Kyselina bromovodíková
| Kyselina bromovodíková | |
|---|---|
 Model molekuly | |
| Obecné | |
| Systematický název | Kyselina bromovodíková |
| Anglický název | Hydrobromic acid |
| Německý název | Bromwasserstoffsäure |
| Sumární vzorec | HBraq |
| Vzhled | Bezbarvá kapalina |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10035-10-6 |
| Číslo RTECS | MW3850000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 80,912 g/mol |
| Molární koncentrace cM | 68,85 % (0 °C, nasycený roztok) 56,52 % (100 °C, nasycený roztok)molární koncentrace se neudává v procentech 8,89 mol/l (48% roztok)[1] |
| Teplota varu | 126 °C (47,63% roztok, azeotropní modifikace) |
| Hustota | 1,482 g/cm3 (47,63% roztok) |
| Disociační konstanta pKa | −9 |
| Struktura | |
| Tvar molekuly | rovinný |
| Dipólový moment | 2,74 Cm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −121,55 kJ/mol |
| Standardní molární entropie S° | 82,4 J&K−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −103,97 kJ/mol |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS07 Nebezpečí[2] | |
| R-věty | R34, R37 |
| S-věty | S1/2, S7/9, S26, S45 |
| NFPA 704 |  0
3
0
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Kyselina bromovodíková je bezkyslíkatou kyselinou bromu. Její vzorec je HBr. Je to roztok plynného bromovodíku, který se připravuje za použití katalyzátorů přímou syntézou z vodíku a bromu:
- H2 + Br2 → 2HBr
Lze jej také připravit reakcí fosforu s bromem a následnou hydrolýzou vzniklého bromidu fosforitého:
- 2 P + 3 Br2 → 2 PBr3
- PBr3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HBr
Druhým produktem hydrolýzy je kyselina fosforitá.
Vlastnosti
[editovat | editovat zdroj]Kyselina bromovodíková je stejně jako kyselina chlorovodíková silnou kyselinou, je to jedna z nejsilnějších známých minerálních kyselin.[3][4] Její bod tání a bod varu jsou proměnlivé a závisí na koncentraci. Používá se k výrobě sloučenin bromu.
Její soli se nazývají bromidy. Jsou to bezkyslíkaté sloučeniny bromu a elektropozitivnějších prvků. Ve vodě jsou vesměs rozpustné, s výjimkou bromidu stříbrného AgBr, který se používá na citlivé vrstvy fotomateriálů, a bromidu olovnatého PbBr2.
Reference
[editovat | editovat zdroj]- ↑ Concentrations of common commercial acids and bases. www2.csudh.edu [online]. [cit. 2022-03-20]. Dostupné online.
- 1 2 Hydrogen bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ FOROUMADI, A.; SAEEDI, M. Hydrobromic Acid. [s.l.]: Elsevier Dostupné online. ISBN 978-0-12-386455-0. doi:10.1016/b978-0-12-386454-3.00399-7. S. 957–959. (anglicky)
- ↑ A Comprehensive List of Strong Acids [online]. 2025-05-23 [cit. 2025-09-11]. Dostupné online. (anglicky)
Literatura
[editovat | editovat zdroj]- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu kyselina bromovodíková na Wikimedia Commons
