Přeskočit na obsah

Bromid kademnatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Bromid kademnatý
Model molekuly bromidu kademnatého
Model molekuly bromidu kademnatého
Obecné
Systematický názevBromid kademnatý
Latinský názevCadmii bromidum
Cadmium bromatum
Anglický názevCadmium bromide
Německý názevCadmiumbromid
Sumární vzorecCdBr2
Vzhledbílá až světle žlutá krystalická nebo práškovitá látka
Identifikace
Registrační číslo CAS7789-42-6
13464-92-1 (tetrahydrát)
Vlastnosti
Molární hmotnost272,22 g/mol
Teplota tání568 °C
Teplota varu865 °C
Hustota5,192 g/cm3
Rozpustnost ve vodě56,2 g/100 g (0 °C)
74,8 g/100 g (10 °C)
98,4 g/100 g (20 °C)
112,3 g/100 g (25 °C)
128,8 g/100 g (30 °C)
151,9 g/100 g (40 °C)
153,8 g/100 g (60 °C)
157,1 g/100 g (80 °C)
160,4 g/100 g (100 °C)
217,5 g/100 g (200 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
ethanol
26,6 g/100 g (15 °C)
diethylether
0,6 g/100 g (15 °C)
aceton
Relativní permitivita εr7,32
Měrná magnetická susceptibilita−4,0210−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová strukturapolymorfní
* šesterečné (4 modifikace)
* klencové (2 modifikace)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−315,3 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt122,5 J/g
Entalpie varu ΔHv376,5 J/g
Standardní molární entropie S°138,8 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−295,8 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp0,282 JK−1g−1
Bezpečnost
Zdraví škodlivý
Zdraví škodlivý (Xn)
Nebezpečný pro životní prostředí
Nebezpečný pro životní prostředí (N)
R-větyR20/21/22 R50/53
S-věty(S2) S60 S61
NFPA 704
0
2
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromid kademnatý (CdBr2) je krémově zbarvená krystalická iontová sloučenina (sůl) rozpustná ve vodě. Je zdraví škodlivý a vysoce toxický pro vodní organismy.

Bromid kademnatý se používá při výrobě fotografických filmů, v rytectví a litografii.

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Bromid kademnatý se připravuje zahříváním kadmia s parami bromu. Lze ho připravovat i působením ledové kyseliny octové nebo acetylbromidu na suchý octan kademnatý. Alternativní cestou je rozpouštění kadmia nebo oxidu kademnatého v kyselině bromovodíkové a odpaření vzniklého roztoku v inertní atmosféře helia.[1]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cadmium bromide na anglické Wikipedii.

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

Literatura

[editovat | editovat zdroj]
  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.