Přeskočit na obsah

Kyanid lithný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Kyanid lithný
Krystal kyanidu lithného
Krystal kyanidu lithného
Obecné
Systematický názevKyanid lithný
Anglický názevLithium cyanide
Německý názevLithiumcyanid
Sumární vzorecLiCN
Vzhledbílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS2408-36-8
Vlastnosti
Molární hmotnost32,959  g/mol
Teplota tání160 °C
Hustota1,073 g/cm³ (18 °C)
Bezpečnost
GHS02 – hořlavé látky
GHS02
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
R-věty26/27/28-32-50/53
S-věty7-28-29-45-60-61
NFPA 704
0
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Kyanid lithný (chemický vzorec LiCN) je bezbarvá krystalická nebo bílá práškovitá látka patřící mezi anorganické iontové sloučeniny. Je to lithná sůl kyseliny kyanovodíkové. Využívá se především jako reagenční činidlo při syntéze sloučenin.

Vlastnosti

[editovat | editovat zdroj]

Stabilita a reaktivita

[editovat | editovat zdroj]

Kyanid lithný je v pevném stavu stabilní za laboratorní teploty. Taje při 160 °C a tavenina je silně hygroskopická. Při zahřátí nad 600 °C se rozkládá za vzniku kyanamidu a uhlíku. Reakcí s kyselinami, chlornany a silnými oxidačními činidly dochází ke vzniku silně toxického a vysoce reaktivního plynného kyanovodíku HCN.[2]

Chemické reakce

[editovat | editovat zdroj]

Syntéza

[editovat | editovat zdroj]

Kyanid lithný lze ve velmi dobrém výtěžku připravit reakcí kapalného kyanovodíku s n-butyllithiem. Jiné metody vycházejí prostě z kontaktu kationtu Li s kyanidovým aniontem. [2]

Reakce poskytující LiCN:

Li + R-CN → LiCN
Li + HCN (Benzen) → LiCN

Příprava sloučenin s kyanoskupinou

[editovat | editovat zdroj]
RX + LiCN —THF→ RCN

Kyanid lithný se poměrně často využívá jako reakční činidlo pro přípravu sloučenin s kyanoskupinou v molekule, například kyanohalogenidů.[3]

Vliv na životní prostředí

[editovat | editovat zdroj]

Kyanid lithný se bez zásahu člověka sám v přírodě vůbec nevyskytuje. Nejčastějším zdrojem výskytu LiCN v přírodě mohou být lithiové baterie (články). Zvláště baterie typu lithium – oxid siřitý mohou být zdrojem LiCN po vzájemné reakci kovového lithia s acetonitrilem, který se v článku nachází. Po kontaktu s kyselými sloučeninami pak dojde ke vzniku vysoce toxického kyanovodíku. Agentura pro ochranu životního prostředí a Ministerstvo obrany Spojených států amerických proto řadí baterie lithium – oxid siřičitý mezi nebezpečný odpad.[4][5]


Reference

[editovat | editovat zdroj]
  1. ↑ a b Lithium cyanide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ a b Cyanides. onlinelibrary.wiley.com. E. I. du Pont de Nemours & Co., Inc.. Dostupné online [cit. 2012-11-02]. 
  3. ↑ Non-aqueous cyanation of halides using lithium cyanide. www.sciencedirect.com. Elsevier. Dostupné online [cit. 2012-10-17]. 
  4. ↑ Evaluation of Lithium Sulfur Dioxide Batteries. www.bariumchemicals.com. U.S. Army Communications - Electronics Command and U.S. Army Electronics Research and Development Command. Dostupné v archivu pořízeném dne 2016-03-06. 
  5. ↑ Regulatory status of spent and/or discarded lithium-sulfur dioxide (Li/S02) batteries. yosemite.epa.gov. United States Environmental Protection Agency, 7 March 1984. Dostupné online [cit. 2012-10-23]. 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]
Anorganické soli lithné
Halogenidy a pseudohalogenidy
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)

Chlornan lithný (LiOCl) • Chlorečnan lithný (LiClO3) • Chloristan lithný (LiClO4) • Bromičnan lithný (LiBrO3) • Bromistan lithný (LiBrO4) • Jodičnan lithný (LiIO3) Jodistan lithný (LiIO4) •

Trihydrogenorthojodistan lithný (Li2H3IO6) • Siřičitan lithný (Li2SO3) • Dithioničitan lithný (Li2S2O4) • Dithionan lithný (Li2S2O6) • Síran lithný (Li2SO4) • Seleničitan lithný (Li2SeO3) • Hydrogenseleničitan lithný (LiHSeO3) • Selenan lithný (Li2SeO4) • Telluričitan lithný (Li2TeO3) • Metatelluran lithný (Li2TeO4) • Dusitan lithný (LiNO2) • Dusičnan lithný (LiNO3) • Fosfornan lithný (LiPO2H2) • Hydrogenfosforitan lithný (Li2PO3H2) • Dihydrogenfosforečnan lithný (LiH2PO4) • Fosforečnan lithný (Li3PO4) • Difosforečnan lithný (Li4P2O7) • Metafosforečnan lithný (LiPO3) • Arsenitan lithný (LiAsO2) • Dihydrogenarseničnan lithný (LiH2AsO4) • Arseničnan lithný (Li3AsO4) • Antimoničnan lithný (LiSbO3) • Uhličitan lithný (Li2CO3) • Hydrogenuhličitan lithný (LiHCO3) • Šťavelan lithný (Li2(CO2)2) • Orthokřemičitan lithný (Li4SiO4) • Metakřemičitan lithný (Li2SiO3) • Subkřemičitan lithný (Li8SiO6) • Cíničitan lithný (Li2SnO3) • Metaboritan lithný (LiBO2) • Dihydrogenorthoboritan lithný (LiH2BO3) • Triboritan lithný (LiB3O5) • Tetraboritan lithný (Li2B4O7) • Oktaboritan lithný (Li2B8O13) • Hlinitan lithný (Li3AlO3) • Kobaltitan lithný (LiCoO2) • Manganičitan lithný (Li2MnO3) • Manganan lithný (Li2MnO4) • Manganistan lithný (LiMnO4) • Chroman lithný (Li2CrO4) • Dichroman lithný (Li2Cr2O7) • Molybdenan lithný (Li2MoO4) • Wolframan lithný (Li2WO4) • Orthowolframan lithný (Li4WO5) • Metavanadičnan lithný (LiVO3) • Orthovanadičnan lithný (Li3VO4) • Niobičnan lithný (LiNbO3) • Tantaličnan lithný (LiTaO3) • Pentatitaničitan lithný (Li4Ti5O12) • Zirkoničitan lithný (Metazirkoničitan lithný Li2ZrO3) • Orthozirkoničitan lithný (Li4ZrO4) • Dizirkoničitan lithný (Li2Zr2O5) • Uraničnan lithný (LiUO3) • Uranan lithný (Li2UO4)
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Jiné
Kyanidy s prvkem v oxidačním čísle I.
viz též Kyanid amonný (NH4CN) • Dikyan ((CN)2)
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Kyanid_lithný&oldid=21406671“