Fluorid chlorečný
| Fluorid chlorečný | |
|---|---|
 Struktura fluoridu chlorečného | |
 Kuličkový model fluoridu chlorečného | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid chlorečný |
| Anglický název | Chlorine pentafluoride |
| Německý název | Chlorpentafluorid |
| Sumární vzorec | ClF5 |
| Vzhled | bezbarvý plyn |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13637-63-3 |
| PubChem | 61654 |
| SMILES | FCl(F)(F)(F)F |
| InChI | InChI=1S/ClF5/c2-1(3,4,5)6 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 130,445 g/mol |
| Teplota tání | −103 °C |
| Teplota varu | −13,1 °C |
| Hustota | 4,5 kg·m−3 2,105 g·cm−3 (−80 °C) |
| Bezpečnost | |
 GHS03  GHS04  GHS05  GHS06 Nebezpečí[1] | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid chlorečný je interhalogen se vzorcem ClF5. Je to bezbarvý plyn se silnými oxidačními účinky. Molekula má tvar čtvercové pyramidy se symetrií C4v, což bylo potvrzeno pomocí 19F NMR spektroskopie.[2]
Příprava
[editovat | editovat zdroj]Lze jej připravit fluorací chloru nebo některého nižšího interhalogenu:[3]
- Cl2 + 5 F2 → 2 ClF5
- ClF + 2 F2 → ClF5
- ClF3 + F2 → ClF5
Některé tetrafluorochloritany alkalických kovů reagují s fluorem za vzniku fluoridu chlorečného, tato reakce je katalyzovaná fluoridem nikelnatým:[4]
- CsClF4 + F2 → CsF + ClF5
Reakce
[editovat | editovat zdroj]S vodou reaguje velmi exotermně, vzniká fluorovodík a fluorid chlorylu:[5]
- ClF5 + 2 H2O → HF + ClO2F
Je to velmi silné fluorační činidlo, za laboratorní teploty fluoruje všechny prvky, kromě vzácných plynů, dusíku, kyslíku a fluoru.[2]
S AsF5 a SbF5 tvoří adukty v poměru 1:1, které mají iontové složení [ClF4][MF6].
Odkazy
[editovat | editovat zdroj]Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Chlorine pentafluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Chlorine pentafluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ a b PILIPOVICH, Donald; MAYA, Walter; LAWTON, Emil A. Chlorine pentafluoride. Preparation and properties. Inorganic Chemistry. 1967-10, roč. 6, čís. 10, s. 1918–1919. Dostupné online [cit. 2019-06-17]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic50056a036. (anglicky)
- ↑ GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 8085427389, ISBN 9788085427387. OCLC 320245801 S. 1023–1024.
- ↑ SMITH, D. F. Chlorine Pentafluoride. Science. 1963-09-13, roč. 141, čís. 3585, s. 1039–1040. Dostupné online [cit. 2019-06-17]. ISSN 0036-8075. DOI 10.1126/science.141.3585.1039. (anglicky)
- ↑ GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 8085427389, ISBN 9788085427387. OCLC 320245801 S. 1027.
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid chlorečný na Wikimedia Commons
