Kyselina fluorná
| Kyselina fluorná | |
|---|---|
 | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Kyselina fluorná |
| Anglický název | Hypofluorous acid |
| Německý název | Hypofluorige Säure |
| Sumární vzorec | HOF |
| Vzhled | nažloutlá kapalina nebo bílé krystalky |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 14034-79-8 |
| PubChem | 123334 |
| ChEBI | 47864 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 36,005 743 g/mol |
| Teplota tání | −117 °C |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Kyselina fluorná HOF neboli monofluorovaná voda je zajímavá, ale stále ještě málo známá látka. Je jedinou známou kyslíkatou kyselinou fluoru. Je to pevná krystalická látka, která se explozivně rozkládá za vzniku fluorovodíku a kyslíku podle rovnice
- 2 HOF → 2 HF + O2,
proto je nutné ji ihned po výrobě zužitkovat. Je to jedno z nejlepších oxidačních činidel, které není destruktivní.[1] Při oxidacích se z kyseliny fluorné odštěpuje kyslík a vzniká fluorovodík. Kyselina fluorná se připravuje zaváděním plynné směsi složené z 10 % fluoru a 90 % dusíku do acetonitrilu obsahujícího vodu. Acetonitril (CH3CN) je zde netečný a fluor reaguje s vodou za vzniku kyseliny fluorné a fluorovodíkové.
- 6 F2 + 6 H2O → 8 HF + O2 + 4 HOF
Reference
[editovat | editovat zdroj]- ↑ ROZEN, Shlomo; BRAND, Michael. Epoxidation of Olefins with Elemental Fluorine in Water/Acetonitrile Mixtures. Angewandte Chem. Int. Ed.. 2003, roč. 25, s. 554–555. DOI 10.1002/anie.198605541.
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu kyselina fluorná na Wikimedia Commons
