Redoxní reakce

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
(přesměrováno z Oxidace)
Redoxní reakcí je i hoření
Koroze je redoxní reakce s nepříjemnými dopady pro průmysl
Reakce silného oxidačního a redukčního činidla.

Redoxní reakce (také oxidačně-redukční reakce) jsou chemické reakce, při kterých se mění oxidační čísla atomů. Každá redoxní reakce je tvořena dvěma poloreakcemi, které probíhají současně. Tyto dvě poloreakce jsou oxidace a redukce.

Příklady redoxních reakcí[editovat | editovat zdroj]

V přírodě se často setkáváme s hořením a korozí. Oba dva procesy jsou redoxními reakcemi.

Rozklad chlorečnanu draselného:

4 KClO3 → 3 KClO4 + KCl

Reakce arsenu s vodným roztokem kyseliny dusičné:

3 As + 5 HNO3 + 2 H2O → 3 H3AsO4 + 5 NO

Reakce kyseliny dusičné s mědí a reakce kyseliny chlorovodíkové s manganistanem draselným:

3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
2 KMnO4 + 16 HCl → 5 Cl2 + 2 MnCl2 + 2 KCl + 8 H2O

a také se mění oxidační čísla.

Oxidace[editovat | editovat zdroj]

Je poloreakce, při níž dochází ke zvyšování oxidačního čísla prvku. Prvek při ní ztrácí elektrony.

Redukce[editovat | editovat zdroj]

Je poloreakce, při níž dochází ke snižování oxidačního čísla prvku. Prvek při ní získává elektrony.

Vyčíslování rovnic redoxních reakcí[editovat | editovat zdroj]

Rovnice redoxních reakcí se vyčíslují jiným způsobem než neredoxní rovnice. Například rovnice reakce sulfidu olovnatého s peroxidem vodíku:

PbS + 4 H2O2 → PbSO4 + 4 H2O

Nejprve musíme v rovnici najít jednotlivé poloreakce:

  • S−II → S+VI
  • (O2)−II → 2 O−II

Poté zapíšeme rozdíly oxidačních čísel před a po reakci:

Nakonec obě čísla zkrátíme a výsledek přiřadíme druhému reaktantu. Takže v našem případě se dvojka zkrátí na jedničku a osmička na čtyřku. Poté se obě čísla prohodí. U kyslíku bude 4 a u síry 1. Nakonec stačí tato čísla zapsat na obě strany rovnice ke sloučeninám kyslíku a síry.

1 PbS + 4 H2O2 → 1 PbSO4 + 4 H2O [pozn. 1]

Odkazy[editovat | editovat zdroj]

Poznámky[editovat | editovat zdroj]

  1. Jednička (zde u PbS a PbSO4) se většinou nepíše, ale není chybou ji uvádět.

Související články[editovat | editovat zdroj]

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]