Chlorid amonný: Porovnání verzí
m odebrána Kategorie:Amonné sloučeniny; přidána Kategorie:Amonné soli za použití HotCat |
m Infobox Chemická sloučenina |
||
Řádek 1: | Řádek 1: | ||
{{Infobox Chemická sloučenina |
{{Infobox Chemická sloučenina |
||
|Název= Chlorid amonný |
| Název = Chlorid amonný |
||
|Obrázek= [[Soubor:Chlorid amonný.JPG|140px]] [[Soubor:Ammoniumchlorid.png|140px]] [[Soubor:Chlorid amonný.PNG|260px]] |
| Obrázek = [[Soubor:Chlorid amonný.JPG|140px]] [[Soubor:Ammoniumchlorid.png|140px]] [[Soubor:Chlorid amonný.PNG|260px]] |
||
|Systematický název= Chlorid amonný |
| Systematický název = Chlorid amonný |
||
|Triviální název= Salmiak |
| Triviální název = Salmiak |
||
|Anglický název= Ammonium chloride |
| Anglický název = Ammonium chloride |
||
|Německý název= Ammoniumchlorid |
| Německý název = Ammoniumchlorid |
||
|Sumární vzorec= NH<sub>4</sub>Cl |
| Sumární vzorec = NH<sub>4</sub>Cl |
||
|Vzhled= Bílá krystalická látka |
| Vzhled = Bílá krystalická látka |
||
⚫ | |||
|Číslo |
| Číslo EINECS = 235-186-4 |
||
| Molární hmotnost = 53,492 g/mol |
|||
⚫ | |||
⚫ | |||
| |
| Teplota rozkladu = 340 °C |
||
⚫ | |||
⚫ | |||
| Hustota = 1,527 g/cm³ (''20 °C'')<br /> 1,062 g/cm³ (''20 °C, 22% roztok'') |
|||
|Teplota rozkladu= 340 °C |
|||
⚫ | | Rozpustnost = 29,41 g/100 ml (''0 °C'')<br /> 33,2 g/100 ml (''10 °C'')<br /> 37,14 g/100 ml (''20 °C'')<br /> 39,3 g/100 ml (''25 °C'')<br /> 41,4 g/100 ml (''30 °C'')<br /> 45,8 g/100 ml (''40 °C'')<br /> 50,42 g/100 ml (''50 °C'')<br /> 55,30 g/100 ml (''60 °C'')<br /> 65,72 g/100 ml (''80 °C'')<br /> 77,05 g/100 ml (''100 °C'') |
||
⚫ | |||
| |
| Relativní permitivita = 7 (''20 °C'') |
||
⚫ | |||
⚫ | |Rozpustnost= 29,41 g/100 ml (''0 °C'')<br /> 33,2 g/100 ml (''10 °C'')<br /> 37,14 g/100 ml (''20 °C'')<br /> 39,3 g/100 ml (''25 °C'')<br /> 41,4 g/100 ml (''30 °C'')<br /> 45,8 g/100 ml (''40 °C'')<br /> 50,42 g/100 ml (''50 °C'')<br /> 55,30 g/100 ml (''60 °C'')<br /> 65,72 g/100 ml (''80 °C'')<br /> 77,05 g/100 ml (''100 °C'') |
||
| Měrná magnetická susceptibilita = - 8,04 10<sup>-6</sup> cm<sup>3</sup> g<sup>-1</sup> |
|||
|Relativní permitivita= 7 (''20 °C'') |
|||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
|Měrná vodivost= - 8,04 [[Siemens (jednotka)|Sm]]<sup>-1</sup> |
|||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
| |
| Termodynamické vlastnosti = zobrazit |
||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
|Termodynamické vlastnosti=zobrazit |
|||
| Bezpečnost = zobrazit |
|||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
|Zdraví=1 |
|Zdraví=1 |
||
|Hořlavost=0 |
|Hořlavost=0 |
||
|Reaktivita=0 |
|Reaktivita=0 |
||
|Ostatní rizika=}} |
|Ostatní rizika=}} |
||
|R-věty= {{R|22}}, {{R|36}} |
| R-věty = {{R|22}}, {{R|36}} |
||
|S-věty= {{S|2}}, {{S|22}} |
| S-věty = {{S|2}}, {{S|22}} |
||
|Teplota vznícení= Nehořlavý |
| Teplota vznícení = Nehořlavý |
||
}} |
}} |
||
Verze z 21. 12. 2011, 00:14
Šablona:Infobox Chemická sloučenina
Chlorid amonný (triviálně salmiak) (NH4Cl) je bílá krystalická látka. Rozpouští se ve vodě, vodný roztok je slabě kyselý. Vyskytuje se jako nerost salmiak, a to zejména v hořících uhelných slojích, kde kondenzuje z plynů vznikajících při hoření, a také v některých sopkách.
