Jodid lithný – Wikipedie

Jodid lithný
Struktura jodidu lithného
Obecné
Systematický název	Jodid lithný
Anglický název	Lithium iodide
Sumární vzorec	LiI
Vzhled	Bílá krystalická látka, na vzduchu žloutne
Identifikace
Registrační číslo CAS	10377-51-2
Vlastnosti
Molární hmotnost	133,85 g/mol
Teplota tání	469 °C
Teplota varu	1 171 °C
Hustota	4,076 g/cm³ (bezvodý) 3,494 g cm⁻³ (trihydrát)
Rozpustnost ve vodě	151 g/100 ml (25 °C) 433 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	v methanolu: 343 g/100 ml (20 °C); v acetonu: 42,6 g/100 ml (18 °C); dobře rozpustný v ethanolu
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔH_f^°	−2,02 kJ/g
Měrné teplo	0,381 kJ*kg⁻¹K⁻¹
Bezpečnost
GHS07 ^[1] Varování^[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Jodid lithný je lithná iontová sůl kyseliny jodovodíkové se vzorcem LiI. Tato sloučenina je velice hygroskopická a na vzduchu dochází k oxidaci jódu, výsledkem čehož je, že se látka barví do žluta až do hněda.

Využití[editovat | editovat zdroj]

Jodid lithný se používá jako elektrolyt do lithiových baterií a do baterií stavěných na vysoké teploty.

Výskyt a výroba[editovat | editovat zdroj]

Jodid lithný se sice vyskytuje v mořích, ale v příliš malém množství, proto se vyrábí uměle. Výroba je velice jednoduchá:

LiOH + HI → LiI + H₂O

Hydroxid lithný reaguje s jodovodíkem za vzniku vody a jodidu lithného. Alternativně lze použít i reakce se slabou solí, například kyseliny jodovodíkové s uhličitanem lithným.

HI + Li₂CO₃ → LiI + H₂O + CO₂

Nebo jej lze vyrábět reakcí hydridu lithného s jódem.

LiH + I₂ → HI + LiI.

Z ekonomických důvodů se však průmyslově vyrábí prvním zmíněným způsobem.

Reference[editovat | editovat zdroj]

↑ ^a ^b Lithium iodide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

Externí odkazy[editovat | editovat zdroj]

Obrázky, zvuky či videa k tématu Jodid lithný na Wikimedia Commons

Anorganické soli lithné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid lithný (Li F) • Bromid lithný (Li Br) • Chlorid lithný (Li Cl) • Jodid lithný (Li I) • Kyanid lithný (Li C N) • Kyanatan lithný (Li O C N) • Thiokyanatan lithný (Li S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan lithný (Li O Cl) • Chlorečnan lithný (Li Cl O₃) • Chloristan lithný (Li Cl O₄) • Bromičnan lithný (Li Br O₃) • Bromistan lithný (Li Br O₄) • Jodičnan lithný (Li I O₃) Jodistan lithný (Li I O₄) • Trihydrogenorthojodistan lithný (Li₂H₃I O₆) • Siřičitan lithný (Li₂S O₃) • Dithioničitan lithný (Li₂S₂O₄) • Dithionan lithný (Li₂S₂O₆) • Síran lithný (Li₂S O₄) • Seleničitan lithný (Li₂Se O₃) • Hydrogenseleničitan lithný (Li H Se O₃) • Selenan lithný (Li₂Se O₄) • Telluričitan lithný (Li₂Te O₃) • Metatelluran lithný (Li₂Te O₄) • Dusitan lithný (Li N O₂) • Dusičnan lithný (Li N O₃) • Fosfornan lithný (Li P O₂H₂) • Hydrogenfosforitan lithný (Li₂P O₃H₂) • Dihydrogenfosforečnan lithný (Li H₂P O₄) • Fosforečnan lithný (Li₃P O₄) • Difosforečnan lithný (Li₄P₂O₇) • Metafosforečnan lithný (Li P O₃) • Arsenitan lithný (Li As O₂) • Dihydrogenarseničnan lithný (Li H₂As O₄) • Arseničnan lithný (Li₃As O₄) • Antimoničnan lithný (Li Sb O₃) • Uhličitan lithný (Li₂C O₃) • Hydrogenuhličitan lithný (Li H C O₃) • Šťavelan lithný (Li₂(C O₂)₂) • Orthokřemičitan lithný (Li₄Si O₄) • Metakřemičitan lithný (Li₂Si O₃) • Subkřemičitan lithný (Li₈Si O₆) • Cíničitan lithný (Li₂Sn O₃) • Metaboritan lithný (Li B O₂) • Dihydrogenorthoboritan lithný (Li H₂B O₃) • Triboritan lithný (Li B₃O₅) • Tetraboritan lithný (Li₂B₄O₇) • Oktaboritan lithný (Li₂B₈O₁₃) • Hlinitan lithný (Li₃Al O₃) • Kobaltitan lithný (Li Co O₂) • Manganičitan lithný (Li₂Mn O₃) • Manganan lithný (Li₂Mn O₄) • Manganistan lithný (Li Mn O₄) • Chroman lithný (Li₂Cr O₄) • Dichroman lithný (Li₂Cr₂O₇) • Molybdenan lithný (Li₂Mo O₄) • Wolframan lithný (Li₂W O₄) • Orthowolframan lithný (Li₄W O₅) • Metavanadičnan lithný (Li V O₃) • Orthovanadičnan lithný (Li₃V O₄) • Niobičnan lithný (Li Nb O₃) • Tantaličnan lithný (Li Ta O₃) • Pentatitaničitan lithný (Li₄Ti₅O₁₂) • Zirkoničitan lithný (Metazirkoničitan lithný Li₂Zr O₃) • Orthozirkoničitan lithný (Li₄Zr O₄) • Dizirkoničitan lithný (Li₂Zr₂O₅) • Uraničnan lithný (Li U O₃) • Uranan lithný (Li₂U O₄)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid lithný (Li H) • Hydrid lithno-hlinitý (Li Al₃H₄) • Hydroxid lithný (Li OH) • Oxid lithný (Li₂O) • Peroxid lithný (Li₂O₂) • Superoxid lithný (Li O₂) • Hydrogensulfid lithný (Li S H) • Sulfid lithný (Li₂S) • Disulfid lithný (Li₂S₂) • Selenid lithný (Li₂Se) • Tellurid lithný (Li₂Te) • Amid lithný (Li N H₂) • Imid lithný (Li₂N H) • Nitrid lithný (Li₃N) • Azid lithný (Li N₃) • Fosfid lithný (Li₃P) • Dihydrogenfosfid lithný (Li H₂P) • Arsenid lithný (Li₃As) • Antimonid lithný (Li₃Sb) • Bismutid lithný (Bi Li)

Jiné	Thiosíran lithný (Li₂S₂O₃) • Tetrahydridoboritan lithný (Li B H₄)

Jodidy s prvkem v oxidačním čísle I.

Jodid stříbrný (Ag I) • Jodid hlinný (Al I) • Jodid astatný (At I) • Jodid zlatný (Au I) • Jodid měďný (Cu I) • Jodid lithný (Li I) • Jodid sodný (Na I) • Jodid draselný (K I) • Jodid rubidný (Rb I) • Jodid cesný (Cs I) • Jodid rtuťný (Hg₂I₂) • Jodid indný (In I) • Jodid thallný (Tl I) • Jodid thorný (Th I) • Jodovodík (H I)

viz též Jodid amonný (N H₄I) • Jodkyan (N C I)

Portály: Chemie