Přeskočit na obsah

Fluorid europnatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Fluorid europnatý
Obecné
Systematický názevFluorid europnatý
Anglický názevEuropium(II) fluoride
Německý názevEuropium(II)-fluorid
Sumární vzorecEuF2
Vzhledtmavě žluté krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS14077-39-5
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)678-686-1
PubChem21225127
SMILES[F-].[F-].[Eu+2]
InChIInChI=1S/Eu.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2
Key: YLDGIMHVWSTRML-UHFFFAOYSA-L
Vlastnosti
Molární hmotnost189,96 g/mol
Teplota tání1403 °C (2557,4 °F; 1676,15 K)
Teplota varu2400 °C (4352 °F; 2673,15 K)
Hustota6,495 g/cm3
Rozpustnost ve vodětéměř nerozpustný
Struktura
Krystalová strukturaStruktura fluoritu
Hrana krystalové mřížkya = 584,23 pm
Bezpečnost
GHS06 – toxické látky
GHS06
H-větyH301
P-větyP264, P270, P301+316, P321, P330, P405, P501
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid europnatý je anorganická sloučeninachemickým vzorcem EuF2. Fluorid europnatý byl poprvé připraven v roce 1937.[1]

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Fluorid europnatý lze připravit redukcí fluoridu europitého kovovým europiem nebo vodíkem:[2]

2 EuF3 + Eu → 3 EuF2
2 EuF3 + H2 → 2 EuF2 + 2 HF

Vlastnosti

[editovat | editovat zdroj]

Fluorid europnatý je světle žlutá pevná látka se strukturou fluoritu.[2] Při tlaku 114 kPa a při teplotě 400 °C přechází sloučenina na ortorombickou krystalickou strukturu (typu fluoridu olovnatého).[3]

Fluorid europnatý lze použít k dopování trojmocných fluoridů vzácných zemin, jako je fluorid lanthanitý, a vytvořit tak strukturu se zvýšenou vodivostí oproti čistému krystalu. Takové krystaly lze použít jako specifickou polopropustnou membránu v iontově selektivní elektrodě citlivé na fluoridy.[4][5]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Europium(II) fluoride na anglické Wikipedii.

  1. 赵, 永志; 马, 莹; 候, 少春. 氟化亚铕研究现状. 稀土. 2017, roč. 38, čís. 5, s. 134–140. Dostupné online [cit. 2023-09-30]. ISSN 1004-0277. DOI 10.16533/j.cnki.15-1099/tf.201705017. 
  2. a b BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. (německy) 
  3. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. [s.l.]: Academic Press 383 s. Dostupné online. ISBN 978-0-08-057869-9. (anglicky) 
  4. LIGHT, Truman S.; CAPPUCCINO, Carleton C. Determination of fluoride in toothpaste using an ion-selective electrode. Journal of Chemical Education. 1975-04, roč. 52, čís. 4, s. 247. Dostupné online [cit. 2023-09-30]. ISSN 0021-9584. DOI 10.1021/ed052p247. (anglicky) 
  5. FRANT, Martin S.; ROSS, James W. Electrode for Sensing Fluoride Ion Activity in Solution. Science. 1966-12-23, roč. 154, čís. 3756, s. 1553–1555. Dostupné online [cit. 2023-09-30]. ISSN 0036-8075. DOI 10.1126/science.154.3756.1553. (anglicky)