Přeskočit na obsah

Manganistan amonný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Manganistan amonný
Tvar molekuly manganistanu amonného
Tvar molekuly manganistanu amonného
Obecné
Systematický názevmanganistan amonný
Anglický názevAmmonium permanganate
Sumární vzorecNH4MnO4
Vzhledfialová krystalická látka, časem hnědne až černá; kosočtverečné krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS13446-10-1
Vlastnosti
Molární hmotnost136,974 g/mol
Teplota rozkladu60 °C (může explodovat), 70 °C (exploduje)
Hustota2,21 g/cm3
Rozpustnost ve vodě8 g/100 ml
Struktura
Krystalová strukturakosočtverečná
Bezpečnost
Oxidující
Oxidující (O)
Výbušný
Výbušný (E)
NFPA 704
0
0
3
OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Manganistan amonný (chemický vzorec NH4MnO4, občas záměrně zapisováno jako NH3·HMnO4) je ve vodě rozpustná amonná sůl kyseliny manganisté a oxidační činidlo. Tato látka je velice výbušná, krystalický suchý manganistan amonný může explodovat při nárazu, tření krystalů, či při zahřívání nad 60 °C.

Při explozi dochází k rozpadu na oxid manganičitý (MnO2), dusík (N2) a vodu (H2O), dle rovnice:

2 NH4MnO4 → 2 MnO2 + N2 + 4 H2O

Dusík, a částečně voda se podílejí na explozivních účincích

Tato látka byla poprvé poprvé připravena roku 1824 reakcí manganistanu stříbrného (AgMnO4) a chloridu amonného (NH4Cl), za vzniku manganistanu amonného a chloridu stříbrného (AgCl), podle rovnice:

AgMnO4 + NH4Cl → NH4MnO4 + AgCl

Na rozdíl od jiných průmyslových výrob musí tato reakce probíhat mimořádně opatrně, a na oddělení produktů se nesmí používat teplo, proto se po nějakou dobu tato látka vyráběla první zmíněnou rovnicí. Sloučeniny stříbra jsou však drahé, proto se dnes využívají alternativy, zejména reakce manganistanu barnatého a síranu amonného za vzniku manganistanu amonného a síranu barnatého:

Ba(MnO4)2 + (NH4)2SO4 → 2 NH4MnO4 + BaSO4

Další možností je reakce manganistanu hlinitého (Al(MnO4)3) s uhličitanem amonný ((NH4)2CO3) za vzniku vody (H2O), hydroxidu hlinitého (Al(OH)3), oxidu uhličitého (CO2) a manganistanu amonného.

2 Al(MnO4)3 + 3 (NH4)2CO3 + 3 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 CO2 + 6 NH4MnO4

Manganistan hlinitý je možno vyrobit reakcí manganistanu draselného se síranem hlinitým, za vzniku manganistanu hlinitého, avšak je kontaminován síranem draselno-hlinitým (KAl(SO4)2·12H2O)

6 KMnO4 + 4 Al2(SO4)3·18 H2O → 2 Al(MnO4)3 + 6 KAl(SO4)2·12H2O + 6 H2O

Tak či tak, produkty se od sebe oddělí filtrací, jelikož chlorid stříbrný, síran barnatý a hydroxid hlinitý jsou nerozpustné ve vodě.

Skladování

[editovat | editovat zdroj]

Při skladování této látky za normální teploty dochází k jejímu rozpadu. Po době delší než půl roku vzorky začínají zapáchat jako oxidy dusíku. Při skladování ve vodě oxidy dusíku urychlují rozpad, ale na skladování na krátkou dobu to nevadí, podobně jako u mnoha dalších látek dochází ke snížení rizika exploze.