakce

Fluorid neptunitý se přeměňuje na těkavý fluorid neptuniový v proudu plynného fluoru při 500 °C:[7]

2 NpF, + 3 F2 → 2 NpF6

Oxidací fluoridu neptunitého směsí kyslíku a fluorovodíku vzniká fluorid neptuničitý:[8]

4 NpF3 + O2 + 4 HF → 4 NpF4 + 2 H2O

Při reakci s kyslíkem vzniká fluorid neptuničitý a oxid neptuničitý:[5]

4 NpF3 + O2 → 3 NpF4 + NpO2

Kovové neptunium lze získat redukcí. Fluorid neptunitý reaguje s kovovým baryem nebo lithiem při 1200 °C:

2 NpF3 + 3 Ba → 2 Np + 3 BaF2

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Neptunium(III) fluoride na anglické Wikipedii a Neptunium(III)-fluorid na německé Wikipedii.

  1. ↑ HOLLEMAN, Arnold F.; WIBERG, Egon; WIBERG, Nils. Lehrbuch der anorganischen Chemie. [s.l.]: Walter de Gruyter 2149 s. Dostupné online. ISBN 978-3-11-017770-1. S. 1969. (německy) 
  2. ↑ WebElements Periodic Table » Neptunium » neptunium trifluoride. www.webelements.com [online]. [cit. 2023-10-14]. Dostupné online. 
  3. ↑ YOSHIDA, Zenko; JOHNSON, Stephen G.; KIMURA, Takaumi. Neptunium. Příprava vydání Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger. Dordrecht: Springer Netherlands Dostupné online. ISBN 978-1-4020-3598-2. DOI 10.1007/1-4020-3598-5_6. S. 699–812. (anglicky) 
  4. ↑ a b KELLER, C. Die Chemie des Neptuniums. Berlin/Heidelberg: Springer-Verlag 1–124 s. Dostupné online. ISBN 3-540-04488-4. S. 63. 
  5. ↑ a b MAPLE, T. G. Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie. Berlin, Heidelberg: Springer Berlin Heidelberg Dostupné online. ISBN 978-3-662-13295-1, ISBN 978-3-662-13294-4. S. 515–804. 
  6. ↑ ZACHARIASEN, W. H. Crystal chemical studies of the 5f-series of elements. XII. New compounds representing known structure types. Acta Crystallographica. 1949-12-02, roč. 2, čís. 6, s. 388–390. Dostupné online [cit. 2023-10-14]. DOI 10.1107/S0365110X49001016. 
  7. ↑ MALM, John G.; WEINSTOCK, Bernard; WEAVER, E. Eugene. The Preparation and Properties of NpF 5 ; a Comparison with PuF 5. The Journal of Physical Chemistry. 1958-12, roč. 62, čís. 12, s. 1506–1508. Dostupné online [cit. 2023-10-14]. ISSN 0022-3654. DOI 10.1021/j150570a009. (anglicky) 
  8. ↑ Neptuniumverbindungen. www.spektrum.de [online]. [cit. 2023-10-14]. Dostupné online. (německy) 
Fluoridy s prvkem v oxidačním čísle III.
Fluorid aktinitý (AcF3) • Fluorid stříbřitý (AgF3) • Fluorid hlinitý (AlF3) • Fluorid americitý (AmF3) • Fluorid arsenitý (AsF3) • Fluorid zlatitý (AuF3) • Fluorid boritý (BF3) • Fluorid bismutitý (BiF3) • Fluorid berkelitý (BkF3) • Fluorid bromitý (Br2F6) • Fluorid ceritý (CeF3) • Fluorid kalifornitý (CfF3) • Fluorid chloritý (Cl2F6) • Fluorid curitý (CmF3) • Fluorid kobaltitý (CoF3) • Fluorid chromitý (CrF3) • Fluorid dysprositý (DyF3) • Fluorid erbitý (ErF3) • Fluorid einsteinitý (EsF3) • Fluorid europitý (EuF3) • Fluorid železitý (FeF3) • Fluorid gallitý (GaF3) • Fluorid holmitý (HoF3) • Fluorid joditý (IF3) • Fluorid inditý (InF3) • Fluorid iriditý (IrF3) • Fluorid lanthanitý (LaF3) • Fluorid lutecitý (LuF3) • Fluorid manganitý (MnF3) • Fluorid dusitý (NF3) • Fluorid niobitý (NbF3) • Fluorid neodymitý (NdF3) • Fluorid niklitý (NiF3) • Fluorid neptunitý (NpF3) • Fluorid fosforitý (PF3) • Fluorid promethitý (PmF3) • Fluorid praseodymitý (PrF3) • Fluorid plutonitý (PuF3) • Fluorid rhoditý (RhF3) • Fluorid ruthenitý (RuF3) • Fluorid siřitý (SF3) • Fluorid antimonitý (SbF3) • Fluorid skanditý (ScF3) • Fluorid samaritý (SmF3) • Fluorid terbitý (TbF3) • Fluorid titanitý (TiF3) • Fluorid thallitý (TlF3) • Fluorid thulitý (TmF3) • Fluorid uranitý (UF3) • Fluorid vanaditý (VF3) • Fluorid yttritý (YF3) • Fluorid ytterbitý (YbF3) • Fluorid zirkonitý (ZrF3)
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluorid_neptunitý&oldid=23266538“