Fluorid cesný

Fluorid cesný
	Krystal CsF
	Práškový CsF
Obecné
Systematický název	Fluorid cesný
Anglický název	Caesium fluoride; Caesium(I) fluoride
Německý název	Caesiumfluodid
Sumární vzorec	CsF
Vzhled	Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	13400-13-0
Vlastnosti
Molární hmotnost	151,90 g/mol
Teplota tání	682 °C
Teplota varu	1 251 °C
Hustota	4,115 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	367 g/100 ml (18 °C)
Bezpečnost
	; GHS05 ; GHS06 ; GHS07 ; GHS08; Nebezpečí
Teplota vznícení	Nehořlavý
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid cesný je anorganická sloučenina, (halogenid) se vzorcem Cs F. Krystaluje ve formě nejtěsnější krychlové (kubické) mřížky (jako NaCl). Používá se v organické syntéze jako zdroj fluoridového aniontu. Cesium je prvek s nejnižší elektronegativitou ze všech neradioaktivních prvků a fluor naopak vykazuje nejvyšší elektronegativitu ze všech prvků celkově.

Příprava[editovat | editovat zdroj]

Fluorid cesný se připravuje neutralizační reakcí hydroxidu cesného s kyselinou fluorovodíkovou:

CsOH + HF → CsF + H₂O

Další možností je reakce uhličitanu cesného s kyselinou fluorovodíkovou a následnou rekrystalizací produktu:

Cs₂CO₃ + 2HF → 2CsF + H₂O + CO₂

Lze také požít přímé reakce elementárního cesia s plynným fluorem^[2], ale tato cesta je nepraktická vzhledem k vysoké reaktivitě obou složek a tím k obtížné manipulaci s nimi během syntézy i zaručení bezpečnosti vzhledem k bouřlivé reakci obou prvků:

2Cs (s) + F₂ (g) → 2CsF (s)

Využití[editovat | editovat zdroj]

Krystaly CsF jsou propustné pro infračervené záření a používají se proto pro výrobu okének a měrných cel v infračervené spektroskopii.
Díky prakticky kompletní disociaci obou iontů v roztocích se CsF používá v organické syntéze jako zdroj fluoridového aniontu.
Stejně jako jiné rozpustné fluoridy je CsF mírně bazický, protože HF je slabá kyselina. Nízká nukleofilita fluoridu znamená, že může být užitečnou bází v organické syntéze, poskytuje například vyšší výtěžky v Knoevenagelově kondenzaci než KF nebo NaCl.^[3]
Díky velmi silné chemické vazbě Si–F je fluoridový ion používán k desilanizační reakci, při které se z organokřemíkových sloučenin odstraní skupina obsahující křemík. Roztok fluoridu cesného v dimethylformanidu zde slouží jako výborný zdroj bezvodého fluoridového iontu.^[4]

Podobné sloučeniny[editovat | editovat zdroj]

Reference[editovat | editovat zdroj]

↑ ^a ^b Cesium fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ Reacting Fluorine with Caesium. Youtube
↑ Fiorenza, M; MORDINI, A; PAPALEO, S; PASTORELLI, S; RICCI, A. Fluoride ion induced reactions of organosilanes: the preparation of mono and dicarbonyl compounds from β-ketosilanes. Tetrahedron Letters. 1985, s. 787–788. DOI 10.1016/S0040-4039(00)89137-6.
↑ SMITH, ADAM P.; LAMBA, JAYDEEP J. S. AND FRASER, CASSANDRA L. Efficient Synthesis of Halomethyl-2,2'-bipyridines: 4,4'-Bis(chloromethyl)-2,2'-bipyridine. Org. Synth.. 2002, s. 82. Dostupné online. ; Coll. Vol.. S. 107.

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]

Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid cesný na Wikimedia Commons

[pubchem_cid_25953-1] Cesium fluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[2] Reacting Fluorine with Caesium. Youtube

[Fiorenza-3] Fiorenza, M; MORDINI, A; PAPALEO, S; PASTORELLI, S; RICCI, A. Fluoride ion induced reactions of organosilanes: the preparation of mono and dicarbonyl compounds from β-ketosilanes. Tetrahedron Letters. 1985, s. 787–788. DOI 10.1016/S0040-4039(00)89137-6.

[4] SMITH, ADAM P.; LAMBA, JAYDEEP J. S. AND FRASER, CASSANDRA L. Efficient Synthesis of Halomethyl-2,2'-bipyridines: 4,4'-Bis(chloromethyl)-2,2'-bipyridine. Org. Synth.. 2002, s. 82. Dostupné online. ; Coll. Vol.. S. 107.

[1]

[2]

[3]

[4]

Anorganické soli cesné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid cesný (Cs F) • Bromid cesný (Cs Br) • Chlorid cesný (Cs Cl) • Jodid cesný (Cs I) • Kyanid cesný (Cs C N) • Thiokyanatan cesný (Cs S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlorečnan cesný (Cs Cl O₃) • Chloristan cesný (Cs Cl O₄) • Bromičnan cesný (Cs Br O₃) • Jodičnan cesný (Cs I O₃) • Jodistan cesný (Cs I O₄) • Siřičitan cesný (Cs₂S O₃) • Síran cesný (Cs₂S O₄) • Selenan cesný (Cs₂Se O₄) • Telluran cesný (Cs₂Te O₄) • Dusitan cesný (Cs N O₂) • Dusičnan cesný (Cs N O₃) • Hydrogenorthofosforečnan cesný (Cs₂H P O₄) • Dihydrogenarseničnan cesný (Cs H₂As O₄) • Arseničnan cesný (Cs₃As O₄) • Metaniobičnan cesný (Cs Nb O₃) • Metatantaličnan cesný (Cs Ta O₃) • Uhličitan cesný (Cs₂C O₃) • Šťavelan cesný (Cs₂(C O₂)₂) • Metakřemičitan cesný (Cs₂Si O₃) • Manganistan cesný (Cs Mn O₄) • Chroman cesný (Cs₂Cr O₄) • Dichroman cesný (Cs₂Cr₂O₇) • Molybdenan cesný (Cs₂Mo O₄) • Wolframan cesný (Cs₂W O₄) • Orthovanadičnan cesný (Cs₃V O₄) • Titaničitan cesný (Cs₂Ti O₃)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid cesný (Cs H) • Hydroxid cesný (Cs OH) • Oxid cesný (Cs₂O) • Superoxid cesný (Cs O₂) • Ozonid cesný (Cs O₃) • Sulfid cesný (Cs₂S) • Selenid cesný (Cs₂Se) • Tellurid cesný (Cs₂Te) • Amid cesný (Cs N H₂) • Azid cesný (Cs N₃) • Aurid cesný (Cs Au)