Přeskočit na obsah

Bromid rtuťnatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Bromid rtuťnatý
Model molekuly
Model molekuly
Obecné
Systematický názevBromid rtuťnatý
Anglický názevMercury(II) bromide
Německý názevQuecksilber(II)-bromid
Sumární vzorecHgBr2
Vzhledbílá práškovitá nebo krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS7789-47-1
Číslo RTECSOV7415000
Vlastnosti
Molární hmotnost360,41 g/mol
Teplota tání236 °C
Teplota varu322 °C
Hustota6,109 g/cm3
5,12  g/cm3 (240 °C, kapalina)
Dynamický viskozitní koeficient3,31 cP (240 °C)
2,97 cP (247 °C)
1,97 cP (258 °C)
Rozpustnost ve vodě0,30 g/100 g (0 °C)
0,55 g/100 g (20 °C)
0,61 g/100 g (25 °C)
0,66 g/100 g (30 °C)
0,91 g/100 g (40 °C)
1,26 g/100 g (50 °C)
1,68 g/100 g (60 °C)
2,80 g/100 g (80 °C)
4,88 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
methanol
53,5 g/100 g (0 °C)
65,3 g/100 g (20 °C)
76 g/100 g (40 °C)
85,1 g/100 g (60 °C)
ethanol
27,3 g/100 g (0 °C)
28,6 g/100 g (20 °C)
34,0 g/100 g (40 °C)
42,3 g/100 g (60 °C)
Rozpustnost v nepolárních
rozpouštědlech
pyridin
24 g/100 g (10 °C)
29,6 g/100 g (30 °C)
Relativní permitivita εr9,84
Měrná magnetická susceptibilita−3,284 2×10−6 cm3 g−1
Struktura
Krystalová strukturakosočtverečná
Hrana krystalové mřížkya = 462,4 pm
b = 679,8 pm
c = 1 244,5 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−170,8 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt49,7 J/g
Entalpie varu ΔHv164,3 J/g
Standardní molární entropie S°179,8 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−152,3 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp0,211 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR26/27/28, R33, R50/53
S-větyS1/2, S13, S28, S45, S60, S61
NFPA 704
0
3
0
 
Teplota vznícenínehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromid rtuťnatý (HgBr2) je anorganická sloučenina, patří mezi halogenidy. Stejně jako chlorid rtuťnatý je vysoce toxický.

Tato bílá pevná látka se používá v laboratořích jako činidlo (viz reakce).

Bromid rtuťnatý je používán jako činidlo v Koenigsově–Knorrově reakci.[2][3] Také se používá pro test na přítomnost arsenu.[4]

Arsen je nejprve převeden na arsan slučováním s vodíkem. Arsan pak reaguje s bromidem rtuťnatým:

AsH3 + 3 HgBr2 → As(HgBr)3 + 3 HBr.

Pokud je arsen přítomen, bílý HgBr2 změní barvu na žlutou, černou nebo hnědou.[5]

Bromid rtuťnatý prudce reaguje s elementárním indiem při vysoké teplotě.[6]

Podobné sloučeniny

[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Mercury(II) bromide na anglické Wikipedii.

  1. a b Mercuric bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. HORTON, Derek. Advances in Carbohydrate Chemistry and Biochemistry. [s.l.]: Elseveir Academic Press, 2004. Dostupné online. ISBN 0120072599. S. 76. 
  3. STICK, Robert V. Carbohydrates: The Sweet Molecules of Life. [s.l.]: Academic Press, 2001. Dostupné online. ISBN 0126709602. S. 125. 
  4. PEDERSON, Ole. Pharmaceutical Chemical Analysis. [s.l.]: CRC Press, 006. Dostupné online. ISBN 0849319781. S. 107. 
  5. TOWNSEND, Timothy G.; SOLO-GABRIELE, Helena. Environmental Impacts of Treated Wood. [s.l.]: CRC Press, 2006. Dostupné online. ISBN 0849364957. S. 339. 
  6. BRETHERICK, L.; URBEN, P. G.; PITT, Martin John. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. [s.l.]: Elseveir Academic Press, 1999. Dostupné online. ISBN 075063605X. S. 110. 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]

Literatura

[editovat | editovat zdroj]
  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.