Fluorid dusnatý

Fluorid dusnatý
Obecné
Systematický název	Fluorid dusnatý
Anglický název	Nitrogen difluoride
Sumární vzorec	NF2
Identifikace
Registrační číslo CAS	3744-07-8
PubChem	138039
SMILES	[N](F)F
InChI	InChI=1S/F2N/c1-3-2 Key: BBZREMAMWBDNHH-UHFFFAOYSA-N
Vlastnosti
Molární hmotnost	52,004 g/mol
Struktura
Dipólový moment	0.13 D (4.5×10−31 C·m)
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid dusnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem NF₂, která patří mezi fluoridy dusíku. Fluorid dusnatý je v rovnováze se svým dimerem tetrafluorhydrazinem, která se s rostoucí teplotou posouvá na stranu fluoridu dusnatého:

N₂F₄ ⇌ 2 NF₂

Molekula je neobvyklá v tom, že má lichý počet elektronů, přesto je dostatečně stabilní pro experimentální studium.

Vlastnosti

Při pokojové teplotě je tetrafluorhydrazin disociován z 0,7 % do formy fluoridu dusnatého při tlaku 5 mmHg (670 Pa). Při nárůstu teploty na 225 °C již převažuje fluorid dusnatý z 99 %.

Délka vazby ve fluoridu dusnatém je 1,3494 Å a úhel vazby je 103.33°.

V infračerveném spektru má vazba N-F ve fluoridu dusnatém symetrickou valenční vibraci 1075 cm⁻¹. V porovnání s 1115 cm⁻¹ ve fluoridu dusném, 1021 cm⁻¹ ve fluoridu dusitém a 998 cm⁻¹ v tetrafluorhydrazinu.

Základní stav molekuly je ²B₁.

Plyn je často kontaminován oxidem dusnatým nebo oxidem dusným.

Využití

Fluorid dusnatý vzniká při práci excimerového laseru xenonného fluoridu. Fluorid dusitý je nosný plyn halogenu, která při dopadu elektronů uvolňuje fluoridové ionty:

NF₃ + e⁻ → NF₂ + F⁻

Volné fluoridové ionty reagují s kationty xenonu.

Fluorid dusnatý může být spotřebován následně na fluorid dusný:

NF₂ + e⁻ → NF + F⁻

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Nitrogen difluoride na anglické Wikipedii.

Portály: Chemie