Výroba
Průmyslově se vyrábí reakcí amoniaku s kyselinou chlorovodíkovou:
NH3 + HCl → NH4Cl
Laboratorně vzniká i reakcí dusičnanu amonného s chloridem draselným: NH4NO3 + KCl → NH4Cl + KNO3 Výsledkem je roztok salmiaku a dusičnanu amonného, po kterém, když se odpaří, zůstane směs chloridu amonného a dusičnanu draselného, ke které stačí přidat řepný cukr (nebo ještě lépe sorbitol), promíchat a vznikne směs uplatnitelná jako bílá dýmovnice.
Vlastnosti
Zahříváním se rozkládá.
- NH4Cl → NH3 + HCl
Plynný chlorovodík a amoniak ovšem spolu okamžitě reagují a vzniká opět NH4Cl podle rovnice:
- NH3 + HCl → NH4Cl
Využití
- Jako přídatná látka v potravinářství se označuje kódem E 510. Užívá se jako regulátor kyselosti, přídavná látka do pečiva a pro ostře slanou chuť k výrobě některých slaných druhů lékořicových bonbónů (především ve Skandinávii a Nizozemsku, např. finské salmiakki). Některé zdroje uvádějí, že nežádoucí účinky při požití nejsou známy a bezpečný denní příjem není stanoven; má se za to, že množství, které lze požít, je přirozeně omezeno jeho intenzívní chutí.[1] Ve vyhl. 4/2008 Sb. je výslovně uveden (společně například s kuchyňskou solí) jako látka, na kterou se tato vyhláška nevztahuje.[2] Je však uveden v seznamu závazně klasifikovaných nebezpečných chemických látek jako látka zdraví škodlivá (s tím, že škodí zdraví při požití a dráždí oči).[3]
- v dýmovnicích,
- upravuje se pomocí něj trať pro běh na lyžích (chemická úprava - zpevnění a zrychlení trati),
- při pájení k odstranění vrstvy oxidů z povrchu kovu,
- v suchých článcích jako depolarizátor,
- ve fotografii se používá jako ustalovač.
Bezpečnost
Chlorid amonný je zdraví škodlivý při požití[3] (způsobuje nauzeu, zvracení a bolesti v krku[4]) a dráždí oči[3][4]. Při zahřívání se rozkládá za vzniku chlorovodíku a amoniaku (oba plyny jsou toxické), v žáru mohou vznikat i oxidy dusíku. Chlorid amonný bouřlivě reaguje s dusičnanem amonným a s chlorečnanem draselným - nebezpečí požáru nebo výbuchu.[4] Reaguje také s mědí a jejími sloučeninami, čehož se využívá při patinování předmětů z mědi a jejích slitin.[5]
Související články
Reference
- V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium chloride na anglické Wikipedii.
- ↑ Food-Info.net [online]. Wageningen (NL): Wageningen University, rev. 2010-12-10 [cit. 2010-12-16]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Vyhláška č. 4/2008 Sb., kterou se stanoví druhy a podmínky použití přídatných látek a extrakčních rozpouštědel při výrobě potravin. In: Sbírka zákonů. 2008. Dostupné online. § 1, odst. 2, písm. d. Ve znění pozdějších předpisů. odst. 2, písm. d Dostupné online.
- ↑ a b c Vyhláška č. 232/2004 Sb., k provádění zákona o chemických látkách a přípravcích. In: Sbírka zákonů. 2004. Dostupné online. Ve znění pozdějších předpisů. Dostupné online.
- ↑ a b c Ammonium Chloride - ICSC
- ↑ Patina Formulas for Brass, Bronze and Copper - Science Company
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid amonný na Wikimedia Commons Šablona:Pahýl - anorganika